优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．
                起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差
              （t2-t1）/℃
              HCl NaOH 平均值
              1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25
              2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15
              3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75
              （1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是 ______ ；
              （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ______ ；
              （3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 ______ 温度；
              （4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为 ______ kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
              （5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
              ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
              （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？ ______
              （2）倒入NaOH溶液的正确操作是 ______ （填序号）．
              A．沿玻璃棒缓慢倒入
              B．分三次少量倒入
              C．一次迅速倒入
              （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）．
              A．用温度计小心搅拌
              B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
              C．轻轻地振荡烧杯
              D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
              （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为 ______ ．
              （5） ______ （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
              （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 ______ 、 ______ ．
              （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ ______ （填“能”或“否”）．
              （3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃-1•kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．①计算完成下表．（保留小数点后一位）
              序号 实验用品 溶液温度 中和热△H
              t1 t2
              ① 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL0.55mol•L-1HCl 20℃ 23.3℃
              ______  
              ② 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL0.55mol•L-1HCl 20℃ 23.3℃
              ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： ______
              （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 ______ （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 ______ （填“变大”或“变小”或“无影响”）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 已知一定件下反2SO2（/空/g）+O2（空/g═2O3（ ）；△H=-16.46kJ/mL密闭器中通入1mo空/SO2和05mol/格/O2，放出的量 ______ （填“于”“小”或等于”98.23kJ．
              已知转为金刚石为一吸热反应，则两者中 ______ 更稳．
              若量的N2O2全反，每生23克N2需要吸收1695kJ热量． ______
              NA表示伏加罗常的，在C22（气态完烧生成CO2和液态水反应，每有5NA个电子转移时，放出650kJ热量． ______
              用下列药品测出的中和△H偏有： ______
              稀硫酸与a （H）2溶液/空/   /空/硝酸与稀NaOH液．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
              实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
              盐酸 NaOH溶液
              1 20.2 20.3 23.7
              2 20.3 20.5 23.8
              3 21.5 21.6 24.9
              完成下列问题：
              （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ ．
              （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好．
              （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ______ （盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•（g•℃）-1计算，结果保留小数点后一位）．
              （4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ______ （填字母序号）．
              A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
              B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
              C．做本实验的当天室温较高
              D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
              E．在量取盐酸时仰视计数
              F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 ______ ．
              （2）实验中若用70mL0.50mol•L-1盐酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______  （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              （3）用50ml0.25mol•L-1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275mol•L-1Ba（OH）2代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
                起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差
              （t2-t1）/℃
              HCl  NaOH 平均值
              1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25
              2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15
              3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75
              （1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要 ______ ；
              （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ______ ；
              （3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 ______ 温度；
              （4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为 ______ J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
              （5）若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会 ______ （填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ______ ；
              （2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是 ______ ；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须 ______ ；
              （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有 ______ ；
              A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量
              C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量
              E．反应后混合溶液的最高温度      F．反应后混合溶液的质量
              （4）某学生实验记录数据如下：
              实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
              盐酸 氢氧化钠 混合溶液
              1 20.0 20.1 23.2
              2 20.2 20.4 23.4
              3 20.5 20.6 23.6
              依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H= ______ ；
              （5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 50mL　0.5mol/L盐酸和50mL　0.55mol/L烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
              （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
              （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热绝对值 ______   （填“偏大、偏小、无影响”）
              （4）用50mL0.55mol/LNaOH溶液于用50mL0.50mol/LNaOH溶液相比优点在哪： ______ ．
              （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3・H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的热量会 ______ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
              ①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个 ______ （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ______ （ 填代号）
              A．进行实验时的气温
              B．装置的保温隔热效果
              C．实验所用酸碱溶液的体积
              ③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