草木灰的有效成分是\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)，还含有少量的\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和大量不溶于水的固体。为测定其中\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)的含量，设计如图\(\rm{1}\)实验：

完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)洗涤滤渣的目的是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{100mL}\)草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ______ 。
\(\rm{(3)}\)取用\(\rm{10.00mL}\)浸出液进行滴定，终点时溶液由 ______ 色变成 ______ 色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为\(\rm{25.00mL}\)，则该样品中碳酸钾的质量分数为 ______ \(\rm{(}\)精确到小数点后\(\rm{3}\)位\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)利用如图\(\rm{2}\)装置，通过反应前后总质量的改变，确定\(\rm{CO_{2}}\)气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为 ______ 。判断反应完全的依据是 ______ 。请对该实验方案的优缺点进行评价。 ______

某同学用含结晶水的正盐\(\rm{X(}\)四种短周期元素组成的纯净物\(\rm{)}\)进行了如下实验：

实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤\(\rm{③}\)中，取\(\rm{ \dfrac {1}{10}}\)溶液丙，恰好中和需消耗\(\rm{0.00200molNaOH}\)；另取一定量的溶液丙，加入少量\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)固体，产生黄绿色气体。
请回答：
\(\rm{(1)X}\)的化学式是 ______ ，步骤\(\rm{①}\)的化学方程式是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)溶液丙与\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)固体反应的化学方程式是 ______ 。

某兴趣小组运用下图所示组合装置\(\rm{(}\)部分夹持装置未画出\(\rm{)}\)进行探究实验

请回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)同学将甲、乙装置组合进行进行实验，其实验目的是探究 ______ 反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)为检验\(\rm{C}\)装置中反应生成物是否有氧气，装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂\(\rm{X}\)应为 ______ ，装置\(\rm{D}\)中碱石灰的作用是 ______ ；实验操作及现象是 ______ 。
\(\rm{(3)b}\)同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明\(\rm{I^{-}}\)的还原性弱于 \(\rm{SO_{2}}\)的现象为 ______ ，发生反应的离子方程式是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{G}\)中的现象是 ______ ，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有 ______ 性。
\(\rm{(5)}\)为验证装置中\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)发生了氧化还原反应，\(\rm{C}\)同学设计了两套方案，完成下表：

	实验操作	实验现象	实验结论
方案\(\rm{1}\)	取少量装置\(\rm{E}\)中的溶液于试管中，向其中滴加 ______ 溶液	产生白色沉淀	\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)发生氧化还原反应
方案\(\rm{2}\)	取少量装置\(\rm{E}\)中的溶液于试管中，向其中滴加 ______ 溶液	______

人教版高中化学实验中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

实验一。制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置\(\rm{(}\)略去部分夹持仪器\(\rm{)}\)来制取\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)晶体。
已知烧瓶\(\rm{C}\)中发生如下三个反应：
\(\rm{Na_{2}S(aq)+H_{2}O(l)+SO_{2}(g)=Na_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}S(aq)}\)
\(\rm{2H_{2}S(aq)+SO_{2}(g)=3S(s)+2H_{2}O(l)}\)；  \(\rm{S(s)+Na_{2}SO_{3}(aq)}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}(aq)}\)
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中的化学反应方程式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用之一是观察\(\rm{SO_{2}}\)的生成速率。控制\(\rm{SO_{2}}\)生成速率可以采取的措施有 ______ \(\rm{(}\)写一条\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)为提高产品纯度，应使烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)恰好完全反应，则烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)物质的量之比为 ______ 。
实验二。性质探究
\(\rm{(5)}\)常温下，用\(\rm{pH}\)试纸测定\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{pH}\)值约为\(\rm{8}\)，测定时的具体操作是 ______ 。
\(\rm{(6)}\)向新制氯水中滴加少量\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式 ______ 。
实验三。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)的应用
\(\rm{(7)}\)用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液测定废水中\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度，步骤如下：取废水\(\rm{25.00mL}\)，控制适当的酸度加入足量\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液，得\(\rm{BaCrO_{4}}\)沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时
\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)全部转化为\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)；再加过量\(\rm{KI}\)溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用\(\rm{0.0100mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

