聚合氯化铝铁\(\rm{(PAFC)}\)是一种高效净水剂，其组成可表示为\(\rm{[AlFe(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}\)。

I.为检测\(\rm{PAFC}\)中\(\rm{Al}\)的含量，采用如图所示流程。

\(\rm{(1) PAFC}\)中铁元素的化合价为________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{A}\)中含铝元素的溶质是________，它属于________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“盐”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________________。

\(\rm{(4)}\)物质\(\rm{B}\)可能是下列试剂中的________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NH_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}b.CO_{2}}\)      \(\rm{c.NaOH}\)溶液    \(\rm{d.HNO_{3}}\)溶液

\(\rm{(5) PAFC}\)中\(\rm{Al}\)元素的质量分数为____________\(\rm{(}\)用含有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)某工厂欲以工业废料\(\rm{(}\)金属铝、铁及其氧化物\(\rm{)}\)为原料制取\(\rm{PAFC}\)，设计如下流程：

\(\rm{(1)}\)所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)          \(\rm{B}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)         \(\rm{C}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)         \(\rm{D}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)

\(\rm{{\,\!}}\)为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{X}\)最好是下列中的 ________，反应的离子方程式是 ________________。

A、\(\rm{Fe}\)              \(\rm{B}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)       \(\rm{C}\)、氯水                \(\rm{D}\)、\(\rm{Al}\)

\(\rm{①}\)用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗\(\rm{2-3}\)遍 ；

\(\rm{②}\)该实验的原理\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)为 _________________________________；

\(\rm{③}\)食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______\(\rm{ (}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)丙同学利用：\(\rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}\)反应，用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定

\(\rm{①}\)设计的下列滴定方式最合理的是 ______\(\rm{ (}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

保险粉\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}\)有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)二氧化硫的制备

\(\rm{①}\)二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________\(\rm{(}\)填大写字母\(\rm{)}\)，反应的化学方程式为_________。

\(\rm{②}\)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置\(\rm{→}\)_____\(\rm{→ }\)____ \(\rm{→}\)______\(\rm{→}\)______\(\rm{→ }\)____________\(\rm{.(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)保险粉的制备在\(\rm{35-45℃}\)下，将\(\rm{SO_{2}}\)气体通入锌粉一水悬浮液中\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，使之发生反应生成\(\rm{ZnS_{2}O_{4}}\)；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人\(\rm{18\%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，使之发生反应生成\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)和\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)；经一系列操作后得到无水\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)样品。

\(\rm{①}\)实验开始时，应先关闭止水夹\(\rm{K_{3}}\)、打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，通入一段时间\(\rm{SO_{2}}\)，其原因是__________。

\(\rm{②}\)通过观察_________________，调节止水夹\(\rm{K_{1}}\)来控制\(\rm{SO_{2}}\)的流速。

\(\rm{③}\)由\(\rm{Zn}\)生成\(\rm{ZnS_{2}O_{4}}\)的化学方程式为_____________。

\(\rm{(3)}\)称取\(\rm{2.0gNa_{2}S_{2}O_{4}}\)样品溶于冷水中，配成\(\rm{100mL}\)溶液，取出\(\rm{10mL}\)该溶液于试管中，用\(\rm{0 .10 mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定\(\rm{(}\)滴定至终点时产物为\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{MnSO_{4})}\)，重复上述操作\(\rm{2}\)次，平均消耗溶液\(\rm{12.00mL}\)。则该样品中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)的质量分数为_______\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)。

某废催化剂含\(\rm{58.2\%}\)的\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{21.0\%}\)的\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{4.50\%}\)的\(\rm{ZnS}\)和\(\rm{12.8\%}\)的\(\rm{CuS}\)。某同学用\(\rm{15.0 g}\)该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：\(\rm{ZnS}\)与稀硫酸反应，且化合价不变；\(\rm{CuS}\)不与稀硫酸反应。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在下列装置中，第一次浸出必须用         。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

          \(\rm{A}\)                  \(\rm{B}\)                                 \(\rm{{\,\!}C}\)                \(\rm{D}\)

\(\rm{(2)}\)第二次浸出时，向盛有滤渣\(\rm{1}\)的反应器中先加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，后滴入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液。

\(\rm{①}\)写出第二次浸出\(\rm{(}\)有单质生成\(\rm{)}\)的化学方程式           。

\(\rm{②}\)若滴加\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)顺序相反，会造成                 。

\(\rm{③}\)滤渣\(\rm{2}\)的主要成分是             。

\(\rm{(3)}\)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的主要仪器名称是             。

\(\rm{(4)}\)该同学在实验完成之后，得到\(\rm{1.50g CuSO_{4}·5H_{2}O}\)，则铜的回收率为            。