1． 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如图\(\rm{1}\)实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜\(\rm{.}\)反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜\(\rm{.}\)图\(\rm{2}\)中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，\(\rm{D}\)为盛有浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量\(\rm{m_{1}}\) \(\rm{g}\)、氧化铜反应后剩余固体的质量\(\rm{m_{2}g}\)、生成氮气在标准状况下的体积\(\rm{V_{1}}\)L.
乙小组测得：洗气前装置\(\rm{D}\)的质量\(\rm{m_{3}g}\)、洗气后装置\(\rm{D}\)的质量为\(\rm{m_{4}g}\)、生成氮气在标准状况下的体积\(\rm{V_{2}}\)L.请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)检查\(\rm{A}\)装置气密性的操作是______．
\(\rm{(2)}\)实验室检验氨气的操作和现象是______．
\(\rm{(3)}\)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填写在下表的空格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	\(\rm{A}\)	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为： ______
乙小组	______	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ______

\(\rm{(4)}\)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为______．
\(\rm{(5)}\)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是______\(\rm{.}\)为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验\(\rm{.}\)根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果\(\rm{.}\)该药品的名称是______．

2．

凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═══NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)；\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+HCl═══NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl+H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。

仪器清洗后，\(\rm{g}\)中加入硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)和指示剂。铵盐试样由\(\rm{d}\)注入\(\rm{e}\)，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗\(\rm{d}\)，关闭\(\rm{k_{3}}\)，\(\rm{d}\)中保留少量水。打开\(\rm{k_{1}}\)，加热\(\rm{b}\)，使水蒸气进入\(\rm{e}\)。

取某甘氨酸\(\rm{(C_{2}H_{5}NO_{2})}\)样品\(\rm{m}\)克进行测定，滴定\(\rm{g}\)中吸收液时消耗浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的盐酸 \(\rm{V mL}\)，则样品中氮的质量分数为________\(\rm{\%}\)，样品的纯度\(\rm{\leqslant }\)________\(\rm{\%}\)。

3．

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为\(\rm{CaO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

 

草酸钙沉淀经稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理后，用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+H^{+}+H_{2}C_{2}O_{4}―→Mn^{2+}+CO_{2}+H_{2}O}\)。实验中称取\(\rm{0.400 g}\)水泥样品，滴定时消耗了\(\rm{0.050 0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{36.00 mL}\)，则该水泥样品中钙的质量分数为____________。

4． 三草酸合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾晶体\(\rm{(K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O)}\)有很重要的用途\(\rm{.}\)可用如图流程来制备\(\rm{.}\)根据题意完成下列各题：

\(\rm{(1)}\)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是______\(\rm{.(}\)按前后顺序填\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)过滤洗涤     \(\rm{b.}\)蒸发浓缩     \(\rm{c.}\)冷却结晶    \(\rm{d.}\)灼烧    \(\rm{e.}\)干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体\(\rm{(K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O)}\)中铁元素含量，做了如下实验：
步骤\(\rm{1}\)：称量\(\rm{5.000g}\)三草酸合铁酸钾晶体，配制成\(\rm{250ml}\)溶液．
步骤\(\rm{2}\)：取所配溶液\(\rm{25.00ml}\)于锥形瓶中，加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Mn^{2+}.}\)向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤\(\rm{3}\)：在酸性条件下，用\(\rm{0.010mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00ml}\)，滴定中\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)，被还原成\(\rm{Mn^{2+}}\)．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{1}\)中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______；
主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、______、定容、摇匀．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{2}\)中，加入锌粉的目的是______．
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{3}\)中，发生反应的离子方程式为：______．
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{2}\)中，若加入的\(\rm{KMnO_{4}}\)的溶液的量不够，则测得的铁含量______\(\rm{.(}\)选填“偏低”、“偏高”、“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)某同学将\(\rm{8.74g}\)无水三草酸合铁酸钾\(\rm{(K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}])}\)在一定条件下加热分解，所得固体的质量为\(\rm{5.42g}\)，同时得到密度为\(\rm{1.647g/L(}\)已折合成标准状况下\(\rm{)}\)气体\(\rm{(}\)是物质的量之比为\(\rm{4}\)：\(\rm{5}\)的混合气体\(\rm{).}\)研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有\(\rm{K_{2}CO_{3}.}\)写出该分解反应的化学方程式______．

5． 草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到\(\rm{100℃}\)时失去结晶水，成为无水草酸\(\rm{.}\)某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解\(\rm{-}\)氧化\(\rm{-}\)水解循环进行制取草酸如图\(\rm{1}\)．

