某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

\(\rm{(6)}\)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：______________________________________________。

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)碱性悬浊液\(\rm{(}\)含有\(\rm{KI)}\)混合，反应生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)，实现氧的固定。

Ⅱ\(\rm{.}\)酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)被\(\rm{I^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，在暗处静置\(\rm{5 min}\)，然后用标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定生成的\(\rm{I_{2}(2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+I_{2}═══2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}})}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

\(\rm{(3)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和__________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。

\(\rm{(4)}\)取\(\rm{100.00 mL}\)水样经固氧、酸化后，用\(\rm{a mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为____________________；若消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{b mL}\)，则水样中溶解氧的含量为__________________\(\rm{mg·L^{-1}}\)。

\(\rm{(5)}\)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

已知某种气态化石燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如下图所示的装置，得到如表所列的实验数据\(\rm{(U}\)形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收\(\rm{)}\)。

根据实验数据求：

\(\rm{(1)}\)实验完毕后，生成物中水的质量为________\(\rm{g}\)。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)生成的水中氢元素的质量为________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)生成的\(\rm{CO_{2}}\)中碳元素的质量为________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。

已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}══S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}.}\)相关物质的溶度积常数见下表：

\(\rm{(1)}\)某酸性\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中含有少量的\(\rm{FeCl_{3}}\)，为得到纯净的\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体，加入_____，调至\(\rm{pH=4}\)，使溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，此时溶液中的\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)_____\(\rm{.}\)过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体．

\(\rm{(2)}\)在空气中直接加热\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体得不到纯的无水\(\rm{CuCl_{2}}\)，原因是_____\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{).}\)由\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体得到纯的无水\(\rm{CuCl_{2}}\)的合理方法是________________．

\(\rm{(3)}\)某学习小组用“间接碘量法”测定含有\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体的试样\(\rm{(}\)不含能与\(\rm{I^{-}}\)发生反应的氧化性质杂质\(\rm{)}\)的纯度，过程如下：取\(\rm{0.36g}\)试样溶于水，加入过量\(\rm{KI}\)固体，充分反应，生成白色沉淀\(\rm{.}\)用\(\rm{0.1000mol/L Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)．

\(\rm{①}\)可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____________________________．

\(\rm{②CuCl_{2}}\)溶液与\(\rm{KI}\)反应的离子方程式为________________________________________．

\(\rm{③}\)该试样中\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)的质量百分数为_____．

以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}·6H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

    \(\rm{(1)}\)氧化过程中发生反应的离子方程式是________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________。

    \(\rm{(2)}\)尾气中主要含\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和少量的\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，取标准状况下的尾气\(\rm{VL}\)测定\(\rm{SO_{2}}\)含量。

    方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    \(\rm{①C}\)仪器的名称是________，该装置的作用是________________。

    \(\rm{②}\)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过\(\rm{B}\)装置的增重来测量\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数。你认为该方案是否合理________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，请说明理由________________\(\rm{(}\)若方案合理该空不必填写\(\rm{)}\)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{mg}\)。

    \(\rm{①}\)加入过量氯化钡溶液的目的是________________。

    \(\rm{②}\)进行沉淀洗涤的方法是________________。

    \(\rm{③SO_{2}}\)含量的表达式是________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)从\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中得到\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)晶体的操作包括________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因________________。

碳、硫的含量影响钢铁性能\(\rm{{,}}\)碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．

氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：将\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NaCl}\)溶液按一定比例混合，在\(\rm{65℃}\)充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下实验：

实验\(\rm{1:}\)取\(\rm{26.65g}\)样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重\(\rm{9.9g}\)和\(\rm{3.65g;}\)将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰无色。

实验\(\rm{2:}\)另取\(\rm{26.65g}\)样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，最终得到\(\rm{11.6g}\) 白色沉淀。

\(\rm{(1)}\) 由实验\(\rm{1}\)可知水滑石肯定不含____元素。 

\(\rm{(2)}\) 写出实验\(\rm{2}\)中生成白色沉淀的离子方程式：\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(3)}\) 通过计算确定水滑石的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。