氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

\(\rm{(1)}\)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸\(\rm{(}\)固定装置略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{①A}\)装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

\(\rm{②C}\)装置中发生反应的化学方程式为________________。

\(\rm{③}\)反应后，装置\(\rm{E}\)中除存在较多的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在_____________________。

\(\rm{④}\)下列哪些装置可以同时起到装置\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)的作用________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________\(\rm{(}\)不必配平\(\rm{)}\)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

\(\rm{(1)}\)氨气的制备

\(\rm{①}\)实验室制氨气的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{②}\)制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)中试剂为______。

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O)}\)

\(\rm{①}\)在硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，将\(\rm{NO_{2}}\)气体注入\(\rm{Y}\)管中，\(\rm{Z}\)中应盛装 \(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{②}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，将注射器\(\rm{X}\) 中的\(\rm{NH_{3}}\)缓慢注入\(\rm{Y}\)中，发生反应的方程式为_______________________。

\(\rm{③}\)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开\(\rm{K_{2}}\)，\(\rm{Y}\)中出现倒吸现象，原因是____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)该小组进一步研究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，探究\(\rm{SO_{2}}\)能否与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式为_______________________________________________。利用\(\rm{(2)}\)中装置，将\(\rm{Y}\)中的药品更换为少量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，将注射器\(\rm{X}\)中\(\rm{SO_{2}}\)缓慢推入\(\rm{Y}\)中，\(\rm{Y}\)装置中淡黄色粉末变成白色。推测\(\rm{Y}\)装置中反应的化学方程式为_____________________________________。

聚氯化铝\(\rm{(PAC)}\)可用于生活饮水的混凝剂，\(\rm{PAC}\) 可表示成\(\rm{[Al_{2}(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}\)。

\(\rm{(1)}\)以废铝屑为原料制备聚氯化铝的方法如下：先将铝溶于过量\(\rm{NaOH}\)溶液，加入\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液得\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀，将沉淀过滤、洗涤，再加入一定量的盐酸，加热搅拌，并在常温下聚合\(\rm{12}\)小时，得无色透明树脂状聚合氯化铝。 \(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀和盐酸反应最终转化为聚氯化铝的化学方程式为                        。

\(\rm{(2)}\)盐基度是\(\rm{PAC}\)的重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度\(\rm{=n(OH^{-})/3n(Al^{3+})×100\%}\)。测定盐基度的实验步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：称取\(\rm{3.490gPAC}\)样品，用水溶解后配成\(\rm{250.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)。

步骤\(\rm{2}\)：取\(\rm{10.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)，加入\(\rm{10mL}\)足量硝酸溶液，准确加入\(\rm{0.08000 mol·L^{--1}}\)的\(\rm{EDTA(Na_{2}H_{2}Y·2H_{2}O)}\)溶液\(\rm{25.00 mL(}\)离子方程式为\(\rm{Al^{3+}+ H_{2}Y^{2-}=AlY^{-}+2H^{+})}\)，再以\(\rm{0.02000 mol·L^{--1}}\)的\(\rm{ZnCl_{2}}\)标准溶液滴定过量的\(\rm{EDTA(}\)离子方程式为\(\rm{Zn^{2+}+ H_{2}Y^{2-}=ZnY^{2-}+2H^{+})}\)，滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{20.00 mL}\)。

步骤\(\rm{3}\)：取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)，加入\(\rm{0.5000 mol·L^{--1}}\)盐酸标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，再加入\(\rm{20.00mL}\)足量\(\rm{KF}\)溶液\(\rm{(}\)使\(\rm{Al^{3+}}\)转化为\(\rm{AlF_{6}^{3-}}\)，而不与\(\rm{OH^{-}}\)反应\(\rm{)}\)，加入酚酞指示剂，立即用\(\rm{0.1000 mol·L^{--1}}\)的\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定，滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{3}\)中滴定至终点的实验现象为                         。

\(\rm{②}\)通过计算确定该\(\rm{PAC}\)样品的盐基度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{3}\)中若加入的\(\rm{KF}\)溶液不足量，将会导致测得盐基度的值                     \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：

\(\rm{(1)}\)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_________________________________________。

\(\rm{(2)A}\)装置中反应的化学方程式为_____________________。\(\rm{B}\)装置中反应的离子方程式为______________________。

