某课外小组制备铁酸铜\(\rm{(CuFe_{2}O_{4})}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)搅拌Ⅰ所得溶液中\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)、\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的物质的量之比为________；操作Ⅲ为洗涤沉淀，实验室中洗涤沉淀的具体操作是________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)常温下，搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的\(\rm{pH}\)变化。在滴加\(\rm{KOH}\)溶液调节\(\rm{pH}\)的过程中\(\rm{(}\)假设溶液体积不变\(\rm{)}\)，调\(\rm{pH}\)等于________时，\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀完全\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1×10^{-5}mol·L^{-1}}\)时认为沉淀完全\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{]=1×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-38}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)铁酸铜可用于热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜\(\rm{(CuFe_{2}O_{4})}\)先要煅烧成氧缺位体\(\rm{(CuFe_{2}O_{4-a})}\)，氧缺位值\(\rm{(a)}\)越大，活性越高，制氢越容易。

\(\rm{①}\)氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)课外小组将铁酸铜样品在\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的\(\rm{96.6％}\)，则氧缺位值\(\rm{(a)=}\)________。

某研究小组为探究饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中是否还能溶解少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体，设计并完成了下列实验．

实验 编号	实验操作	现象或结论
\(\rm{①}\)	测饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)	\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.3}\)
\(\rm{②}\)	向\(\rm{2mL}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中加入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液	有白色沉淀生成
\(\rm{③}\)	向\(\rm{2mL}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中加入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液	无明显现象
\(\rm{④}\)	向\(\rm{20mL}\) 饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中加入少量的\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体，静置\(\rm{24}\)小时	溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解

已知常温下：\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=4.96×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(MgCO_{3})=6.82×10^{-6}}\)
碳酸的电离常数：\(\rm{H_{2}CO_{3}⇌HCO_{3}^{-}+H^{+}}\) \(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}}\)
\(\rm{HCO_{3}^{-}⇌CO_{3}^{2-}+H^{+}}\) \(\rm{K_{2}=5.6×10^{-12}}\)
\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀范围：\(\rm{pH}\)  \(\rm{9.4～12.4}\)
\(\rm{(1)}\)用化学用语解释饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.3}\)的原因： ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{③}\)中若用\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液代替\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液完成实验，会观察到白色沉淀\(\rm{.}\)现象不同的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)为探究\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体溶解的原理，取实验\(\rm{④}\)反应后的溶液，检验其产物．
Ⅰ\(\rm{.}\)收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．
Ⅱ\(\rm{.}\)测得反应后烧杯中溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.7}\)．
Ⅲ\(\rm{.}\)向反应后的溶液中滴加\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成．
\(\rm{①}\)步骤Ⅲ中白色沉淀是 ______ ．
\(\rm{②}\)结合化学用语解释饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中固体溶解的原因 ______ ．
\(\rm{③}\)固体全部溶解后溶液\(\rm{pH}\)升高的原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{③}\)的目的是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)根据上述实验得出的结论是 ______ ．

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
\(\rm{(1)}\)提出假设  \(\rm{①}\)该反应的气体产物是\(\rm{CO_{2}}\)．
\(\rm{②}\)该反应的气体产物是\(\rm{CO}\)．
\(\rm{③}\)该反应的气体产物是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
\(\rm{(3)}\)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应\(\rm{.}\)实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)
饱和溶液混合加热反应制得氮气．
请写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验步骤
\(\rm{①}\)按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取\(\rm{3.20g}\)氧化铁、\(\rm{2.00g}\)碳粉混合均匀，放入\(\rm{48.48g}\)的硬质玻璃管中；
\(\rm{②}\)加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
\(\rm{③}\)停止通入\(\rm{N_{2}}\)后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)变浑浊；
\(\rm{④}\)待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气\(\rm{.}\)冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为\(\rm{52.24g}\)；
\(\rm{⑤}\)过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为\(\rm{2.00g}\)．
步骤\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)中都分别通入\(\rm{N_{2}}\)，其作用分别为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(6)}\)实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
\(\rm{①}\)甲同学认为：应将澄清石灰水换成\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，其理由是 ______ ．
\(\rm{②}\)从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： ______ ．

为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{).}\)实验过程：

Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹，打开活塞\(\rm{a}\)，滴加浓盐酸，\(\rm{A}\)中产生黄绿色气体．
Ⅱ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞\(\rm{a}\)．
Ⅳ\(\rm{.…}\)
\(\rm{(1)D}\)中四氯化碳的电子式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
\(\rm{(3)B}\)中溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)过程Ⅲ实验的目的是 ______ ．

