知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为\(\rm{SiO_{2}}\)：约\(\rm{45\%}\)，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)：约\(\rm{40\%}\)，\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)：约\(\rm{10\%}\)，\(\rm{MgO}\)：约\(\rm{5\%.}\)目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁\(\rm{.Fe^{3+}}\)开始沉淀为氢氧化物的\(\rm{pH=1}\)，沉淀完全时的\(\rm{pH}\)为\(\rm{3.7}\)
I.某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验\(\rm{.}\)方案一：

请回答：
\(\rm{(1)}\)写出固体\(\rm{E}\)的化学式： ______ \(\rm{.}\)试剂\(\rm{①}\)是 ______
A.氢氧化钠    \(\rm{B.}\)氧化铝      \(\rm{C.}\)氨水    \(\rm{D.}\)水
\(\rm{(2)}\)若要准确测定溶液的\(\rm{pH}\)是否达到\(\rm{3.7}\)，下列物品中可供使用的是 ______
A.石蕊试液          \(\rm{B.}\)广泛\(\rm{pH}\)试纸         \(\rm{C.pH}\)计
\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{H}\)中溶质的化学式： ______
\(\rm{(4)}\)要将固体\(\rm{C}\)、固体\(\rm{E}\)和固体\(\rm{G}\)都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为 ______ ．
方案二：

\(\rm{(5)}\)此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是： ______
\(\rm{(6)}\)写出由溶液\(\rm{M→}\)固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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2．
某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，
并用如下图所示仪器测定样品的纯度\(\rm{.}\)仪器的连接顺序，甲同学：\(\rm{⑤-⑧-③-⑦-④}\)；乙同学：\(\rm{⑤-③-②}\)．

已知：过碳酸钠\(\rm{(Na_{2}CO_{4})}\)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
\(\rm{2Na_{2}CO_{4}+2H_{2}SO_{4}═2Na_{2}SO_{4}+2CO_{2}↑+O_{2}↑+2H_{2}O}\)；
\(\rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}═2Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑+2H_{2}O.}\)
\(\rm{(1)}\)甲同学想通过实验测得的数据是 ______ ，他选用的装置 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)是没有必要的\(\rm{.}\)实验中甲同学测得气体体积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\) \(\rm{(20℃,1}\)大气压\(\rm{)}\)，计算时他未将\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)换算到标准状况，则他得到的\(\rm{Na_{2}CO_{4}}\)的质量分数 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”\(\rm{{{'}})}\)．
\(\rm{(2)}\)乙同学想通过实验测得的数据是 ______ \(\rm{.}\)按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是 ______ ；也有可能偏低，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序\(\rm{(}\)每种仪器最多使用一次，也可以不用\(\rm{)}\)： ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

难度：较难

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3．
某同学用下面实验装置设计实验制备\(\rm{SO_{2}}\)并进行相关探究活动．

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：\(\rm{A→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{C→}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)装置\(\rm{.}\)则\(\rm{C}\)装置的作用是 ______ ，通过 ______ 现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸．
\(\rm{(4)}\)丙同学将\(\rm{A}\)中产生的足量的\(\rm{SO_{2}}\)通入下图装置\(\rm{G}\)中，\(\rm{G}\)中有白色沉淀生成\(\rm{.}\)该沉淀的化学式为 ______ ．
推测产生沉淀的原因可能是\(\rm{(}\)不考空气的影响\(\rm{)}\)
原因一：\(\rm{SO_{2}}\)在酸性条件下被\(\rm{NO_{3}^{-}}\)氧化；
原因二：\(\rm{SO_{2}}\)被\(\rm{Fe^{3+}}\)氧化；
原因三： ______ ．
若是原因二，需证明\(\rm{Fe^{3+}}\)的还原产物，其实验操作及现象是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)实验中发现\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)可能部分变质，现需测定\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的纯度，称\(\rm{15.0g}\) \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)样品，配成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液，用\(\rm{0.20mol⋅L^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00mL.}\)达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是 ______ ，样品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)质量分数是 ______ ．

难度：较易

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4．
磷化铝\(\rm{(AlP)}\)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高度的\(\rm{PH_{3}}\)气体\(\rm{(}\)熔点为\(\rm{-132℃}\)，还原性强\(\rm{).}\)卫生安全标准规定，当粮食中磷化物\(\rm{(}\)以\(\rm{PH_{3}}\)计\(\rm{)}\)的含量不超过\(\rm{0.05mg⋅kg^{-1}}\)时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格\(\rm{.}\)某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究．
【操作流程】
安装吸收装置\(\rm{→PH_{3}}\)的产生与吸收\(\rm{→}\)转移\(\rm{KMnO_{4}}\)吸收溶液\(\rm{→}\)亚硫酸钠标准溶液滴定．
【实验装置】

