氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

\(\rm{(1)}\)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸\(\rm{(}\)固定装置略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{①A}\)装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

\(\rm{②C}\)装置中发生反应的化学方程式为________________。

\(\rm{③}\)反应后，装置\(\rm{E}\)中除存在较多的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在_____________________。

\(\rm{④}\)下列哪些装置可以同时起到装置\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)的作用________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________\(\rm{(}\)不必配平\(\rm{)}\)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

\(\rm{(1)}\)氨气的制备

\(\rm{①}\)实验室制氨气的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{②}\)制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)中试剂为______。

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O)}\)

\(\rm{①}\)在硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，将\(\rm{NO_{2}}\)气体注入\(\rm{Y}\)管中，\(\rm{Z}\)中应盛装 \(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{②}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，将注射器\(\rm{X}\) 中的\(\rm{NH_{3}}\)缓慢注入\(\rm{Y}\)中，发生反应的方程式为_______________________。

\(\rm{③}\)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开\(\rm{K_{2}}\)，\(\rm{Y}\)中出现倒吸现象，原因是____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)该小组进一步研究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，探究\(\rm{SO_{2}}\)能否与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式为_______________________________________________。利用\(\rm{(2)}\)中装置，将\(\rm{Y}\)中的药品更换为少量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，将注射器\(\rm{X}\)中\(\rm{SO_{2}}\)缓慢推入\(\rm{Y}\)中，\(\rm{Y}\)装置中淡黄色粉末变成白色。推测\(\rm{Y}\)装置中反应的化学方程式为_____________________________________。

聚氯化铝\(\rm{(PAC)}\)可用于生活饮水的混凝剂，\(\rm{PAC}\) 可表示成\(\rm{[Al_{2}(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}\)。

\(\rm{(1)}\)以废铝屑为原料制备聚氯化铝的方法如下：先将铝溶于过量\(\rm{NaOH}\)溶液，加入\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液得\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀，将沉淀过滤、洗涤，再加入一定量的盐酸，加热搅拌，并在常温下聚合\(\rm{12}\)小时，得无色透明树脂状聚合氯化铝。 \(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀和盐酸反应最终转化为聚氯化铝的化学方程式为                        。

\(\rm{(2)}\)盐基度是\(\rm{PAC}\)的重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度\(\rm{=n(OH^{-})/3n(Al^{3+})×100\%}\)。测定盐基度的实验步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：称取\(\rm{3.490gPAC}\)样品，用水溶解后配成\(\rm{250.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)。

步骤\(\rm{2}\)：取\(\rm{10.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)，加入\(\rm{10mL}\)足量硝酸溶液，准确加入\(\rm{0.08000 mol·L^{--1}}\)的\(\rm{EDTA(Na_{2}H_{2}Y·2H_{2}O)}\)溶液\(\rm{25.00 mL(}\)离子方程式为\(\rm{Al^{3+}+ H_{2}Y^{2-}=AlY^{-}+2H^{+})}\)，再以\(\rm{0.02000 mol·L^{--1}}\)的\(\rm{ZnCl_{2}}\)标准溶液滴定过量的\(\rm{EDTA(}\)离子方程式为\(\rm{Zn^{2+}+ H_{2}Y^{2-}=ZnY^{2-}+2H^{+})}\)，滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{20.00 mL}\)。

步骤\(\rm{3}\)：取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)，加入\(\rm{0.5000 mol·L^{--1}}\)盐酸标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，再加入\(\rm{20.00mL}\)足量\(\rm{KF}\)溶液\(\rm{(}\)使\(\rm{Al^{3+}}\)转化为\(\rm{AlF_{6}^{3-}}\)，而不与\(\rm{OH^{-}}\)反应\(\rm{)}\)，加入酚酞指示剂，立即用\(\rm{0.1000 mol·L^{--1}}\)的\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定，滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{3}\)中滴定至终点的实验现象为                         。

\(\rm{②}\)通过计算确定该\(\rm{PAC}\)样品的盐基度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{3}\)中若加入的\(\rm{KF}\)溶液不足量，将会导致测得盐基度的值                     \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

淀粉部分水解液是淀粉生产厂的废料，实验室通过如图所示的装置\(\rm{(}\)加热、搅拌和仪器固定装置均已略去\(\rm{)}\)，用硝酸和硫酸配制得到的混酸\(\rm{(65\% HNO_{3}}\)与\(\rm{98\% H_{2}SO_{4}}\)质量比为\(\rm{2∶1.5)}\)氧化淀粉部分水解液制备草酸。氧化过程中以检验淀粉部分水解液中是否存在淀粉来判断反应终点。在\(\rm{55℃～60℃}\)时，硝酸氧化淀粉水解产物生成草酸的反应为：\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6} + 12HNO_{3}}\)  \(\rm{→ }\)  \(\rm{3H_{2}C_{2}O_{4} + 9NO_{2}↑+ 3NO↑+ 9H_{2}O}\)同时，也会有下列副反应发生\(\rm{3H_{2}C_{2}O_{4} + 2HNO_{3}}\)   \(\rm{→ }\)  \(\rm{6CO_{2}↑+ 2 NO↑+ 4H_{2}O}\)  ，\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6} + 8HNO_{3}}\)   \(\rm{→ }\) \(\rm{6CO_{2}↑+ 8NO↑+ 10H_{2}O}\)