氮化铝\(\rm{(AlN)}\)是一种新型无机非金属材料\(\rm{.}\)某\(\rm{AlN}\)样品仅含有\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)杂质，为测定\(\rm{AlN}\)的含量，设计如下三种实验方案．
已知：\(\rm{AlN+NaOH+H_{2}O═NaAlO_{2}+NH_{3}↑}\)
【方案\(\rm{1}\)】取一定量的样品，用图\(\rm{1}\)装置测定样品中\(\rm{AlN}\)的纯度\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)．
\(\rm{(1)}\)图\(\rm{C}\)装置中球形干燥管的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ______ ，再加入实验药品，接下来的实验操作是 ______ ，打开分液漏斗活塞，加入\(\rm{NaOH}\)浓溶液，至不再产生气体\(\rm{.}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，通入氮气一段时间，测定\(\rm{C}\)装置反应前后的质量变化\(\rm{.}\)通入氮气的目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ______ ．
【方案\(\rm{2}\)】用图\(\rm{2}\)装置测定\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)样品中\(\rm{A1N}\)的纯度\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)导管\(\rm{a}\)的主要作用是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)为测定生成气体的体积，量气装置中的\(\rm{X}\)液体可以是 ______ \(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.CCl_{4}}\)             \(\rm{b.H_{2}O}\)              \(\rm{c.NH_{4}Cl}\)溶液       \(\rm{d}\)．
\(\rm{(6)}\)若\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)样品完全反应，测得生成气体的体积为\(\rm{VmL(}\)已转换为标准状况\(\rm{)}\)，则\(\rm{AIN}\)的质量分数是 ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)的数学表达式表示\(\rm{)}\)．
【方案\(\rm{3}\)】按图\(\rm{3}\)步骤测定样品中\(\rm{A1N}\)的纯度：

\(\rm{(7)}\)步骤\(\rm{②}\)生成沉淀的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(8)}\)若在步骤\(\rm{③}\)中未洗涤，测定结果将 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)．

某研究性学习小组对同学们常用的三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表：

	某品牌药物牙膏	某品牌儿童牙膏	某品牌透明牙膏
摩擦剂	碳酸钙	氢氧化铝	二氧化硅

\(\rm{(1)}\)某品牌透明牙膏的摩擦剂二氧化硅属于 ______ \(\rm{(}\)填酸性、碱性或两性\(\rm{)}\)氧化物，其常作为工业制备晶体硅的原料，其反应原理是 ______ \(\rm{(}\)用化学反应方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)某品牌儿童牙膏中摩擦剂成分与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)该小组同学拟用如图装置进一步测定某品牌药物牙膏中碳酸钙的含量\(\rm{(}\)牙膏中其它成分遇到\(\rm{C}\)盐酸时无气体生成\(\rm{).}\)试回答下列问题：
\(\rm{①}\)描述实验开始后\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中的现象： ______ ；
\(\rm{②C}\)中所装液体最佳的是 ______ ；
\(\rm{a.}\)饱和食盐水            \(\rm{b.}\)蒸馏水\(\rm{c.}\)饱和碳酸氢钠溶液      \(\rm{d.}\)饱和碳酸钠溶液
\(\rm{③B}\)中反应停止后需记录\(\rm{C}\)中液面的读数，读数时应注意：
\(\rm{a.}\)待容器冷却至室温；
\(\rm{b.}\) ______ ；
\(\rm{c.}\)读数时视线要平视液面．
\(\rm{④}\)若实验开始所用牙膏样品质量为\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)，测得反应产生气体体积为\(\rm{V}\) \(\rm{mL(}\)已经换算为标准状况\(\rm{)}\)，则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 ______ ．

某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想\(\rm{1}\)： ______ ；
猜想\(\rm{2}\)： ______ ；
猜想\(\rm{3}\)： ______ ；
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从\(\rm{a}\)端通入，则：

\(\rm{(1)B}\)中应该装下列试剂中的 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{NaCl}\)溶液    \(\rm{B.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液   \(\rm{C.}\)盐酸   \(\rm{D.}\)澄清石灰水
\(\rm{(2)A}\)中品红溶液的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)D}\)中澄清石灰水的作用是 ______ ．
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：\(\rm{①A}\)中品红溶液褪色；\(\rm{②C}\)中品红溶液不褪色；\(\rm{③D}\)中澄清石灰水变浑浊．
【得出结论】
\(\rm{(4)}\)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为 ______ ．

黄铁矿是我国大多数制取硫酸的主要原料。某化学实验小组对某黄铁矿石\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)进行如下实验探究。
【实验一】测定硫元素的含量
Ⅰ\(\rm{.}\)将\(\rm{m_{1}g}\)该黄铁矿石的样品放入如图装置\(\rm{(}\)夹持和加热装置略\(\rm{)}\)的石英管中，从\(\rm{a}\)处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
写出石英管中发生反应的化学方程式为 ______ 。

Ⅱ\(\rm{.}\)反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
\(\rm{(1)}\)Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是 ______ 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有 ______ 、
______ 。
\(\rm{(2)}\)Ⅱ中，所加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液需足量的理由是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 ______ 。
【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
\(\rm{(4)②}\)中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？ ______ 。
若不合理，会如何影响测量结果： ______ \(\rm{(}\)若合理，此空不答\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)③}\)中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 ______ 。
\(\rm{(6)④}\)中发生反应的离子方程式为 ______ 。

