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          共50条信息

            • 1．
              为测定硫酸亚铁铵晶体【\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅xH_{2}O}\)】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
              步骤一：用电子天平准确称量\(\rm{5.000g}\)硫酸亚铁铵晶体，配制成\(\rm{250ml}\)溶液．
              步骤二：取所配溶液\(\rm{25.00ml}\)于锥形瓶中，加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{0.010mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至\(\rm{Fe^{2+}}\)恰好全部氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，同时，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Mn^{2+}}\)．
              再重复步骤二两次．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、 ______ 、转移、洗涤并转移、 ______ 、摇匀．
              \(\rm{(2)}\)用 ______ \(\rm{(}\)“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管盛放\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液．
              \(\rm{(3)}\)当滴入最后一滴\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，出现 ______ ，即到达滴定终点\(\rm{.}\)反应的离子方程式： ______
              \(\rm{(4)}\)滴定结果如表所示：
              滴定次数 待测溶液的体积\(\rm{/mL}\) 标准溶液的体积
              滴定前刻度\(\rm{/mL}\) 滴定后刻度\(\rm{/mL}\)
              \(\rm{1}\) \(\rm{25.00}\) \(\rm{1.05}\) \(\rm{21.04}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{25.00}\) \(\rm{1.50}\) \(\rm{24.50}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{25.00}\) \(\rm{0.20}\) \(\rm{20.21}\)
              实验测得该晶体中铁的质量分数为 ______ \(\rm{.(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 2．
              硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)向操作\(\rm{①}\)的滤液中滴加\(\rm{KSCN}\) 溶液后变为红色，则该滤液中含有 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)操作\(\rm{②}\)中反应的离子方程式： ______ 。
              \(\rm{(3)}\)操作\(\rm{③}\)中反应的离子方程式： ______ 。
              \(\rm{(4)}\)操作\(\rm{④}\)中一系列处理的操作步骤：过滤、 ______ 、灼烧、 ______ 、称量。
              \(\rm{(5)}\)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 ______ \(\rm{g.(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 3．
              为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了以下探究活动：
              【探究一】\(\rm{(1)}\)将已去除表面氧化物的铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{)}\)放入冷浓硫酸中，\(\rm{10}\)分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)称取碳素钢\(\rm{6.0g}\)放入\(\rm{15.0mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到混合气体\(\rm{Y}\)．
              \(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{Fe^{3+}}\)之外还可能含有\(\rm{Fe^{2+}.}\)若要确认其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，应选用 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)．
              A.\(\rm{KSCN}\)溶液和氯水    \(\rm{B.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液    \(\rm{C.}\)浓氨水   \(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液
              \(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{560mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}\)反应，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66g.}\)由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为 ______ ．
              【探究二】根据上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)体积分数的分析，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有\(\rm{Q_{1}}\)和\(\rm{Q_{2}}\)两种气体，其中\(\rm{Q_{1}}\)气体，在标准状况下，密度为\(\rm{0.0893g⋅L^{-1}.}\)为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)假设有关气体完全反应\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{Q_{2}}\)气体是如何生成的 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(5)}\)已知洗气瓶\(\rm{M}\)中盛装澄清石灰水，为确认\(\rm{Q_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.\(\rm{A}\)之前              \(\rm{B.A-B}\)间             \(\rm{C.B-C}\)间           \(\rm{D.C-D}\)间
              \(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{Q_{1}}\)，预计实验现象应是    ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              \(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛\(\rm{.}\)某兴趣小组通过图\(\rm{1}\)装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的名称分别是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)打开\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{A}\)中制得\(\rm{ClO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，写出该反应的化学反应方程式： ______
              \(\rm{(3)}\)为使\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 ______ \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)关闭\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂完全吸收生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，此时\(\rm{F}\)中溶液的颜色不变，则装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)已知在酸性条件下\(\rm{NaClO_{2}}\)可发生反应生成\(\rm{NaCl}\)并释放出\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为 ______ ，在\(\rm{ClO_{2}}\)释放实验中，打开\(\rm{E}\)的活塞，\(\rm{D}\)中发生反应，则装置\(\rm{F}\)的作用是 ______ \(\rm{.}\)在虚线框中\(\rm{F}\)装置上面的导管应选图\(\rm{2}\)中的 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验\(\rm{.}\)将\(\rm{CN^{-}}\)的浓度为\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)的含氰废水\(\rm{100mL}\)与\(\rm{100mL}\) \(\rm{NaClO}\)溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)置于装置\(\rm{②}\)三颈烧瓶中，充分反应\(\rm{.}\)打开分液漏斗活塞，滴入\(\rm{100mL}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，关闭活塞．

              已知装置\(\rm{②}\)中发生的主要反应依次为：
              \(\rm{CN^{-}+ClO^{-}═CNO^{-}+Cl^{-}}\)；\(\rm{2CNO^{-}+2H^{+}+3C1O^{-}═N_{2}↑+2CO_{2}↑+3C1^{-}+H_{2}O}\)
              \(\rm{(1)①}\)和\(\rm{⑥}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{②}\)中，生成需由装置\(\rm{③}\)除去的物质的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)反应结束后，缓缓通入空气的目的是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 ______ 的质量．
              \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{CN^{-}}\)的处理效率可高达\(\rm{90\%}\)，产生的\(\rm{CO_{2}}\)在标准状况下的体积为 ______ ．
              难度：中等
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            • 6．
              为探究某黑色粉末\(\rm{X(}\)仅含两种元素\(\rm{\}}\)的组成和性质，设计并完成如下实验，所测气体体积己转化为标准状况下的体积．