请跟据以上信息回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)中\(\rm{①②}\)的氧化\(\rm{-}\)水解过程是在上图\(\rm{2}\)的装置中进行的，指出装置\(\rm{A}\)的名称______．
\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)中\(\rm{①②}\)的氧化\(\rm{-}\)水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如图\(\rm{3}\)所示，请选择最佳的反应温度为______，为了达到图\(\rm{3}\)所示的温度，选择图\(\rm{2}\)的水浴加热，其优点是______．
\(\rm{(3)}\)在图示\(\rm{③④}\)中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是______．
A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验．
D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却．
\(\rm{(4)}\)要测定草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}⋅2H_{2}O)}\)的纯度，称取\(\rm{7.200g}\)制备的草酸晶体溶于适量水配成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)草酸溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol/L}\)酸性高锰酸钾溶液滴定\(\rm{(5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}═2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O)}\)；
\(\rm{①}\)取\(\rm{25.00mL}\)草酸溶液的仪器是______．
\(\rm{②}\)在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：______．
A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
\(\rm{③}\)判断滴定已经达到终点的方法是：______．
\(\rm{④}\)达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共\(\rm{20.00mL}\)，则草酸晶体的纯度为______．

6． 硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)在医药上作补血剂\(\rm{.}\)某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量\(\rm{.}\)实验步骤如下：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{②}\)加入过量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的：____________
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中反应的离子方程式：____________
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)中一系列处理的操作步骤：过滤、____________、灼烧、____________、称量．
\(\rm{(4)}\)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量____________\(\rm{g(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)该小组有些同学认为用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定也能进行铁元素含量的测定\(\rm{.(5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O)}\)
\(\rm{①}\)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{250mL}\)，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________．
\(\rm{②}\)上述实验中的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________．
\(\rm{a.}\)稀硝酸 \(\rm{b.}\)稀硫酸 \(\rm{c.}\)稀盐酸 \(\rm{d.}\)浓硝酸
\(\rm{③}\)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是____________\(\rm{. (}\)夹持部分略去\(\rm{)(}\)填字母序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)正常人每天应补充\(\rm{14mg}\)左右的铁\(\rm{.}\)其中绝大部分来自于食物\(\rm{.}\)如果全部通过服用含\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含____________\(\rm{mgFeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的片剂．

7． 为测定含有\(\rm{Na_{2}O}\)杂质的\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案．
甲：用图\(\rm{l}\)所示装置，通过测定\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{C0_{2}}\)反应生成\(\rm{0_{2}}\)的体积来测定样品的纯度．
\(\rm{(1)C}\)中所盛的药品是____________
\(\rm{(2)A}\)中橡皮管的作用是____________
\(\rm{(3)}\)利用该实验方案所测\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的纯度明显偏大，其原因可能是____________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)中的空气对测定结果产生了影响
\(\rm{b.}\)装置\(\rm{C}\)中的空气对测定结果产生了影响
\(\rm{c.}\)读数时\(\rm{U}\)形量气管中的液面左高右低
\(\rm{d.}\)读数时\(\rm{U}\)形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应的实验时，观察到以下实验现象：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许\(\rm{Mn0_{2}}\)：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色\(\rm{.}\)分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案．
乙：用图\(\rm{2}\)所示装置，称取\(\rm{2.5g}\)样品，测得与水反应生成氧气的体积为\(\rm{112mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，然后将溶液先用硫酸中和，再用\(\rm{0.2mol/L KMn0_{4}}\)酸性溶液滴定，消耗\(\rm{KMn0_{4}}\)酸性溶液\(\rm{30mL(}\)已知：滴定过程中生成了\(\rm{Mn_{2}^{+}}\)和氧气\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)滴定过程中发生反应的离子方程式为____________
\(\rm{(5)}\)滴定终点的颜色变化为____________
\(\rm{(6)}\)计算\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)样品的纯度是：____________．

8． 铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源\(\rm{.}\)请回答下面与铬有关的一些问题．

\(\rm{(1)}\)工业上冶炼铬的主要步骤如图\(\rm{1}\)所示：
\(\rm{①}\)已知步骤Ⅱ的反应方程式为：\(\rm{8Na_{2}CrO_{4}+6Na_{2}S+23H_{2}O═8Cr(OH)_{3}↓+3Na_{2}S_{2}O_{3}+22NaOH.}\)该反应中氧化剂是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，生成\(\rm{1mol Cr(OH)_{3}}\)时转移电子的物质的量为            \(\rm{mol}\)；
\(\rm{②}\)步骤\(\rm{IV}\)中电解\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)的阳极反应式为            
\(\rm{(2)}\)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图\(\rm{2}\)，\(\rm{A}\)为电源的             \(\rm{(}\)填“正极”“负极”\(\rm{)}\)，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为            
\(\rm{(3)}\)化学需氧量\(\rm{(COD)}\)可量度水体受有机物污染的程度\(\rm{.}\)它是在强酸并加热条件下，用\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)作强氧化剂处理水样时所消耗的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的量，换算成相当于\(\rm{O_{2}}\)的含量\(\rm{(}\)以\(\rm{mg/L}\)计\(\rm{).}\)某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量\(\rm{(COD)}\)，过程如下：
Ⅰ\(\rm{.}\)取\(\rm{Va mL}\)水样于锥形瓶，加入\(\rm{l0.00mL 0.2500mol/L K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液；
Ⅱ\(\rm{.}\)加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
Ⅲ\(\rm{.}\)反应完毕后，冷却，加指示剂，用\(\rm{c mol/L}\)的硫酸亚铁铵\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液滴定\(\rm{.}\)终点时消耗硫酸亚铁铵溶液\(\rm{Vb mL(}\)此步操作的目的是用\(\rm{Fe^{2+}}\)把多余的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)反应成\(\rm{Cr^{3+})}\)
\(\rm{①}\)Ⅰ中，量取\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的仪器是            
\(\rm{②}\)Ⅱ中，碎瓷片的作用是            
\(\rm{③}\)该水样的化学需氧量\(\rm{COD=}\)            \(\rm{(}\)用含\(\rm{c}\)、\(\rm{Va}\)、\(\rm{Vb}\)的表达式表示\(\rm{)}\)．