已知\(\rm{C}\)中盛有\(\rm{100g}\)原粮，\(\rm{E}\)中盛有\(\rm{20.00mL1.13×10^{-3}mol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{(H_{2}SO_{4}}\)酸化\(\rm{).}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的\(\rm{O_{2}}\)，防止氧化装置\(\rm{C}\)中生成的\(\rm{PH_{3}}\)，则\(\rm{A}\)中盛装\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)通入空气的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{PH_{3}}\)被氧化成磷酸，则\(\rm{E}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)收集\(\rm{E}\)中吸收液，加水稀释至\(\rm{250mL}\)，取\(\rm{25.00mL}\)于锥形瓶中，用\(\rm{5.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)标准溶液滴定剩余的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，消耗\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)标准溶液\(\rm{11.00mL}\)，则该原粮中磷化物\(\rm{(}\)以\(\rm{PH_{3}}\)计\(\rm{)}\)的含量为 ______ \(\rm{mg⋅kg^{-1}}\)，该原粮质量是否合格？ ______ \(\rm{(}\)填“合格”或者“不合格”\(\rm{)}\)．

难度：较易

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5．
实验室欲配制\(\rm{0.05mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{500mL}\)，有以下仪器：
\(\rm{①}\)烧杯\(\rm{②100mL}\)量筒 \(\rm{③100mL}\)容量瓶\(\rm{④500mL}\)容量瓶\(\rm{⑤}\)玻璃棒\(\rm{⑥}\)托盘天平\(\rm{(}\)带砝码\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)配制时，必须使用的仪器有 ______ \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)，还缺少的仪器是 ______ \(\rm{.}\)该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ______ ， ______ ．
\(\rm{(2)}\)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：\(\rm{①}\)称量\(\rm{②}\)计算 \(\rm{③}\)溶解 \(\rm{④}\)摇匀\(\rm{⑤}\)转移\(\rm{⑥}\)洗涤\(\rm{⑦}\)定容\(\rm{⑧}\)冷却，其正确的操作顺序为 ______ \(\rm{(}\)用序号填写\(\rm{)}\)，在\(\rm{①}\)操作中需称量\(\rm{NaOH}\) ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(4)}\)若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度 ______ \(\rm{(}\)偏高、不变、偏低\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有\(\rm{20g}\)砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的质量为 ______ ．

难度：易

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6．
新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质\(\rm{.}\)已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于\(\rm{570℃}\)时，生成\(\rm{FeO}\)；高于\(\rm{570℃}\)时，生成\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)．
\(\rm{(1)}\)写出温度低于\(\rm{570℃}\)时反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)中学教材中用如图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验\(\rm{.}\)实验中使用肥皂液的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在\(\rm{Fe_{3}O_{4}(}\)假定铁全部反应完全\(\rm{)}\)设计下列实验方案：
\(\rm{①}\)取固体样品\(\rm{m_{1}g}\)，溶于足量的稀盐酸；
\(\rm{②}\)向\(\rm{①}\)反应后的溶液中加入足量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)得溶液\(\rm{X}\)再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
\(\rm{③}\)将\(\rm{②}\)中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体\(\rm{m_{2}g.}\)
溶液\(\rm{X}\)中发生氧化还原反应的离子方程式为 ______ ；\(\rm{m_{1}}\)与\(\rm{m_{2}}\)符合 ______ 关系时，才能确定固体样品中一定只存在\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)．

难度：中等

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7．
硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)在医药上作补血剂\(\rm{.}\)某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量\(\rm{.}\)实验步骤如下：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)证明步骤\(\rm{①}\)滤液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)的方法 ______ ，该过程的现象为： ______
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)加入过量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)： ______ ．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)实际上向滤液中直接滴加\(\rm{X}\)溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为\(\rm{(}\)用化学方程式表达\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{④}\)中最终得到\(\rm{a}\)克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤： ______ 、洗涤、 ______ 、冷却、称量．
\(\rm{(6)}\)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(7)}\)正常人每天应补充\(\rm{14mg}\)左右的铁，如果全部通过服用含\(\rm{FeSO_{4}⋅7H2O}\)的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 ______ \(\rm{mgFeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的片剂．

