以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}·6H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

    \(\rm{(1)}\)氧化过程中发生反应的离子方程式是________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________。

    \(\rm{(2)}\)尾气中主要含\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和少量的\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，取标准状况下的尾气\(\rm{VL}\)测定\(\rm{SO_{2}}\)含量。

    方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    \(\rm{①C}\)仪器的名称是________，该装置的作用是________________。

    \(\rm{②}\)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过\(\rm{B}\)装置的增重来测量\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数。你认为该方案是否合理________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，请说明理由________________\(\rm{(}\)若方案合理该空不必填写\(\rm{)}\)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{mg}\)。

    \(\rm{①}\)加入过量氯化钡溶液的目的是________________。

    \(\rm{②}\)进行沉淀洗涤的方法是________________。

    \(\rm{③SO_{2}}\)含量的表达式是________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)从\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中得到\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)晶体的操作包括________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因________________。

氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：将\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NaCl}\)溶液按一定比例混合，在\(\rm{65℃}\)充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下实验：

实验\(\rm{1:}\)取\(\rm{26.65g}\)样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重\(\rm{9.9g}\)和\(\rm{3.65g;}\)将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰无色。

实验\(\rm{2:}\)另取\(\rm{26.65g}\)样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，最终得到\(\rm{11.6g}\) 白色沉淀。

\(\rm{(1)}\) 由实验\(\rm{1}\)可知水滑石肯定不含____元素。 

\(\rm{(2)}\) 写出实验\(\rm{2}\)中生成白色沉淀的离子方程式：\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(3)}\) 通过计算确定水滑石的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的____________________________________________\(\rm{(}\)填试剂化学式\(\rm{)}\)，过滤后即可得到。

\(\rm{(3)}\)某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为：__________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)样品中\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：准确称取样品\(\rm{a g(}\)约\(\rm{2.20 g)}\)，经溶解、定容等步骤准确配制\(\rm{1000 mL}\)溶液。

步骤\(\rm{2}\)：从上述容量瓶中取出\(\rm{10.00 mL}\)溶液于锥形瓶中，准确加入\(\rm{25 mL 1.000 mol/L (NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，再加入\(\rm{75 mL}\)硫酸和磷酸配成的混酸，静置\(\rm{10 min}\)。

步骤\(\rm{3}\)：再在锥形瓶中加入\(\rm{100 mL}\)蒸馏水及某种指示剂，用\(\rm{0.0200 mol/L K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定至终点，记录消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液的体积。

步骤\(\rm{4}\)：为精确测定样品中\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)的质量分数，重复上述步骤\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)操作\(\rm{2～3}\)次。

步骤\(\rm{5}\)：数据处理与计算。

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{2}\)中反应的离子方程式为________________；静置\(\rm{10 min}\)的目的是__________________________。

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{3}\)中\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液应盛放在________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中。

\(\rm{③}\)用\(\rm{0.0200 mol/L K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定的目的是_____________________________________________________________________________________。

\(\rm{④}\)在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是_________________________________________________________________________。

请回答：

\(\rm{(1)}\) 仪器 \(\rm{D}\) 的名称________， \(\rm{D}\) 中所装药品及目的是_______，_________；

\(\rm{(2)}\) 请设计实验验证硬质玻璃管 \(\rm{A}\) 中的碱式碳酸铜是否完全反应___________。

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：

移取\(\rm{10.00 mL}\)密度为\(\rm{g/mL}\)的过氧化氢原溶液稀释成\(\rm{250mL}\)。量取稀过氧化氢溶液\(\rm{25.00mL}\)至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

\(\rm{(1)}\)用高锰酸钾法\(\rm{(}\)一种氧化还原滴定法\(\rm{)}\)可测定待测液中的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的含量。若需配制浓度为\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{500 mL}\)，应准确称取_________\(\rm{g KMnO_{4}(}\)已知\(\rm{M}\)\(\rm{(KMnO_{4})=158.0 g·mol^{-1})}\)。

\(\rm{a.}\)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_________。\(\rm{(}\)用编号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)托盘天平 \(\rm{②}\)烧杯 \(\rm{③}\)量筒 \(\rm{④}\)玻璃棒 \(\rm{⑤}\)容量瓶 \(\rm{⑥}\)胶头滴管 \(\rm{⑦}\)移液管

\(\rm{b.}\)定容时仰视读数，导致最终结果__________；\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)完成并配平离子方程式：

\(\rm{+}\)\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)\(\rm{Mn^{2+}+}\)\(\rm{O_{2}↑+}\)

\(\rm{(3)}\)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)重复滴定三次，平均耗用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_____________。

\(\rm{(5)}\)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________\(\rm{ (}\)填“偏高”或“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。