知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量进行测定．

（1）仪器A的名称是 ______ ．
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为 ______ ．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ______ ．
（4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ______ ．
（5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为 ______ ．

难度：较易

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2．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中A1N的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是 ______ ．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置后，首先 ______ ，
再加入实验药品．接下来关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是 ______ ．
（3）装置B中试剂可以为 ______ （选正确序号填空）．
①浓硫酸 ②碱石灰③P₂O₅④还原铁粉
若去掉装置B，则导致测定结果 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ______ ．
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为 ______ ．
（5）步骤③的操作是 ______ ．A1N的纯度是 ______ （用m₁、m₂表示）．

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3．某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．
（1）在1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]中x、y、z的代数关系式为 ______ ．
（2）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（3）写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式 ______ ．
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）．（写出计算过程）

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4．现有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1  ①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g
实验2  ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe₂O₃6.40g
根据实验回答下列问题：
（1）证明混合物中存在Fe²⁺的方法： ______
（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示） ______
（3）用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl₂的反应： ______
（4）若实验需要250mL 0.1mol/LNaOH溶液
①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是 ______ 、 ______
②下列有关配制过程中说法错误的是 ______ （填序号）．
A．用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH
B．将称量的NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中    D．未冷却溶液直接转移
E．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低
（5）该小组取来的样品中含有FeCl₂的质量为 ______ g．

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5．现有一份含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：
①称取混合物A g，滴加过量盐酸充分反应后过滤；
②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；
③洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g．
回答下列问题：
（1）步骤①中过滤所用的玻璃仪器有 ______ ；
（2）步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是 ______ （填离子符号），怎样检验它的存在（写出实验操作和现象） ______ ；
（3）步骤②中涉及的离子方程式是 ______ 、 ______ 、 ______ ；
（4）该混合物中铁元素的质量分数为 ______ （用含A、B的式子表示）．

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6．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验流程如图1：

请回答下列问题：
（1）氧化铁是一种 ______ 色粉末，常用作 ______ ．
（2）实验室中用浓硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液，用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的仪器是 ______ ．
（3）b中加H₂O₂的作用是 ______ ，加NaClO也能达到同样的实验目的（已知ClO^-生成Cl^-）．请写出离子方程式 ______ ．
（4）步骤c所得红褐色浊液中的溶质除Fe（OH）₃、H₂O₂、氨水外还含 ______ （填化学式）．
（5）下列实验操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是 ______ ．
A．步骤c所加氨水量不足 B．步骤d洗涤不充分 C．步骤d灼烧不充分．
（6）向1L浓度均为1.0mol/L的Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂混合液中逐滴加入铁粉至过量，补充完善n（Fe²⁺）～n（Fe）图（如图2）：

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7．实验室用燃烧法测定某种α-氨基酸X （C_xH_yO_zN_p）的分子组成．取3.34g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用如图1所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是 ______ ；之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b．
（2）上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热，操作时应先点燃 ______ 处的酒精灯．
（3）装置D的作用是 ______ ．
（4）实验结果：
①B中浓硫酸增重1.62g，C中碱石灰增重7.04g，F中收集到224mL气体（标准状况）．
②X的相对分子质量为167，它是通过 ______ 测定的（填一种现代化学仪器）
试通过计算确定该有机物X的分子式（写出计算过程） ______
（5）另取3.34g X与0.2mol/L 的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200mL，有机物X的¹³C-NMR（即核磁共振碳谱，其作用与核磁共振氢谱类似）如下图所示．试确定有机物X的结构简式为 ______ ．

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8．近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯（ClO₂）是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO₂并测定其质量．
查阅资料：ClO₂是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应．
实验Ⅰ：制取并收集ClO₂，如图Ⅰ装置所示．
（1）装置A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式： ______ ．
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ______ ；其温度要保持60-80℃之间，控制温度的目的是 ______ ．装置B也必须添加温度控制装置，应该是 ______ （填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置．
实验Ⅱ：测定ClO₂质量，如图2装置所示．过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（已知I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
（3）装置中玻璃液封管的作用是 ______ ．
（4）滴定终点的现象是 ______ ．
（5）测得通入ClO₂的质量m（ClO₂）= ______ g（用整理过的含c、V的代数式表示）．

难度：易

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9．甲乙两同学对保存已久的Na₂SO₃试剂进行试验探究．
取适量Na₂SO₃样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解．
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示） ______
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是 ______
（3）假设试剂由Na₂SO₃和Na₂SO₄组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置．
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的 ______ 溶液．	若溶液褪色，说明其有 ______ 若溶液不褪色，说明其中没有 ______
步骤3：再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 ______ 溶液．	如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ______ ，已经变质．如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有 ______

（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na₂SO₃的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.2mol•L^-1 Na₂SO₃溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ______ ，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml Na₂SO₃所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L^-1酸性高锰酸钾装入50ml ______ （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO₄VmL．
③计算Na₂SO₃的质量分数= ______ （只列出计算式，不要求算出结果）

难度：较易

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10．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L^-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）实验用品：
①仪器：（自选，略）．
②试剂：指示剂 ______ （填名称）、浓度为7.5×10^-3 mol•L^-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用 ______ （填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的 ______ （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ，直到滴定终点，滴定至终点的现象是 ______ ．
（5）数据记录与处理：若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 ______ mg•L^-1．
（6）问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ ______ ．
②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 ______ （填“是”或“不是）．

难度：中等

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