按要求完成下列填空：

\(\rm{(2)}\)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=a kJ/mol}\)。

若通过查阅数据得知氢气和氮气分子内键能分别为\(\rm{436 kJ/mol}\)和\(\rm{945 kJ/mol}\)，那么估算\(\rm{N-H}\)键能为__________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生\(\rm{.}\)下列属于未来新能源标准的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{①}\)天然气    \(\rm{②}\)煤    \(\rm{③}\)风能   \(\rm{④}\)地热能    \(\rm{⑤}\)太阳能    \(\rm{⑥}\)燃料电池  

\(\rm{(4)}\)下图是通过热化学循环由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理：

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为____________、___________，制得等量\(\rm{H_{2}}\)所需能量较少的是_________。   

中和热的测定是高中重要的定量实验。取\(\rm{0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{50mL}\)与\(\rm{0.25mol/L}\)的硫酸\(\rm{50mL}\)置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______________，除此之外，装置中的一个明显错误是________________。

\(\rm{(2)}\)倒入\(\rm{NaOH}\)溶液的正确操作是：________。 \(\rm{(}\)从下列选出\(\rm{)}\)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入　     \(\rm{B.}\)分三次少量倒入        \(\rm{C.}\)一次迅速倒入

\(\rm{(3)}\)使硫酸与\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀的正确操作是：________。 \(\rm{(}\)从下列选出\(\rm{)}\)。

A.用温度计小心搅拌           \(\rm{B.}\)揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯             \(\rm{D.}\)用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

\(\rm{(4)}\)实验数据如下表：

\(\rm{①}\)请填写下表中的空白：

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.55 mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.25 mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃)}\)。则中和热\(\rm{ΔH=}\)_______\(\rm{(}\) 取小数点后一位\(\rm{)}\)。

下列对定量实验误差分析正确的是(    )

化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。回答问题：

\(\rm{(1)}\)某反应的反应过程与能量变化关系如下图所示，则该反应是_________反应。

\(\rm{(2)}\)下列有关化学反应与能量变化说法正确的是_____________ 。

A.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

B.化学反应中的能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关

C.化学反应中断裂化学键放出能量

D.一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小

\(\rm{(3)}\)在一只小烧杯里，加入\(\rm{20 g}\)已研磨成粉末的 \(\rm{Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)，然后加入约\(\rm{10 g NH_{4}Cl}\)晶体，用玻璃棒立即快速搅拌。

\(\rm{①}\)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：______________________________________________________。

​\(\rm{②}\)实验中有具有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的_________产生。

\(\rm{③}\)通过_______________________________，说明该反应为___________热反应，这是由于反应物的总能量_______\(\rm{(}\)填写“大于、小于或等于”\(\rm{)}\)生成物的总能量。

\(\rm{(1)}\)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：___________________________________。

\(\rm{(2)}\)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

\(\rm{①}\)实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：_____________________。

\(\rm{②}\)该装置中有一处错误是：____________________，如果用该错误装置测定，中和热的数值会________________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)如果，该生用\(\rm{50 mL 0.25 mol/L}\)的稀硫酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol/L}\)的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：______________。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为_________次。

\(\rm{④}\)若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，混合前酸与碱的温度均为\(\rm{t_{1}}\)，混合后溶液的温度为\(\rm{t_{2}}\)，比热容为\(\rm{4.18 J/(g·℃)}\)。那么该生测定中和热：\(\rm{ΔH=}\)________________。

\(\rm{(3)}\)学生乙用\(\rm{2 mol/L}\)的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)装置：

         图Ⅰ                       图Ⅱ

\(\rm{①}\)该生两次实验测定时间均设定为\(\rm{10 min}\)，那么他还要测定的另一个数据是：___________________________________________。               

\(\rm{②}\)如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：_________________________________。

\(\rm{③}\)该实验结果中，你估计与酸反应较快的是______。

已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101Kpa}\)下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3kJ/mol}\)。回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________________。

\(\rm{(3)}\)如果某同学用\(\rm{50mL 0.25mol·L^{-1}}\)的稀硫酸与\(\rm{50mL 0.55mol·L^{-1}}\)稀烧碱溶液进行反应，他选用试剂的用量理由是_________________________。

