黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CuFeS_{2}}\)，\(\rm{S}\)为\(\rm{-2}\)价\(\rm{)}\)是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2})}\)，为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

\(\rm{3CuFeS}\)\(\rm{2}\)\(\rm{+8O}\)\(\rm{2 ═}\)\(\rm{3Cu+Fe}\)\(\rm{3}\)\(\rm{O}\)\(\rm{4}\)\(\rm{+6SO}\)\(\rm{2}\)

实验后取\(\rm{d}\)中溶液的\(\rm{1/10}\)置于锥形瓶中，用\(\rm{0.0500mol/L}\)标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液\(\rm{20.00mL}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应中氧化产物是__________ 。

\(\rm{(2)}\)将样品研细后再反应，其目的是____________；装置\(\rm{c}\)的作用是__________。

\(\rm{(3)}\)用标准碘溶液滴定\(\rm{d}\)中溶液的离子方程式是_________，滴定达终点时的现象是___________。

\(\rm{(4)}\)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________。

\(\rm{(5)}\)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________。

实验室常利用甲醛法测定\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)样品中氮的质量分数，其反应原理\(\rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO=3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+} (}\)滴定时，\(\rm{1 mol(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}\)与 \(\rm{l mol H^{+}}\)相当\(\rm{)}\)，然后用\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤\(\rm{I}\)：称取样品\(\rm{1.500g}\)。

步骤\(\rm{II}\)：将样品溶解后，完全转移到\(\rm{250 mL}\)容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取\(\rm{25.00mL}\)样品溶液于\(\rm{250mL}\)锥形瓶中，加入\(\rm{10mL20％}\)的中性甲醛溶液，摇匀、静置\(\rm{5 min}\)后，加入\(\rm{1～2}\)滴酚酞试液，用\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复\(\rm{2}\)次。

根据步骤Ⅲ填空：

\(\rm{(1)}\)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入\(\rm{NaOH}\)标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去\(\rm{NaOH}\)标准溶液的体积_________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。

A.滴定管内液面的变化            \(\rm{B.}\)锥形瓶内溶液颜色的变化

\(\rm{(4)}\)滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色变成_______色。

\(\rm{(5)}\)滴定结果如下表所示：

若\(\rm{NaOH}\)标准溶液的浓度为\(\rm{0}\)．\(\rm{1010mol·L^{-1}}\)则该样品中氮的质量分数为 ___________。

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

       \(\rm{(1)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中导管末端连接一个多孔球泡\(\rm{D}\)，可以提高实验的准确度，其理由是__________________________________________。

       \(\rm{(2)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：____________。

       乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

       \(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{①}\)中反应的化学方程式____________________________________。

       \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中洗涤沉淀的操作步骤是____________________________________。

       \(\rm{(5)}\)通过的尾气体积为\(\rm{V L(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)时，该尾气中二氧化硫的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为________________ \(\rm{(}\)用含有\(\rm{V}\)、\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

       丙方案：将乙方案中步骤\(\rm{①}\)省略，直接将尾气通入过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中，其余步骤与乙方案相同。

       \(\rm{(6)}\)你认为丙方案是否合理，说明理由：__________________________________。

\(\rm{(7)}\)若将尾气通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是_________

       \(\rm{A. Na_{2}S}\)    \(\rm{B.AgNO_{3}}\)溶液    \(\rm{C.}\)稀氨水    \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)溶液     \(\rm{E.}\)溴水

一种利用\(\rm{ClO_{2}}\)生产\(\rm{NaClO_{2}}\)并进行尾气处理的工艺如下：

\(\rm{(1)}\) 写出“反应Ⅰ”中生成\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式：                              。

\(\rm{(2)}\) “尾气吸收”是为了吸收未反应的\(\rm{ClO_{2}}\)，除减少污染外，还能                 。

\(\rm{(3)}\) 实验室用下图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在\(\rm{0 ℃～5 ℃}\)下进行，实验中可采取的措施有               、               。

\(\rm{(4)}\) 为了测定获得产品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的纯度，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{1.000 g}\)上述产品，溶于水配成\(\rm{100.00 mL}\)的溶液。

\(\rm{②}\)取\(\rm{10.00 mL}\)待测液，加入过量的\(\rm{KI}\)溶液，在酸性条件下发生如下反应：\(\rm{ClO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)\(\rm{+4I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{═══2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+2I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)，杂质不与\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)反应。

