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            • 1． 实验室用50mL 0.50 mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
              实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
              盐酸 NaOH溶液
              1 20.2 20.3 23.7
              2           2 20.3 20.5 23.8
              3 21.5 21.6 24.9
              完成下列问题：
              （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ ．
              （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好．
              （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ______ [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．
              （4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ _（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ______ ．
              A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
              B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
              C．做本实验的当天室温较高
              D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
              E．在量取盐酸时仰视计数
              F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
              难度：较易
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            • 2． 某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
              （1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 ______ ．
              （2）将反应混合液的 ______ 温度记为反应的终止温度．
              （3）下列说法正确的是 ______ ．
              A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
              B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
              C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
              D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
              难度：中等
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            • 3． 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
              （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
              （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无   影响”）
              （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ ，（填“相等”或“不相等”）．
              （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
              难度：较易
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            • 4． 用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
                起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差
              （t2-t1）/℃
              HCl NaOH 平均值
              1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25
              2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15
              3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75
              （1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有 ______ ；
              （2）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 ______ 温度；
              （3）计算该实验发生中和反应时放出的热量为 ______ J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
              （4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ______ ．
              a．实验装置保温、隔热效果差
              b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
              c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
              d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度
              （5）若改用60mL0.5mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热 ______ （填相等或不相等）．
              难度：较易
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            • 5． 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ；
              （2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值 ______ （填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）；
              （3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），简述理由 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
              实验次数 起始温度t1/℃ 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
              盐酸 NaOH溶液
              1 20.2 20.3 23.7
              2 20.3 20.5 23.8
              3 21.5 21.6 24.9
              （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ ．
              （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．
              （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ______ [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如改用0.6mol/L的盐酸进行实验，其他情况不变，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是 ______ ．
              （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ______ ．
              A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
              B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
              C．做本实验的当天室温较低
              D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
              E．在量取盐酸时仰视计数
              F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
              难度：较易
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            • 7． 某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．
              （1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ______ ；烧杯间填充物的作用是 ______ ．
              （2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是 ______ ．
              a．上下运动  b．左右运动   c．顺时针运动  d．逆时针运动
              （3）实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是 ______ ；如果用0.50mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
              （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：
              实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）/℃
              盐酸 NaOH溶液 平均值
              1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
              2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
              3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
              已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H= ______ ．（保留到小数点后1位）
              （5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温度差平均值为 ______ ℃．
              难度：较易
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            • 8． （1）用 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ．
              ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
              ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： ______ ．
              （2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
              CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
              则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为： ______ ．
              ②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．已知表中所列键能数据，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H= ______ kJ•mol-1．
              化学键 H-H N-H N≡N
              键能kJ•mol-1 436 391 945
              难度：较易
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            • 9． 菁优网在量热器中将50ml、0.50mol•L-1CH3COOH溶液与50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合，温度从25.16℃升高到27.46℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高10C所需的热量）是150J•0C-1，C=4.18J•g-1•0C-1，溶液的密度为1g•cm-3．
              （1）试求CH3COOH的“中和热”．
              （2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？ ______ ．
              （3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ•mol-1；
              现有①稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） ②浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）
              ③HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为△H1、△H2、△H3，
              则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为： ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
              （1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： ______ ；
              （2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ______ ；
              （3）①取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．请填写下表中的空白：
                     温度
              实验次数              		 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 温度差平均值（T2-T1）/℃
              H2SO4 NaOH 平均值
              1 26.2 26.0 26.1 30.1  
              ______  
              2 27.0 27.4 27.2 33.3
              3 25.9 25.9 25.9 29.8
              4 26.4 26.2 26.3 30.4
              ②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是 ______
              a．实验装置保温、隔热效果差  
              b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
              c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
              d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
              难度：较易
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