难度：较易

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8．
某化学课外小组为测定空气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量，进行了如下实验：
\(\rm{①}\)配制\(\rm{0.1000mol/L}\)和\(\rm{0.0100mol/L}\)的标准盐酸．
\(\rm{②}\)用\(\rm{0.1000mol/L}\)的标准盐酸滴定未知浓度的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{10.00mL}\)，结果用去盐酸\(\rm{19.60mL}\)．
\(\rm{③}\)用测定的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液吸收定量空气中的\(\rm{CO_{2}}\)，取\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{10.00mL}\)，放\(\rm{100mL}\)容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放人密闭容器内，并通入\(\rm{10L}\)标准状况下的空气振荡，这时生成沉淀．
\(\rm{④}\)过滤上述所得浊液．
\(\rm{⑤}\)取滤液\(\rm{20.00mL}\)，用\(\rm{0.0100mol/L}\)的盐酸滴定，用去盐酸\(\rm{34.80mL.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ ______ ；
A.托盘天平；\(\rm{B.}\)容量瓶；\(\rm{C.}\)酸式滴定管；\(\rm{D.}\)量筒；\(\rm{E.}\)烧杯； \(\rm{F.}\)胶头滴管； \(\rm{G.}\)玻璃棒．
\(\rm{(2)}\)滴定操作中，左手 ______ ，右手 ______ ，眼睛 ______ ；
\(\rm{(3)Ba(OH)_{2}}\)溶液的物质的量浓度是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)过滤所得浊液的目的是 ______ ；
\(\rm{(5)}\)此空气样品中含\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数为 ______ ；
\(\rm{(6)}\)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．

难度：较易

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9．
将\(\rm{MnO_{2}}\)与\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至\(\rm{60℃}\)后，再加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，最终可制得碱式碳酸锰\(\rm{[aMnCO_{3}⋅bMn(OH)_{2}⋅cH_{2}O]}\)。
\(\rm{(1)}\)用废铁屑与硫酸反应制备\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ______ ，反应前需将废铁屑用热\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液浸泡，其目的是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)为测定碱式碳酸锰组成，取\(\rm{7.390g}\)样品溶于硫酸，生成\(\rm{CO_{2}224.0mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，并配成\(\rm{500mL}\)溶液。准确量取\(\rm{10.00mL}\)该溶液，用\(\rm{0.0500mol⋅L^{-1}EDTA(}\)化学式\(\rm{Na_{2}H_{2}Y)}\)标准溶液滴定其中的\(\rm{Mn^{2+}(}\)原理为\(\rm{Mn^{2+}+H_{2}Y^{2-}=MnY^{2-}+2H^{+})}\)，至终点时消耗\(\rm{EDTA}\)标准溶液\(\rm{28.00mL.}\)通过计算确定该样品的化学式。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)
______ 。

难度：较易

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10．
某研究小组利用图装置探究\(\rm{CO}\)还原\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)所得到的一种黑色粉末的成分\(\rm{(}\)固定装置略去\(\rm{).(}\)已知：\(\rm{Fe^{2+}}\)遇到\(\rm{K_{3}}\)溶液生成蓝色沉淀\(\rm{)}\)

请回答问題：
\(\rm{(1)}\)按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为：
\(\rm{i→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→g→h→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→j→k→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{.(}\)填字母编号\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)证明\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)己被还原的现象是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是\(\rm{Fe}\)．
【猜想二】黑色粉末的成分可能是\(\rm{FeO}\)．
【猜想三】黑色粉末的成分可能是 ______ ．
设计并完成实验如表：

步骤操作现象

\(\rm{1}\) 加入稀盐酸溶解，无气泡

\(\rm{2}\) 取步骤\(\rm{1}\)中溶液，滴加\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液蓝色沉淀

\(\rm{3}\) ______ 变红

\(\rm{①}\)根据实验现象，则猜想 ______ 成立．
\(\rm{②}\)研究小组又向步骤\(\rm{3}\)的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去\(\rm{.}\)可能的原因及验证方法为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)上述装置还有不妥之处，改进措施为 ______ ．

难度：较易

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步骤	操作	现象
\(\rm{1}\)	加入稀盐酸	溶解，无气泡
\(\rm{2}\)	取步骤\(\rm{1}\)中溶液，滴加\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液	蓝色沉淀
\(\rm{3}\)	______	变红