\(\rm{(4)}\)若试验中改用\(\rm{60mL0.50mol·L^{-1}}\)酸跟\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应，与上述试验相比，所求中和热_________\(\rm{(}\)填“相等”或“不等”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)若反应前溶液的温度均为\(\rm{t_{2}}\)，比热容为\(\rm{4.18j/(g.℃)}\)。则按\(\rm{(3)}\)同学实验测定中和热：\(\rm{\triangle H=}\)_____________。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{H^{{+}}(aq){+}OH^{{-}}(aq){=}H_{2}O(l){\triangle }H{=-}57{.}3kJ{⋅}mol^{{-}1}{.}}\)若向三份等体积、等物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为\(\rm{Q_{1}{kJ}}\)、\(\rm{Q_{2}{kJ}}\)、\(\rm{Q_{3}kJ{.}}\)则三者的由小到大关系是______\(\rm{(}\)用\(\rm{Q_{1}}\)、\(\rm{Q_{2}}\)、\(\rm{Q_{3}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)如图所示\(\rm{A}\)为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．

​
\(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{50mL}\) \(\rm{0{.}50mol{⋅}L^{{-}1}}\)盐酸、\(\rm{50mL}\) \(\rm{0{.}55mol{⋅}L^{{-}1}{NaOH}}\)溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验\(\rm{{.}}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1g{/}cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c{=}4{.}18J{/}(g{⋅℃}){.}}\)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_______________．
A.反应前盐酸的温度                   \(\rm{B{.}}\)反应前盐酸的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度    \(\rm{D{.}}\)反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度    \(\rm{F{.}}\)反应后混合溶液的质量
\(\rm{(4)}\)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{{\triangle }H}\)为______\(\rm{{.}(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液，并用另一温度计测出其温度；\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式\(\rm{(}\)生成\(\rm{1molH_{2}O(l)}\)时的反应热为\(\rm{-57.3kJ/mol)}\)：________。

\(\rm{(2)}\)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和\(\rm{1L1mol/L}\)的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)，则\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)的大小关系为________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，又知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g·℃)}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________。

\(\rm{(5)}\)请将正确选项的序号填在对应的横线上\(\rm{(}\)每小题可能有\(\rm{1}\)个或多个选项符合题意\(\rm{)}\)

A.气体混合物的密度不变

B.气体混合物的平均相对分子质量不变

C.气体混合物的质量不变

D.容器中的压强不变

E.容器的体积不变

\(\rm{①}\)一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的\(\rm{C(s)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)，发生反应：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)\overset{}{⇌} H_{2}(g)+CO(g)}\)，上述选项A\(\rm{～E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是________；

\(\rm{②}\)一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\overset{}{⇌} 2SO_{3}(g)}\)，上述选项A\(\rm{～E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是________。

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50 mL 0.50 mol/L}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50mL 0.55 mol/L NaOH}\)溶液，并用另一温度计测出其温度；\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式\(\rm{(}\)生成\(\rm{lmol H_{2}O(l)}\)时的反应热为\(\rm{-57.3kJ/mol): }\)________。

\(\rm{(2)}\)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和\(\rm{1 L 1 mol/L}\) 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为则\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)、\(\rm{\triangle H_{3}}\)的大小关系为________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，又知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J(g⋅℃)}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H=}\)   \(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化纳溶液和盐酸，理由是 _________________。

\(\rm{(5)}\)请将正确选项的序号填在对应的横线上\(\rm{(}\)每小题可能有\(\rm{1}\)个或多个选项符合题意\(\rm{)}\)

\(\rm{A}\)气体混合物的密度不变    \(\rm{B.}\)气体混合物的平均相对分子质量不变

C.气体混合物的质量不变   \(\rm{D.}\)容器中的压强不变  \(\rm{E.}\)容器的体积不变

\(\rm{①}\)一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的\(\rm{C(s)}\)和\(\rm{H_{2}0(g)}\)，发生反应：  \(\rm{C(s)+H_{2}0(g)⇌ }\) \(\rm{H_{2}(g)+CO(g)}\)，上述选项A\(\rm{-E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是        ；

\(\rm{②}\)一定温度下，恒压密闭的容器中发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2SO_{3}(g)}\)，上述选项A\(\rm{-E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 __________。