滴定次数	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)
消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液的体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{18.02}\)	\(\rm{20.03}\)	\(\rm{17.98}\)	\(\rm{18.00}\)

部分反应的离子方程式为：\(\rm{①Cr_{2}O_{7}^{2-}+6I^{-}+14H^{+}═3I_{2}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}\)
\(\rm{②I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}═S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)
滴定时\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液应该用 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\) 盛装，该废水中\(\rm{Ba^{2+}}\)的物质的量浓度为 ______ 。

二硫代碳酸钠\(\rm{(Na_{2}CS_{3})}\)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对\(\rm{Na_{2}CS_{3}}\)的一些性质进行探究。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，洲得溶液\(\rm{pH=10}\)，由此可知\(\rm{H_{2}CS_{3}}\)是 ______ 酸\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。向该溶液中滴加酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，紫色褪去，由此说明\(\rm{Na_{2}CS_{3}}\)具有 ______ 性。
\(\rm{(}\) \(\rm{2)}\)为了测定某\(\rm{Na_{2}CS_{3}}\)溶液的浓度，按如图装置进行实验。将\(\rm{35.0mLNa_{2}CS_{3}}\)溶液置于下列装置\(\rm{A}\)的三颈瓶中，打开仪器\(\rm{d}\)的活塞，滴入足量\(\rm{2.0mol/L}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，关闭活塞。

已知：\(\rm{CS_{3}^{2-}+2H^{+}═CS_{2}+H_{2}S↑}\)，\(\rm{CS_{2}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)均有毒：\(\rm{CS_{2}}\)不溶于水，沸点\(\rm{46℃}\)，与\(\rm{C02}\)某些性质相似，与\(\rm{NaOH}\)作用生成\(\rm{Na_{2}COS_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)。
\(\rm{①}\)仪器\(\rm{d}\)的名称是 ______ 。反应开始时需要先通入一段时间\(\rm{N_{2}}\)，其作用为 ______ 。
\(\rm{②B}\)中发生反应的离子方程式是 ______ 。
\(\rm{③}\)反应结束后打开活塞\(\rm{k}\)，再缓慢通入热\(\rm{N_{2}}\) 一段时间，其目的是 ______ 。
\(\rm{④}\)为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定\(\rm{B}\)中生成沉淀的质量。称量\(\rm{B}\)中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是 ______ ，若\(\rm{B}\)中生成沉淀的质量为\(\rm{8.4g}\)则\(\rm{35.0mL}\)三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是 ______ 。
\(\rm{⑤}\)若反应结束后将通热\(\rm{N_{2}}\)改为通热空气，通过测定\(\rm{C}\)中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值 ______ \(\rm{ < }\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

乳化炸药中微量水的存在严重影响产品品质，\(\rm{Karl}\) \(\rm{Fischer}\)法是测定其中微量水含 量常用方法，该方法是利用\(\rm{I_{2}}\) 和\(\rm{SO_{2}}\)反应定量消耗水作为原理，据此回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学反应方程式： ______ 。
如图是某同学在实验室模拟\(\rm{Karl}\) \(\rm{Fischer}\)法的实验装置图：

\(\rm{(2)}\)实验开始时，向\(\rm{D}\) 装置中加入\(\rm{10.00}\)克乳化炸药样品和\(\rm{10.16}\)克\(\rm{I_{2}(}\)已知\(\rm{I_{2}}\)过量\(\rm{)}\)，打开所有止水夹，向装置内部通入\(\rm{N_{2}}\)，其目的是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)关闭止水夹\(\rm{K_{1}}\)，打开分液漏斗活塞，加入硫酸后关闭，充分反应后，\(\rm{A}\)中仍有\(\rm{SO_{2}}\)产生，关闭\(\rm{K_{2}}\)，此时\(\rm{B}\)的作用是 ______ 。
\(\rm{B}\) 在反应过程中还能起到的作用是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)反应后，将\(\rm{D}\) 装置取下，用\(\rm{N_{2}}\)赶走剩余\(\rm{SO_{2}}\)后加适量水配成\(\rm{250.00mL}\)溶液，取 \(\rm{25.00mL}\) 用\(\rm{0.20}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\) 标准液滴定剩余\(\rm{I_{2}}\)单质，已知反应如下：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)，多次实验平均与消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}2}\) 溶液\(\rm{20.00}\) \(\rm{mL}\)，则原乳化炸药中水的含量为 ______ \(\rm{(}\)填百分比\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)若在滴定过程中不小心将标准液洒出去几滴，则水含量测定结果将 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