\(\rm{SO_{2}}\)的防治与利用对于环境保护意义重大\(\rm{.}\)某小组在实验室中对\(\rm{SO_{2}}\)的性质及回收利用等相关问题进行探究．
\(\rm{(1)}\)用图\(\rm{1}\)装置制备纯净的\(\rm{SO_{2}}\)，发生装置中反应的化学方程式为 ______ ，装置的连接顺序为：\(\rm{a→}\) ______ \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)用图\(\rm{2}\)装置探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质\(\rm{.}\)限选试剂：\(\rm{NaOH}\)溶液、稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液、淀粉\(\rm{-KI}\)溶液、新制\(\rm{H_{2}S}\)溶液

操作步骤	实验现象	解释原因
用注射器将新制\(\rm{H_{2}S}\)溶液注入充满\(\rm{SO_{2}}\)的烧瓶	产生乳白色浑浊	\(\rm{+4}\)价\(\rm{S}\)有\(\rm{①}\) ______ 性
用注射器将 \(\rm{②}\) ______ 溶液注入充满\(\rm{SO_{2}}\)的烧瓶	\(\rm{③}\) ______	\(\rm{+4}\)价\(\rm{S}\)有还原性，反应的离子方程式为\(\rm{④}\) ______

\(\rm{(3)}\)工业上回收利用\(\rm{SO_{2}}\)的一种途径是：\(\rm{SO_{2} \xrightarrow[{步骤}Ⅰ]{{氨水}}(NH_{4})_{2}SO_{3} \xrightarrow[{步骤}Ⅱ]{{空气}}(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)，
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向\(\rm{100mL}\) \(\rm{c_{0}mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)溶液通入空气后，欲测定溶液中\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)的氧化率\(\rm{(α)}\)．
\(\rm{①}\)为该小组设计实验方案\(\rm{(}\)不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示\(\rm{)}\)：
______
\(\rm{②α=}\) ______ \(\rm{×100\%(}\)用实验方案中的物理量表示\(\rm{)}\)．

乙二酸\(\rm{(HOOC-COOH}\)，可简写为\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4})}\)俗称草酸，在\(\rm{100℃}\)开始升华，\(\rm{157℃}\)时开始分解．
\(\rm{(1)}\)探究草酸的酸性
\(\rm{①}\)已知：\(\rm{25℃H_{2}C_{2}O_{4}}\) 的电离常数 \(\rm{K_{1}=5.4×10^{2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.4×10^{5}}\)；\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的电离常数 \(\rm{K_{1}=4.5×10^{7}}\)，\(\rm{K_{2}=4.7×10^{11}}\)则下列化学方程式正确的是 ______ \(\rm{(}\)填选项序号，下同\(\rm{)}\)
A.\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}+CO_{3}^{2}=HCO_{3}^{}+HC_{2}O_{4}^{}}\)     
B.\(\rm{HC_{2}O_{4}^{}+CO_{3}^{2}=HCO_{3}^{}+C_{2}O_{4}^{2}}\)
C.\(\rm{H_{2}O+CO_{2}+C_{2}O_{4}^{2}=HC_{2}O_{4}^{}+HCO_{3}^{}}\)  
D.\(\rm{C_{2}O_{4}^{2}+CO_{2}+H_{2}O=H_{2}C_{2}O_{4}+CO_{3}^{2}}\)
\(\rm{②}\)向\(\rm{1L}\) \(\rm{0.02mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{1L}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{.}\)混合溶液中\(\rm{c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)，下列说法中正确的是 ______ ．
A.\(\rm{c(H_{2}C_{2}O_{4}) > c(HC_{2}O_{4}^{})}\)
B.\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2})+c(HC_{2}O_{4}^{})+c(OH^{-})}\)
C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{})}\)
D.\(\rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2})+c(HC_{2}O_{4}^{})=0.02mol/L}\)
\(\rm{(2)}\)用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定含杂质的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)样品\(\rm{(}\)已知杂质不与\(\rm{KMnO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液反应\(\rm{)}\)．
实验步骤：
准确称取\(\rm{1g}\)样品\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)固体，配成\(\rm{100mL}\)溶液，取出\(\rm{20.00mL}\)于锥形瓶中\(\rm{.}\)再向瓶中加入足量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，用\(\rm{0.016mol/L}\)高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液\(\rm{25.00mL}\)．
\(\rm{(}\)已知：\(\rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}=10CO_{2}↑+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O)}\)
\(\rm{①}\)高锰酸钾溶液应装在 ______ 滴定管中\(\rm{.(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)滴定至终点时的实验现象是： ______ ．
\(\rm{③}\)下列操作可能使测量结果偏高的是 ______ ；
A.盛装的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视，滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
\(\rm{④}\)计算样品中\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)的纯度 ______ ．