\(\rm{(3)}\)称量\(\rm{a g Na_{2}SO_{3}}\)样品放入锥形瓶中，向\(\rm{B}\)装置反应后的溶液中加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀\(\rm{b g}\)，原样品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数为________。

\(\rm{(4)C}\)装置中反应的离子方程式为___________________________。

\(\rm{(5)}\)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度_____________________________________。

淀粉部分水解液是淀粉生产厂的废料，实验室通过如图所示的装置\(\rm{(}\)加热、搅拌和仪器固定装置均已略去\(\rm{)}\)，用硝酸和硫酸配制得到的混酸\(\rm{(65\% HNO_{3}}\)与\(\rm{98\% H_{2}SO_{4}}\)质量比为\(\rm{2∶1.5)}\)氧化淀粉部分水解液制备草酸。氧化过程中以检验淀粉部分水解液中是否存在淀粉来判断反应终点。在\(\rm{55℃～60℃}\)时，硝酸氧化淀粉水解产物生成草酸的反应为：\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6} + 12HNO_{3}}\)  \(\rm{→ }\)  \(\rm{3H_{2}C_{2}O_{4} + 9NO_{2}↑+ 3NO↑+ 9H_{2}O}\)同时，也会有下列副反应发生\(\rm{3H_{2}C_{2}O_{4} + 2HNO_{3}}\)   \(\rm{→ }\)  \(\rm{6CO_{2}↑+ 2 NO↑+ 4H_{2}O}\)  ，\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6} + 8HNO_{3}}\)   \(\rm{→ }\) \(\rm{6CO_{2}↑+ 8NO↑+ 10H_{2}O}\)

试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验中硫酸的作用是______________，装置\(\rm{B}\)的作用是______________。
\(\rm{(2)}\)实验需在\(\rm{55℃～60℃}\)下进行，若反应温度过高、搅拌速度过慢等均可能导致草酸产率下降，实验中为控制反应体系温度不至过快升高，除用水浴外还可以采取的措施是 __                                                    。
\(\rm{(3)}\)实验中判断制备草酸反应终点的方法是__________________________。
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)中若用\(\rm{NaOH}\)溶液进行尾气吸收，当尾气中\(\rm{n(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)∶n(NO)=1∶1}\)时发生的主要反应的离子方程式为_________________________。

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{2KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+10CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+8H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，为探究催化剂\(\rm{(Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\)对该反应速率的影响，请利用提供的药品设计实验方案。\(\rm{(}\)提供的试剂：\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)固体、\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、蒸馏水\(\rm{)}\)

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯装置示意图和有关数据如下：

已知异戊醇的结构简式：

\(\rm{(1)}\)制取乙酸异戊酯反应的化学方程式是______________。

\(\rm{(2)}\)异戊醇、乙酸、浓硫酸加入反应容器中的顺序是                 ．

\(\rm{(3)}\)为了实验的安全，还需在反应容器中加入____________________。

\(\rm{(4)}\)加入药品结束后，开始缓慢加热\(\rm{A}\)，回流\(\rm{50 min}\)。待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用   __________和____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) 洗涤混合液，以除去其中的杂质。

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.NaOH}\)溶液

\(\rm{(5)}\)为提高异戊醇的转化率可采取的措施是_____________________。

用如下图所示装置进行实验，将液体\(\rm{A}\)逐滴加入到固体\(\rm{B}\)中，下列叙述错误的是(    )

\(\rm{(2)}\)实验发现假设\(\rm{1}\)正确，写出假设\(\rm{1}\)涉及的离子方程式：______．

某反应中反应物与生成物有：\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{Cu}\)。

\(\rm{(1)}\)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

\(\rm{①}\)图中\(\rm{X}\)溶液是__________________________；

\(\rm{②}\)石墨电极上发生的电极反应式为____________________________；

\(\rm{③}\)原电池工作时，盐桥中的_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{K^{+}}\)”或“\(\rm{Cl^{-}}\)”\(\rm{)}\)不断进入\(\rm{X}\)溶液中。

\(\rm{(2)}\)为了加快反应将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

\(\rm{①M}\)是_________极；

\(\rm{②}\)图丙中的\(\rm{②}\)线是_____________的变化。

\(\rm{③}\)当电子转移为\(\rm{2 mol}\)时，向乙烧杯中加入________\(\rm{ L 5 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。