\(\rm{Ｉ.}\)实验室用\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________。

     不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。

     \(\rm{(2)}\)经数据处理，\(\rm{t_{2}—t_{1}=3.4 ℃}\)。则该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{[}\)盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度按\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)计算，反应后混合溶液的比热容\(\rm{(c)}\)按\(\rm{4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)计算\(\rm{]}\)。

\(\rm{(3)}\)若将\(\rm{NaOH}\)溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为\(\rm{ΔH_{1}}\)，则\(\rm{ΔH_{1}}\)与\(\rm{ΔH}\)的关系为：\(\rm{ΔH_{1}}\)________\(\rm{ΔH(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是 _________________________。

\(\rm{II.}\)已知下列热化学方程式：

\(\rm{①H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-285 kJ/mol}\)

\(\rm{②H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=-241.8 kJ/mol}\)

\(\rm{③C(s)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══CO(g)}\)  \(\rm{ΔH=-241.8 kJ/mol}\)

\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)═══CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-393.5 kJ/mol}\)

回答下列各问：

\(\rm{(1)}\)上述反应中属于放热反应的是____________________。

\(\rm{(2)}\)燃烧\(\rm{10 g H_{2}}\)生成液态水，放出的热量为________________。

\(\rm{(3)CO}\)的燃烧热为______________；其热化学方程式_____________________。

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

\(\rm{(1)}\)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____、____。 

\(\rm{(2)}\)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒\(\rm{?}\)____\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，其原因是___________________________。 

\(\rm{(3)}\)他们记录的实验数据如下：

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{Q=cm(t_{2}-t_{1})}\)，反应后溶液的比热容\(\rm{c}\)为\(\rm{4.18 kJ·℃^{-1}·kg^{-1}}\)，各物质的密度均为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)。\(\rm{)}\)

根据实验结果写出\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{HCl}\)溶液反应的热化学方程式：__________________。 

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)硒\(\rm{(Se)}\)所在的主族中，从第二周期到第五周期元素的单质分别与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{1mol}\)气态氢化物的反应热如下，其中表示生成\(\rm{lmol}\)硒化氢的反应热的是________．

\(\rm{①+99.7kJ/mol}\)    \(\rm{②+29.7kJ/mol ③-20.6kJ/mol ④-241.8kJ/mol}\)

 \(\rm{(2)}\) 已知红磷比白磷稳定，则反应\(\rm{P_{4}(}\)白磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)═2P_{2}O_{5}(s)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)；\(\rm{4P(}\)红磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)═2P_{2}O_{5}(s)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)；\(\rm{ΔH_{1}}\)和\(\rm{ΔH_{2}}\)的关系是\(\rm{ΔH_{1}}\)________\(\rm{ΔH_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热\(\rm{.}\)他将\(\rm{50mL0.5mol/L}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请指出图中装置有哪两处不妥之处？

\(\rm{(2)}\)实验中改用\(\rm{60mL0.50mol/L}\)的盐酸跟\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)中和热的测定，共需要实验\(\rm{3}\)次，则至少需要使用温度计________次．

\(\rm{(4)}\)该同学做实验测得中和热的数值偏低，分析可能的原因是________．

A.用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{HCl}\)溶液的温度

B.在量取盐酸时仰视计数

C.做本实验的当天室温较高

D.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

E.将\(\rm{50mL0.55mol/L}\)氢氧化钠溶液取成了\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的氨水

\(\rm{(1)}\)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：___________________________________。

\(\rm{(2)}\)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

\(\rm{①}\)实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：_____________________。

\(\rm{②}\)该装置中有一处错误是：____________________，如果用该错误装置测定，中和热的数值会________________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)如果，该生用\(\rm{50 mL 0.25 mol/L}\)的稀硫酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol/L}\)的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：______________。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为_________次。

\(\rm{④}\)若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，混合前酸与碱的温度均为\(\rm{t_{1}}\)，混合后溶液的温度为\(\rm{t_{2}}\)，比热容为\(\rm{4.18 J/(g·℃)}\)。那么该生测定中和热：\(\rm{ΔH=}\)________________。

\(\rm{(3)}\)学生乙用\(\rm{2 mol/L}\)的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)装置：

         图Ⅰ                       图Ⅱ

\(\rm{①}\)该生两次实验测定时间均设定为\(\rm{10 min}\)，那么他还要测定的另一个数据是：___________________________________________。               

\(\rm{②}\)如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：_________________________________。

\(\rm{③}\)该实验结果中，你估计与酸反应较快的是______。

已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101Kpa}\)下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3kJ/mol}\)。回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________________。

\(\rm{(3)}\)如果某同学用\(\rm{50mL 0.25mol·L^{-1}}\)的稀硫酸与\(\rm{50mL 0.55mol·L^{-1}}\)稀烧碱溶液进行反应，他选用试剂的用量理由是_________________________。

\(\rm{(4)}\)若试验中改用\(\rm{60mL0.50mol·L^{-1}}\)酸跟\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应，与上述试验相比，所求中和热_________\(\rm{(}\)填“相等”或“不等”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)若反应前溶液的温度均为\(\rm{t_{2}}\)，比热容为\(\rm{4.18j/(g.℃)}\)。则按\(\rm{(3)}\)同学实验测定中和热：\(\rm{\triangle H=}\)_____________。

分别取\(\rm{50mL}\)的\(\rm{0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL 0.55mol/L}\)氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)理论上稀强酸、稀强碱反应生成\(\rm{1mol}\)水时放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方式_____________；

\(\rm{(2)}\)如图所示，仪器\(\rm{A}\)的名称是_______________；作用是______________；大小烧瓶间填满泡沫塑料的作用 _________________；

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18×10^{-3\;}kJ/(g·℃)}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)__________；\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)上述实验结果的数值与\(\rm{57.3 kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)_______。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差    

\(\rm{b.}\)把\(\rm{NaOH}\)溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

\(\rm{c.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的

\(\rm{(5)}\)用相同浓度和体积的氨水\(\rm{(NH_{3}·H_{2}O)}\)代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{{\,\!}}\)Ⅰ、用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

\(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式\(\rm{(}\)中和热为\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1})}\)：________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{50 mL NaOH}\)溶液和\(\rm{30 mL}\)硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

\(\rm{①}\)请填写下表中的空白：

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J·g^{-1}·℃^{-1}}\)。则中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)有偏差，产生偏差的原因可能是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度