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            • 1． 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（   ）
              A．Ⅰ，Ⅱ装置之间缺少干燥装置
              B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
              C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
              D．CuO没有全部被还原
              难度：中等
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            • 2． 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（   ）
              A．Ⅰ，Ⅱ装置之间缺少干燥装置
              B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
              C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
              D．CuO没有全部被还原
              难度：中等
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            • 3． 部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：

              下列说法正确的是（　　）
              A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
              B．该样品中Cu、O元素的质量比为10：l
              C．V=448
              D．溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo1
              难度：较易
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            • 4． 某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：
              10.0g铁矿石滤液溶液B取20.00mLB的稀溶液消耗KI溶液20.00mL
              下列说法不正确的是（　　）
              A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气
              B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
              C．滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂
              D．铁矿石中铁的质量分数为70%
              难度：易
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            • 5．
              某固体混合物可能由\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．气体\(\rm{A}\)是\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的混合气体
              B．固体\(\rm{A}\)一定含有\(\rm{SiO_{2}}\)，可能含有\(\rm{BaSO_{4}}\)
              C．该固体混合物中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe}\)至少有其中一种
              D．该固体混合物一定含有\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)
              难度：较易
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            • 6．
              实验室测定氧化物\(\rm{X(Fe_{x}O)}\)的组成实验如下：\(\rm{3.04gX \xrightarrow[{步骤}Ⅰ]{{足量盐酸}}}\)溶液\(\rm{Y \xrightarrow[Ⅱ]{{通入}0.01molCl_{2}{恰好反应}}}\)溶液\(\rm{Z}\)，下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．样品\(\rm{X}\)中氧元素的质量分数约为\(\rm{26.3\%}\)
              B．溶液\(\rm{Y}\)中\(\rm{c(Fe^{2+})}\)：\(\rm{c(Fe^{3+})=2}\)：\(\rm{1}\)
              C．用酸性高锰酸钾溶液检验溶液\(\rm{Z}\)中是否含有\(\rm{Fe^{2+}}\)
              D．根据步骤\(\rm{I}\)、Ⅱ可以判断\(\rm{X}\)的组成为\(\rm{Fe_{0.75}O}\)
              难度：较易
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            • 7．
              亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量\(\rm{(}\)含量通常以\(\rm{1kg}\)样品中含\(\rm{SO_{2}}\)的质量计；所加试剂均足量\(\rm{).}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．葡萄酒酿造时通入\(\rm{SO_{2}}\)起到了杀菌和增酸的作用
              B．反应\(\rm{①}\)中若不通入\(\rm{N_{2}}\)则测得的\(\rm{SO_{2}}\)含量偏低
              C．反应\(\rm{①}\)中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低\(\rm{SO_{2}}\)的溶解度
              D．若仅将\(\rm{②}\)中的氧化剂“\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响
              难度：较易
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            • 8．
              葡萄酒中常加入亚疏酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量\(\rm{(}\)通常以酒样中\(\rm{SO_{2}}\)的量计\(\rm{)}\)，某研究小组设计了如下实验\(\rm{(}\)已知还原性：\(\rm{SO_{3}^{2-} > I^{-} > Cl^{-})}\)。
              酒样\(\rm{ \xrightarrow[{边通}N_{2}{边煮沸}]{{足量稀}H_{2}SO_{4}}}\)气体\(\rm{ \xrightarrow[{吸收}]{{试剂}A}}\)溶液\(\rm{ \xrightarrow[{滴定}]{{试剂}B}}\)数据处理
              下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．若试剂\(\rm{A}\)选择氯水，则试剂\(\rm{B}\)可选择\(\rm{NaOH}\)标准液
              B．通入\(\rm{N_{2}}\)和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
              C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
              D．若试剂\(\rm{A}\)选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂\(\rm{B}\)可选择\(\rm{I_{2}}\)标准液
              难度：较易
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            • 9．
              某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
              方案Ⅰ：铜铝混合物\(\rm{ \xrightarrow[{充分反应}]{{足量溶液}A}}\) 测定生成气体的体积
              方案Ⅱ：铜铝混合物\(\rm{ \xrightarrow[{充分反应}]{{足量溶液}B}}\)测定剩余固体的质量
              下列有关判断中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．溶液\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)均可以是盐酸或\(\rm{NaOH}\)溶液
              B．溶液\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)均可以选用稀硝酸
              C．若溶液\(\rm{B}\)选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
              D．实验室方案Ⅱ更便于实施
              难度：中等
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            • 10． \(\rm{w g}\)铁粉和铝粉的混合物，和过量的 \(\rm{NaOH}\)反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放在蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为\(\rm{w g}\)。求原混合物中铝粉的质量分数是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)
              A．\(\rm{30％}\)
              B．\(\rm{50％}\)
              C．\(\rm{70％}\)
              D．\(\rm{90％}\)
              难度：较难
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