\(\rm{③}\)以         作指示剂，再加入\(\rm{0.2000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，恰好完全反应时消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{20.00 mL}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}═══2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}})}\)。计算该样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的纯度。

实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。

在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{18.5mL}\)正丁醇和\(\rm{30mL}\)冰醋酸，再加\(\rm{2mL}\)浓硫酸，混合均匀，投入沸石。如图所示安装分水器、温度计及回流冷凝管，并在分水器中预先加水至略低于支管口，加热回流，反应一段时间将水逐渐分去，至反应完毕。

\(\rm{(1)}\)有同学拟通过某种方法鉴定所得产物中是否含有杂质，可采用_____确定。

\(\rm{a.}\)红外光谱法            \(\rm{b.}\)核磁共振氢谱法          \(\rm{c.}\)质谱法

\(\rm{(2)}\)“反应中利用分水器将水分去”该操作的目的是：_________________。

\(\rm{(3)}\)可根据 __________ 现象来判断反应完毕。

Ⅱ\(\rm{.}\)乙酸正丁酯粗产品的精制

\(\rm{(1)}\)将仪器\(\rm{A}\)中的液体转入分液漏斗中，并用________洗涤有机层，用分液法可分离上述有机层和水层，取有机层蒸馏，收集得到乙酸正丁酯。

\(\rm{(2)}\)若实验最后制得乙酸正丁酯物质的量为\(\rm{0.11mol}\)，则乙酸正丁酯的产率为____________。

某溶液中可能含有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子，当向该溶液中加入某浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液时，发现生成沉淀的物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液的体积变化如图所示\(\rm{.}\)下列有关对该溶液的判断不正确的是

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂，为检验某食品中亚硫酸盐含量，某研究小组设计了如下两种实验流程：

\(\rm{(1)}\)气体\(\rm{A}\)的主要成分是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，加热煮沸时必须先向烧瓶中加入碎瓷片，其目的是_________；边通入\(\rm{N_{2}}\)边煮沸的目的是_______。

\(\rm{(2)}\)写出甲方案第\(\rm{①}\)步反应的离子方程式：________________________。

\(\rm{(3)}\)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果______\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若亚硫酸盐为\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，取样品\(\rm{w g}\)，按乙方案测得消耗\(\rm{0.0100 mol·L^{-1}I_{2}}\)溶液\(\rm{V mL}\)，则样品中含\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数是__________\(\rm{(}\)用含\(\rm{w}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

某学习小组在实验室中利用下图装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)测定某铁硫化物\(\rm{(Fe_{x}S_{y})}\)的组成，并探究反应后\(\rm{D}\)装置所得溶液中含硫化合物的组成。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)硫化物\(\rm{(Fe_{x}S_{y})}\)的组成

实验步骤：

步骤Ⅰ  如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；

步骤Ⅱ  打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；

步骤Ⅲ  当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入\(\rm{—}\)段时间的\(\rm{O_{2}}\)

步骤Ⅳ  实验结束后，将\(\rm{D}\)中所得溶液加水配制成\(\rm{250 mL}\)溶液；

\(\rm{……}\)

请回答：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的作用为         。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的\(\rm{O_{2}}\)，其目的为               。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{IV}\)中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有                 。

\(\rm{(4)}\)取\(\rm{25.00 mL}\)步骤\(\rm{IV}\)中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为\(\rm{4.66g}\)。则\(\rm{Fe_{x}S_{y}}\)的化学式为                  。

\(\rm{(5)}\)问题讨论：有同学认为可将装置\(\rm{D}\)改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案     \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)合理，原因为            。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)探究反应后\(\rm{D}\)装置所得溶液中含硫化合物的组成。

理论推测：溶液中除含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)外，还可能含有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)。

实验探究：滴定法测定溶液中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的含量。

可供选择的试剂：\(\rm{①0.10 mol ⋅ L^{-1} KMnO_{4}}\)酸性溶液    \(\rm{②30\%H_{2}O_{2}}\) \(\rm{③0.10 mol ⋅ L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{KI}\)淀粉溶液

\(\rm{(6)}\)所选试剂为         \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；所选试剂应装在        \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。所利用的反应原理为      \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。