9． 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)钒主要用来制造钒钢\(\rm{.}\)钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.钒在常温下，化学活泼性较弱
B.钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C.钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
\(\rm{(2)}\)在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
\(\rm{2VO_{4}^{3-}+H_{2}O⇌V_{2}O_{7}^{4-}+2OH^{-}①}\)
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
\(\rm{V_{2}O_{7}^{4-}+H_{2}O⇌2VO_{3}^{-}+2OH^{-}②}\)
反应\(\rm{②}\)平衡常数的表达式\(\rm{K=}\)____________；
\(\rm{(3)}\)已知某温度下：\(\rm{4V(s)+5O_{2}(g)=2V_{2}O_{5}(s)\triangle H=-1551kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{4V(s)+3O_{2}(g)=2V_{2}O_{3}(s)\triangle H=-1219kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
写出\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{V_{2}O_{5}}\)得到\(\rm{V_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：____________；
\(\rm{(4)}\)用钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)溶液\(\rm{(}\)含\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)等杂质离子\(\rm{)}\)制备高纯\(\rm{V_{2}O_{5}}\)流程如下：
\(\rm{①}\)加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是____________；
\(\rm{②}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Mg_{3}(PO_{4})_{2}]=1.0×10^{-26}}\)，若净化后溶液中的\(\rm{Mg^{2+}}\)的平衡浓度为 \(\rm{1.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{c(P0_{4}^{3-})=}\)____________；
\(\rm{③}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为____________；
\(\rm{④}\)为测定产品纯度，称取产品\(\rm{mg}\)，溶解后定容在\(\rm{100mL}\)容量瓶中，每次取\(\rm{5.00mL}\)溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和\(\rm{KI}\)溶液，用\(\rm{a mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶 液滴定，发生的反应为：
\(\rm{V_{2}O_{5}+6HCl+2KI=2VOCl_{2}+2KCl+I_{2}+3H_{2}O}\)
\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为\(\rm{bmL}\)，则该产品的纯度为____________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．

10． I.可用于分离或提纯物质的方法有：
A.蒸馏；\(\rm{B.}\)盐析；\(\rm{C.}\)过滤；\(\rm{D.}\)重结晶；\(\rm{E}\)、升华；\(\rm{F}\)、渗析；\(\rm{G}\)、电解；\(\rm{H}\)、加热分解；\(\rm{I.}\)洗气\(\rm{.}\)如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
\(\rm{(1)}\)除去淀粉溶液中的少量碘化钠____________；
\(\rm{(2)}\)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠____________；
\(\rm{(3)}\)除去粗铜中锌、银等金属____________；
\(\rm{(4)}\)除去水中的\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质____________；
\(\rm{(5)}\)除去\(\rm{KNO_{3}}\)晶体中混有的少量\(\rm{NaCl}\)____________．
\(\rm{II.}\)某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：

加热前质量	加热前质量	加热后质量
\(\rm{W_{1}(}\)容器\(\rm{)}\)	\(\rm{W_{2}(}\)容器\(\rm{+}\)晶体\(\rm{)}\)	\(\rm{W_{3}(}\)容器\(\rm{+}\)无水硫酸铜\(\rm{)}\)

请写出结晶水个数\(\rm{(x)}\)的计算公式\(\rm{(}\)用含\(\rm{W_{1}}\)、\(\rm{W_{2}}\)、\(\rm{W_{3}}\)表示\(\rm{)}\)____________．
\(\rm{III.50mL0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸和\(\rm{50mL 0.55mol⋅L^{-1}}\)烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差\(\rm{(t_{2}-t_{1})}\)分别为\(\rm{①2.3℃②2.4℃③2.9℃}\)，则\(\rm{\triangle H=}\)____________\(\rm{KJ/mol(}\)填数学计算式\(\rm{).[}\)反应后混合液的比热容为\(\rm{4.18J/(g⋅℃)]}\)．