试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验中硫酸的作用是______________，装置\(\rm{B}\)的作用是______________。
\(\rm{(2)}\)实验需在\(\rm{55℃～60℃}\)下进行，若反应温度过高、搅拌速度过慢等均可能导致草酸产率下降，实验中为控制反应体系温度不至过快升高，除用水浴外还可以采取的措施是 __                                                    。
\(\rm{(3)}\)实验中判断制备草酸反应终点的方法是__________________________。
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)中若用\(\rm{NaOH}\)溶液进行尾气吸收，当尾气中\(\rm{n(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)∶n(NO)=1∶1}\)时发生的主要反应的离子方程式为_________________________。

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{2KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+10CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+8H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，为探究催化剂\(\rm{(Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\)对该反应速率的影响，请利用提供的药品设计实验方案。\(\rm{(}\)提供的试剂：\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)固体、\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、蒸馏水\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)实验发现假设\(\rm{1}\)正确，写出假设\(\rm{1}\)涉及的离子方程式：______．

已知：乙醇、\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示。

某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷，实验装置如图所示\(\rm{(}\)装置\(\rm{A}\)中的加热部分的仪器装置省略没有画出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{E}\)的名称是_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{I}\)是漏斗，其左部的玻璃管的作用是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)使漏斗中液体容易滴下   

    \(\rm{b.}\)有利于吸收气体杂质

    \(\rm{c.}\)防止\(\rm{A}\)中三颈烧瓶里的液体爆沸

\(\rm{(3)}\)实验时，\(\rm{A}\)中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是_________________________________________________________。

加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是_______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)反应过程中，若\(\rm{B}\)中长玻璃导管\(\rm{(II)}\)里的液面上升，则说明可能是由于________\(\rm{(}\)填“\(\rm{D}\)中 出现堵塞”或“\(\rm{C}\)中杂质已除尽”\(\rm{)}\)造成的。

\(\rm{(5)}\)反应过程中， \(\rm{D}\)中需用冷水冷却盛有液溴的试管， 其主要目的是________。说明制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是___________。

\(\rm{(1)}\)甲酸发生了____________________反应\(\rm{(}\)填基本反应类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验中应先通入一段时间\(\rm{CO}\)，再加热\(\rm{CuO}\)，目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)能证明甲酸生成\(\rm{CO}\)的现象是\(\rm{①}\)____________________；\(\rm{②}\)____________________。

\(\rm{(4)}\)点燃\(\rm{D}\)处酒精灯的目的是__________________________。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{B}\)中\(\rm{CO}\)与\(\rm{CuO}\)发生反应的化学方程式__________________________________。

\(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。

\(\rm{(2)B}\)中所装试剂名称为_____________________________。

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的目的是_______________________________________________________________。

A、\(\rm{B}\)装置中的空气可以通过控制\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)来去除，具体方法为_____________________________

__________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是_______________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为______________，所装固体试剂的名称为______________________________________。

某学习小组用图\(\rm{1}\)装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

\(\rm{(1)}\)甲装置中石灰水“变浑浊”是因为生成了________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

\(\rm{[}\)查阅文献\(\rm{]}\)碳酸钙\(\rm{(}\)碳酸钠等\(\rm{)}\)与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙\(\rm{(}\)碳酸氢钠等\(\rm{)}\)。

\(\rm{[}\)提出假设\(\rm{]}\)假设\(\rm{1}\)：挥发出的\(\rm{HCl}\)使浑浊变澄清；假设\(\rm{2}\)：________。

\(\rm{[}\)设计实验\(\rm{]}\)为除去\(\rm{CO_{2}}\)中的\(\rm{HCl}\)，在图\(\rm{1}\)中甲、乙装置之间增加图\(\rm{2}\)装置，装置的连接顺序是甲________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)乙\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；其中盛放的试剂合理的是________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

A.浓硫酸

B.\(\rm{NaOH}\)溶液

C.饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

D.饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液

\(\rm{[}\)实验现象\(\rm{]}\)饱和石灰水浑浊后，继续通足量\(\rm{CO_{2}}\)，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

\(\rm{[}\)得出结论\(\rm{]}\)由上述探究可得出的结论是________。

\(\rm{(3)}\)该学习小组在老师指导下，用\(\rm{pH}\)传感器测得图\(\rm{1}\)烧杯中溶液的\(\rm{pH}\)随通入气体时间的变化曲线如图\(\rm{3}\)。

\(\rm{①BC}\)段发生反应的化学方程式主要有________。

\(\rm{②D}\)点所得澄清溶液的成分除\(\rm{H_{2}O}\)外还有________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。