知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．乙同学试图测定CO₂的相对分子质量．
（1）乙同学利用鸡蛋壳和实验室配制好的稀盐酸溶液制备CO₂；请写出鸡蛋壳与盐酸反应制取CO₂的化学方程式 ______
（2）查询相关书籍后，设计了如图装置：

①B装置在此处 ______ 必要（填写“有”、“无”）请简述原因 ______
②实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H₂密度为0.0893g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO₂的相对分子质量为 ______ （保留小数点后一位）

难度：较易

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2．小苏打（NaHCO₃）试样中含有碳酸钠晶体（Na₂CO₃•l0H₂O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO₃），实验小组同学设计了如图装置进行实验．

实验过程：
I．按图组装仪器，检查装置的气密性；
II．将m₁ g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m₂g、装置C的质量为m₃ g；
Ⅲ．关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ．称得装置B的质量为m₄g、装置C的质量为m₅g．
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为： ______ ； ______ ．
（2）装置B的作用为 ______ ．装置C的作用为 ______ ．
（3）实验过程中通入N₂的目的为 ______ ．
（4）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，则w（NaHCO₃）的计算式为： ______ ．

难度：较易

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3．人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．
Ⅰ【配制酸性KMnO₄标准溶液】
如图是配制50mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有 ______ （填序号）．
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是 ______ （填名称）．
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将 ______ （填“偏大”或“偏小”）．
Ⅱ【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】
抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO₄溶液滴
定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则式中的x= ______ ．
（5）滴定时，根据现象 ______ ，即可确定反应达到终点．
（6）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为 ______ mg/cm³．

难度：较易

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4．某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是 ______ ．
（2）步骤②应使用 ______ 式滴定管．
（3）试描述滴定终点的现象： ______ ．
（4）若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为 ______ ．
（5）请指出实验中的一处明显错误： ______ ．

难度：较易

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5．某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂______ mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃ Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 ______ mol/L．
（4）依据表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．

难度：较易

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6．某研宄性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验．

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO₂+H₂↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m_lg．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（1）选用B和 ______ （填仪器标号）两个装置进行实验．
（2）测得充分反应后生成氢气的体枳为VL（标准状况），w （Zn）= ______ ．
（3）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 ______ ．
（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏，测量结果将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙，通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g．
（5）w（Zn）= ______ ．
（6）从实验误差度分析，方案丙 ______ 方案乙（“优于”、“劣于”或“等同于”）．

难度：较易

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7．已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：

①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；
④通过分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请回答下列问题：
（1）装置中干燥管B的作用是 ______ ；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na₂CO₃的质量分数测量结果将 ______ _（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（3）步骤⑤的目的是 ______ ；若缺少该步骤，则Na₂CO₃的质量分数测量结果将 ______ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（4）步骤⑦的目的是 ______ ；
（5）该样品中Na₂CO₃的质量分数为 ______ ．

难度：较易

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8．某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，选取1mol/L的NaOH溶液与稀硫酸溶液，分别设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
已知：
①Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂；但Mg不与NaOH溶液反应
②2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂
③2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂
④
[探究一]实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放入足量的1mol/L的NaOH溶液中使其充分反应后过滤．
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 ______ ；
（2）该方案所涉及的化学反应为： ______ （用离子方程式表式）．
[探究二]实验方案：选取如图所示所需装置，称量x g铝镁合金粉末溶于足量的稀硫酸，测定生成气体的体积为VL（已转化为标准状况）．
（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ．（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）；
（4）据此操作测定铝镁合金中镁的质量分数为 ______ （用含x、V的式子表示）．

难度：中等

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9．某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅．
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．
（3）硅酸不溶于水
（4）固体C为Al₂O₃
请回答下列问题：
（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ______ ；发生反应的化学方程式为 ______ ；
（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ______ ；
（3）该样品中铝的质量分数是 ______ （用a、b表示）；
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ______ ；
A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步对沉淀灼烧不充分．

难度：较易

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10．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一   焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅

（1）装置 I中产生气体的化学方程式为 ______ ．
（2）要从装置 II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ______ ．
（3）装置 III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 ______ （填序号）．

实验二     焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ______ ．
实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

i：上述实验方案，（b）步操作的原理是： ______ ，操作后应观察的现象是： ______ ．
ii：按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为 ______ g/L．
iii：在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 ______ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）

难度：较易

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