              已知：气体甲在标准状况下的密度约为\(\rm{2.86g⋅L^{-1}}\)
              请回答：
              \(\rm{(1)X}\)的组成元素为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，其化学式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)检验溶液丙中含有的金属阳离子的方法是 ______ \(\rm{.(}\)要求写出相应的操作、现象及结论\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)溶液丙中加入适最\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液发生反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              用\(\rm{ClO_{2}}\)处理后的自来水中，\(\rm{ClO_{2}}\)的浓度应在\(\rm{0.10～0.80mg/L}\)之间\(\rm{.}\)用碘量法检测水中\(\rm{C1O_{2}}\)浓度的实验步骤如下：
              \(\rm{①}\)取\(\rm{100mL}\)的水样加稀硫酸调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{1～3}\)，加入一定量的\(\rm{KI}\)溶液，振荡；
              \(\rm{②}\)再加入少量淀粉做指示剂后，用\(\rm{1.0×10^{-4}mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定
              \(\rm{(}\)己知：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}).}\)
              \(\rm{(1)ClO_{2}}\)在\(\rm{pH}\)至\(\rm{1～3}\)时与\(\rm{KI}\)溶液反应的离子方程式是 ______
              \(\rm{(2)}\)滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为 ______ \(\rm{mL}\)，水样中\(\rm{C1O_{2}}\)的浓度是 ______ \(\rm{mg/L}\)．
              难度：较易
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            • 8．
              已知某工业废水中含有\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{HCl}\)，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的\(\rm{FeCl_{2}}\)晶体\(\rm{.}\)为此他们设计了如下的实验方案：

              第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的\(\rm{CO}\)，用\(\rm{CO}\)还原\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)粉末制取还原铁粉\(\rm{.}\)提示：制取\(\rm{CO}\)的原理为\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4} \dfrac { \overset{\;{浓硫酸}\;}{}}{\triangle }CO_{2}↑+CO↑+H_{2}O}\)
              \(\rm{(1)}\)如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序\(\rm{(}\)填仪器序号\(\rm{)}\)是 ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)正确的操作第一步应是 ______ ；最后一步应是熄灭 ______ 处的酒精灯．
              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ；装置\(\rm{E}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液\(\rm{.}\)必须进行的操作是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)第三步：得到纯净的\(\rm{FeCl_{2}}\)晶体\(\rm{.}\)必须进行的操作是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁\(\rm{[Fe_{2}(OH)_{n}(SO_{4})_{3} \dfrac {n}{2}]m}\)是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾\(\rm{(}\)其中铁的化合价为\(\rm{+6)}\)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为\(\rm{H_{2}O(g)}\)，写出反应方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若\(\rm{B}\)为\(\rm{NaClO_{3}}\)与稀硫酸，写出其氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子方程式\(\rm{(}\)还原产物为\(\rm{Cl^{-})}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)若\(\rm{C}\)为\(\rm{KNO_{3}}\)和\(\rm{KOH}\)的混合物，写出其与\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)加热共融制得高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)的化学方程式，并配平：
              \(\rm{□Fe_{2}O_{3}+□KNO_{3}+□KOH-□}\) ______ \(\rm{+□KNO_{2}+□}\) ______
              \(\rm{(4)}\)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取\(\rm{20.00mL}\)溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，调节\(\rm{pH < 3}\)，加热除去过量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)；加入过量\(\rm{KI}\)充分反应后，再用\(\rm{0.1000mol・L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{20.00mL}\)．
              已知：
              \(\rm{2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}\)             
              \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}═2I^{-}+S_{4}O_{4}^{2-}}\)
              \(\rm{①}\)滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象 ______ ．
              \(\rm{②}\)溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 ______  \(\rm{g・L^{-1}.}\)若滴定前溶液中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 10．
              \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
              Ⅰ\(\rm{.}\)制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)
              反应原理：\(\rm{Na_{2}SO_{3}(aq)+S(s) \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}Na_{2}S_{2}O_{3}(aq)}\)
              实验步骤：
              \(\rm{①}\)称取\(\rm{15g}\) \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)加入圆底烧瓶中，再加入\(\rm{80mL}\)蒸馏水\(\rm{.}\)另取\(\rm{5g}\)研细的硫粉，用\(\rm{3mL}\)乙醇润湿，加入上述溶液中．
              \(\rm{②}\)安装实验装置\(\rm{(}\)如图所示，部分夹持装置略去\(\rm{)}\)，水浴加热，微沸\(\rm{60}\)分钟．
              \(\rm{③}\)趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
              回答问题：
              \(\rm{(1)}\)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是 ______ ，其作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)产品中除了有未反应的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)外，最可能存在的无机杂质是 ______ \(\rm{.}\)检验是否存在该杂质的方法是
              ______ ．
              \(\rm{(4)}\)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： ______ ．
              Ⅱ\(\rm{.}\)测定产品纯度
              准确称取\(\rm{W}\) \(\rm{g}\)产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用\(\rm{0.100}\) \(\rm{0mol⋅L^{-1}}\)碘的标准溶液滴定．
              反应原理为\(\rm{2S_{2}O \;_{ 3 }^{ 2- }+I_{2}═S_{4}O \;_{ 6 }^{ 2- }+2I^{-}}\)
              \(\rm{(5)}\)滴定至终点时，溶液颜色的变化： ______ ．
              \(\rm{(6)}\)测定起始和终点的液面位置如图\(\rm{2}\)，则消耗碘的标准溶液体积为 ______ \(\rm{mL.}\)产品的纯度为\(\rm{(}\)设\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)相对分子质量为\(\rm{M)}\) ______ ．
              Ⅲ\(\rm{.Na_{2}S_{2}O_{3}}\)的应用
              \(\rm{(7)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)还原性较强，在溶液中易被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化成\(\rm{SO \;_{ 4 }^{ 2- }}\)，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
              ______ ．
              难度：较易
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