下列说法正确的是(    )

\(\rm{Ｉ.}\)实验室用\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________。

     不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。

     \(\rm{(2)}\)经数据处理，\(\rm{t_{2}—t_{1}=3.4 ℃}\)。则该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{[}\)盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度按\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)计算，反应后混合溶液的比热容\(\rm{(c)}\)按\(\rm{4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)计算\(\rm{]}\)。

\(\rm{(3)}\)若将\(\rm{NaOH}\)溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为\(\rm{ΔH_{1}}\)，则\(\rm{ΔH_{1}}\)与\(\rm{ΔH}\)的关系为：\(\rm{ΔH_{1}}\)________\(\rm{ΔH(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是 _________________________。

\(\rm{II.}\)已知下列热化学方程式：

\(\rm{①H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-285 kJ/mol}\)

\(\rm{②H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=-241.8 kJ/mol}\)

\(\rm{③C(s)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══CO(g)}\)  \(\rm{ΔH=-241.8 kJ/mol}\)

\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)═══CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-393.5 kJ/mol}\)

回答下列各问：

\(\rm{(1)}\)上述反应中属于放热反应的是____________________。

\(\rm{(2)}\)燃烧\(\rm{10 g H_{2}}\)生成液态水，放出的热量为________________。

\(\rm{(3)CO}\)的燃烧热为______________；其热化学方程式_____________________。

下列示意图表示正确的是

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

\(\rm{(1)}\)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____、____。 

\(\rm{(2)}\)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒\(\rm{?}\)____\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，其原因是___________________________。 

\(\rm{(3)}\)他们记录的实验数据如下：

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{Q=cm(t_{2}-t_{1})}\)，反应后溶液的比热容\(\rm{c}\)为\(\rm{4.18 kJ·℃^{-1}·kg^{-1}}\)，各物质的密度均为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)。\(\rm{)}\)

根据实验结果写出\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{HCl}\)溶液反应的热化学方程式：__________________。 

I.某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出上述反应的离子方程式____________________。

\(\rm{(2)①C_{1}}\)  \(\rm{=}\)_______；\(\rm{V-_{1\;\;}=}\)\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)；

\(\rm{②}\)能说明温度对该反应速率影响的组合比较是_____；\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)

\(\rm{③A}\)和\(\rm{B}\)、\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)的组合比较所研究的问题是_____________________。

\(\rm{II.}\)用\(\rm{50mL0.50mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是____________________________________。

\(\rm{(2)A}\)的材质能否用铜丝代替？_______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，其原因是：________。

\(\rm{(3)}\)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用\(\rm{0.55mol·L^{-1}}\)的原因是：______________。

实验中若改用\(\rm{60mL0.5mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成\(\rm{1molH_{2}O}\)时，放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，则上述反应的热化学方程式为：____________。

\(\rm{(5)}\)若用醋酸代替稀盐酸做实验，会使测定的数值______\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

分别取\(\rm{50mL}\)的\(\rm{0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL 0.55mol/L}\)氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)理论上稀强酸、稀强碱反应生成\(\rm{1mol}\)水时放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方式_____________；

\(\rm{(2)}\)如图所示，仪器\(\rm{A}\)的名称是_______________；作用是______________；大小烧瓶间填满泡沫塑料的作用 _________________；

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18×10^{-3\;}kJ/(g·℃)}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)__________；\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)上述实验结果的数值与\(\rm{57.3 kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)_______。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差    

\(\rm{b.}\)把\(\rm{NaOH}\)溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

\(\rm{c.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的

\(\rm{(5)}\)用相同浓度和体积的氨水\(\rm{(NH_{3}·H_{2}O)}\)代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。