乳酸亚铁晶体\(\rm{\{[CH_{3}CH(OH)COO]_{2}Fe⋅3H_{2}O\}(}\)相对分子质量：\(\rm{288)}\)可由乳酸与\(\rm{FeCO_{3}}\)反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
I.制备碳酸亚铁：装置如图所示。
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)实验操作如下：关闭活塞\(\rm{2}\)，打开活塞\(\rm{1}\)、\(\rm{3}\)，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是： ______ ，然后关闭活塞\(\rm{1}\)，接下来的操作是： ______ 。
\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为 ______ 。
Ⅱ\(\rm{.}\)制备乳酸亚铁：
向纯净的\(\rm{FeCO_{3}}\)固体加入足量乳酸溶液，在\(\rm{75℃}\)下搅拌使之充分反应。
\(\rm{(3)}\)该反应方程式为 ______ 。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入 ______ 。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意 ______ 。
\(\rm{III.}\)乳酸亚铁晶体纯度的测量：
\(\rm{(4)}\)两位同学分别用不同方案进行测定：
\(\rm{①}\)甲同学通过\(\rm{KMnO_{4}}\)滴定法测定样品中\(\rm{Fe^{2+}}\)的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于\(\rm{100\%}\)，其原因可能是 ______ 。
\(\rm{②}\)乙同学经查阅文献后改用\(\rm{(NH_{4})_{4}Ce(SO_{4})_{4}}\)滴定法测定样品中\(\rm{Fe^{2+}}\)的含量计算样品纯度\(\rm{(}\)反应中\(\rm{Ce^{4+}}\)还原为\(\rm{Ce^{3+})}\)，称取\(\rm{6.00g}\)样品配制成\(\rm{250.00mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)用\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{4}Ce(SO_{4})_{4}}\)标准溶液滴定至终点，消耗标准液\(\rm{20.00mL.}\)则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 ______ \(\rm{(}\)以质量分数表示\(\rm{)}\)。

三草酸合铁酸钾晶体\(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O}\)可用于摄影和蓝色印刷。某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、\(\rm{1.0mol/L}\) \(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{1.0mol/L}\)盐酸、\(\rm{1.0mol/L}\) \(\rm{NaOH.3\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{0.1mol/LKI}\)、\(\rm{0.1mol/LCuSO_{4}}\)、\(\rm{20\%}\) \(\rm{KSCN}\)、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
I.若实验中，观察到\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)中溶液均变浑浊，则\(\rm{E}\)中的现象是______，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是______。该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)。
Ⅱ\(\rm{.}\)探究固体产物中铁元素的存在形式。
\(\rm{(l)}\)提出合理假设：假设\(\rm{l}\)______；假设\(\rm{2}\)______；假设\(\rm{3}\)______。
\(\rm{(2)}\)设计实验方案并验证
\(\rm{①}\)取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。
\(\rm{②}\)取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量______溶液，充分振荡。若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设______成立。若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有______存在。
\(\rm{③}\)取\(\rm{②}\)所得暗红色固体于试管中，滴加过量______，振荡后静置。取上层清液于试管中，滴加适量______，再滴加______，若溶液基本无色，则假设______成立；若溶液呈______，则假设______成立。

碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为\(\rm{4MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}⋅5H_{2}O}\)，某碱式碳酸镁中含有\(\rm{SiO_{2}}\)杂质，为测定其纯度\(\rm{.}\)某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案\(\rm{I}\)
如图\(\rm{1}\)，取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定\(\rm{CO_{2}}\)的质量计算纯度

\(\rm{(1)}\)乙中发生反应的方程式为______．
\(\rm{(2)}\)仪器接口的连接顺序为\(\rm{(}\)装置可以重复使用\(\rm{)}\) \(\rm{a}\)______，丁的作用是______．
\(\rm{(3)}\)关闭止水夹\(\rm{K}\)，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是______．
方案Ⅱ
\(\rm{①}\)称取碱式碳酸镁样品\(\rm{mg}\)；\(\rm{②}\)将样品充分高温燃烧，冷却后称量；\(\rm{③}\)重复操作\(\rm{②}\)，测得剩余固体质量为\(\rm{m_{1}g(}\)用托盘天平称量\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)仪器中，该方案不会用到的是______．
\(\rm{(5)}\)判断样品完全分解的方法是______．
\(\rm{(6)}\)有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生\(\rm{MgCO_{3}+SiO_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}MgSiO_{3}+CO_{2}↑}\)，会导致测定结果有误，你任为这位同学的观点正确吗？______，\(\rm{(}\)填“正确”或“错误”\(\rm{)}\)请说明自己的理由：______．

某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解，分解产物与金属活动顺序有关\(\rm{)}\)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究：
\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)探究气体产物
\(\rm{[}\)提出假设\(\rm{]}\)
他们对气体产物提出如下猜想：
猜想\(\rm{1}\)：气体为\(\rm{NO_{2}}\)
猜想\(\rm{2}\)：气体为\(\rm{NO}\)和\(\rm{O_{2}}\)
猜想\(\rm{3}\)：气体为\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)
清想\(\rm{4}\)：气体为\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)
猜想\(\rm{5}\)：气体为\(\rm{NO}\)
\(\rm{(1)}\)他们经过讨论，认为猜想\(\rm{2}\)不成立。理由是 ______ ；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有 ______
\(\rm{[}\)查阅资料\(\rm{]}\)
\(\rm{①}\)几种气体熔点。沸点如下：

气体	\(\rm{NO}\)	\(\rm{NO_{2}}\)	\(\rm{O_{2}}\)
熔点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{-163.6}\)	\(\rm{-11.2}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{-151}\)	\(\rm{21.1}\)	\(\rm{-183}\)

\(\rm{②2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)(}\)无色\(\rm{)\triangle H < 0}\)
\(\rm{[}\)设计实验\(\rm{]}\)
加热装置省略\(\rm{(}\)冰盐冷却剂温度约为\(\rm{-5℃)}\)
取一定量无水硝酸铁粉术进行实验，实验结果：\(\rm{A}\)中\(\rm{U}\)型管收集到少量液体物质；\(\rm{B}\)中排水法收集一部分气体
\(\rm{(2)}\)本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹，其目的是 ______
\(\rm{(3)}\)实验完毕，取出\(\rm{U}\)型管，打开塞子。观察到有棕色气体产生，则\(\rm{U}\)型管内的气体是 ______ 向\(\rm{U}\)型管加入 ______ 能吸收该物质。避免污染环境。
\(\rm{(4)}\)检验\(\rm{B}\)瓶收集气体为氧气的操作方法是 ______
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)探究固体成分
分析固体中铁元素价态，可能有种情况：\(\rm{①+2}\)价\(\rm{②+3}\)价\(\rm{③+2}\)价和\(\rm{+3}\)价。
为了探究固体中铁元素价态。甲、乙同学设计如下方案：

	步骤	现象
甲	取少量样品于试管，加入适量稀硫酸使固体完全溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液	溶液无明显颜色变化
乙	取少量样品于试管，加入稀盐酸使固体完全溶解，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液	溶液变红色

\(\rm{(5)}\)上述实验，不能确定固体成分的实验是 ______ \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)；根据上迷实验结论。写出硝酸铁分解反应的化学方程式 ______