在一个小烧杯里，加入\(\rm{20 g}\)已研磨成粉末的氢氧化钡晶体\(\rm{[Ba(OH)_{2}·8H_{2}O]}\)，将小烧杯放在事先已滴有\(\rm{3～4}\)滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约\(\rm{10 g NH_{4}Cl}\)晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__________________。

\(\rm{(2)}\)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是______________________________________\(\rm{(}\)答出\(\rm{3}\)个或\(\rm{3}\)个以上原因\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是__________________________\(\rm{(}\)答出两种方案\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)写出实验中发生反应的化学方程式______________。

\(\rm{(5)}\)实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是__________________。

\(\rm{(6)}\)试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：_____________________________________________________。

\(\rm{(7)}\)在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答___________________________。

已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热的装置如图：

\(\rm{①}\)实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：_______________________________。

\(\rm{②}\)该装置中有一处错误是_________，如果用该装置测定，结果会_________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)如果该同学用\(\rm{50 mL 0.25 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}}\)的稀烧碱溶液，所用试剂的用量的理由是__________________。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为_________次。

\(\rm{④}\)若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，混合前酸与碱的温度均为\(\rm{t_{1}℃}\)，混合后溶液的温度为\(\rm{t_{2}℃}\)，比热容为\(\rm{4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。那么该生测定的中和热：\(\rm{ΔH=}\)____________________________________。

中和热测定精确度要求较高，主要是要求热量测定准确，否则将会产生较大的误差。那么实验室是如何测定中和热的呢？实验室用下图装置测定中和热，其实验步骤如下：

    \(\rm{①}\)用一个量筒量取\(\rm{50mL0.5mol·L^{-1}}\)的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度\(\rm{(}\)均读取至\(\rm{0.1℃}\)，下同\(\rm{)}\)，记入表格。

    \(\rm{②}\)用另一个量筒量取\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液温度，记入表格。

    \(\rm{③}\)将小烧杯放入大烧杯中，并在两个烧杯之间填满碎泡沫塑料，使杯口相平，在盖板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。

    \(\rm{④}\)把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，并立即把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度，记入表格。再重复实验两次，所得的数据如下：

    回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)实验的先后顺序为\(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)____________。

    \(\rm{(2)}\)为什么中和热测定中要用稍过量的氢氧化钠溶液？

    __________________________________________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)中和热实际的测定值偏低的主要原因是什么？

    ______________________________________________________________________________。

    \(\rm{(4)}\)若将盐酸和氢氧化钠溶液分别改为醋酸和氨水，其他数据不变，则测得的中和热与上述实验测得的中和热比较____________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“相同”\(\rm{)}\)，原因是____________________________________________。

用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应\(\rm{.}\)通过测定反应过程中所放出的热量\(\rm{.}\)回答下列问题：

用\(\rm{50mL0.50mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是____________________________________。

\(\rm{(2)A}\)的材质能否用铁质的代替？ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，其原因是：

\(\rm{(3)}\)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用\(\rm{0.55mol·L^{-1}}\)的原因是：

。

实验中若改用\(\rm{60mL0.5mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，若实验操作均正确，则所求中和热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成\(\rm{1molH_{2}O}\)时，放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，则上述反应的热化学方程式为：________________________________________________________________。

实验室用\(\rm{50}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\) \(\rm{0.50}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{50}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\) \(\rm{0.55}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\) \(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液和图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：