知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．
查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．该小组同学设计的实验方案如图所示：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）操作1所需要的玻璃仪器有 ______ ；
（2）用简明扼要的语言描述操作2的过程： ______ ；
（3）加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是 ______ ．

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2．亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO₂的质量计，假定食品本身不参与反应），某研究小组设计了如下实验方案：
[样品] $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E6%93%8D%E4%BD%9C%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E4%B8%80%E7%B3%BB%E5%88%97%7D%7D$ [溶液A] $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E9%85%B8%E9%92%BE%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%5D%7B%E2%91%A0%5Ctext%7B%E9%85%B8%E6%80%A7%E9%AB%98%E9%94%B0%7D%7D$ [溶液D] $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E6%A0%87%E5%87%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%AE%9A%7D%5D%7B%E2%91%A1%28NH_%7B4%7D%29_%7B2%7DFe%28SO_%7B4%7D%29_%7B2%7D%7D$ [数据处理]
（1）实验过程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液，如图所示的仪器中肯定不需要的是 ______ （填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 ______ （填仪器名称）．配制溶液时，定容的操作方法是 ______ ．

（2）已知亚硝酸钠（NaNO₂）的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为 ______ ．
（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
______ MnO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ + ______ NO $%20%C2%A0_%7B%202%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ + ______ H⁺═ ______ Mn²⁺+ ______ NO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ + ______ H₂O，
（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO₄溶液（过量）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00mL，则1kg样品中 NaNO₂的质量为 ______ mg （用含a的代数式表示）．

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3．（1）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．
①点①所示溶液中离子浓度由大到小排序为 ______
②若二者恰好中和，则所加氢氧化钠溶液的体积 ______ 20ml（填“大于”“小于”或“等于”）
③若用氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，应选择 ______ 做指示剂，如何判断滴定终点 ______
（2）KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）₂；③过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度，KMnO₄在滴定中被还原成Mn²⁺．请回答下列问题：
①准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是 ______ ．
②在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用 ______ （填序号）．
A．H₂C₂O₄•2H₂O B．FeSO₄ C．浓盐酸 D．Na₂SO₃
③若准确称取W g基准液试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL．KMnO₄溶液的物质的量浓度为 ______ mol•L^-1．
④若用放置两周后的KMnO₄标准溶液去测定水样中Fe²⁺的含量，测得的Fe²⁺浓度值将 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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4．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 ______ ．
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为 ______
（3）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N ______ C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明： ______
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过下图装置制备Na₂S₂O₃．

（4）b装置的作用是 ______ ．c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有 ______ ．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K₂打开K1，防止拆除装置时污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应．
实验如下：
取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是 ______ ．
（7）处理后的废水 ______ 达到排放标准（填“是”或“否”）．

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5．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•x H₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
（2）取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
试回答：
①在滴定过程中若用去amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 ______ mol•L^-1，由此可计算x的值是 ______ ．
②若滴定终点读数时俯视，则计算的x值可能会 ______ （偏大、偏小、无影响）．

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6．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分，某同学欲探究X的组成．
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入适量盐酸恰好完全反应，产生气体A，得到无色溶液B．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水调节pH至5-6，产生白色沉淀C，过滤．
Ⅳ．向沉淀C中过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH=12，得到白色沉淀D．
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的电子式是 ______
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 ______ ．磷在周期表中的位置是 ______ ．
（3）Ⅲ中生成白色沉淀C的离子方程式是 ______ ．
（4）沉淀D的化学式是 ______ ．
（5）若上述n（A）：n（C）：n（D）=1：1：3，则X的化学式是 ______ ．
（6）I中无色溶液B显 ______ 性，原因是 ______ ．

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7．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取
实验（一）碘含量的测定

取0.0100mol•Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：

V（AgNO₃）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

实验（二）碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O，请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A ______ ，仪器 B ______ ．
（2）该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为 ______ mL，计算得海带中碘的百分含量为 ______ %．
（3）①分液漏斗使用前须 ______ ．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ______ ．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是 ______ ．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ______ ．

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8．过氧化镁（MgO₂）产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．已知过氧化镁与酸反应生成双氧水．
（1）某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：取一定量样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧，根据固体的质量进行计算．
已知Ksp[Mg（OH）₂]=l×10^-11．常温下为使Mg²⁺沉淀完全[使其浓度小于l×10^-5mol/L]，溶液的pH应调至 ______ ．
（2）实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1000mol/L Na₂S₂O₃的标准溶液滴定至终点，消耗溶液Na₂S₂O₃ 20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定过程中若操作过慢，导致结果 ______ （填偏高、偏低或无影响）．
②滴定时选用的指示剂为 ______ ．
③样品中过氧化镁的质量分数为 ______ （写计算过程）．

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9．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．某化学探究小组开展如图所示实验制取NaClO₂晶体并测定其纯度．回答下列问题

（1）用50%双氧水配置30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 ______ （填仪器名称）；图装置C的作用是 ______ ．
（2）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为 ______ ．反应后溶液中阴离子除ClO₂、ClO₃、Cl、Cl0、OH外还可能含有一种阴离子是 ______ ，检验该离子的方法是 ______ ．产生该离子最可能的原因是 ______ ．
a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸进入到D装置内
（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ______ ；④ ______ ；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ______ ．
（5）测定样品中NaClO₂的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-．将所得混合液体稀释成100ml待测溶液．取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1NaS₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₄^2-）
①确认滴定终点的现象是 ______ ．
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为 ______ （用含C、V的代数式表示）．

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10．已知黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]不溶于水和稀硫酸，但可溶于稀硝酸．
黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
（1）检验①的溶液中是否存在K⁺的操作是 ______ ．
（2）黄钾铵铁矾的化学式为什么？（写出计算过程）

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