某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

\(\rm{(1)}\)在实验中发现反应后\(\rm{(a)}\)中温度升高，由此可以判断\(\rm{(a)}\)中反应是________热反应；\(\rm{(b)}\)中温度降低，由此可以判断\(\rm{(b)}\)中反应是________热反应。

\(\rm{(2)}\)写出铝与盐酸反应的离子方程式_____________________ 。

\(\rm{(3)}\)根据能量守恒定律，\(\rm{(b)}\)中反应物的总能量应该________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)其生成物的总能量。

某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入\(\rm{20 g Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)晶体和\(\rm{10 g NH_{4}Cl}\)晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有\(\rm{3～4}\)滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中玻璃棒的作用是___________________。

\(\rm{(2)}\)浸有稀硫酸的棉花的作用是___________________。

\(\rm{(3)}\)通过________现象，说明该反应为__________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应

某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

\(\rm{(1)}\)甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，观察到的现象是小试管中固体变成乳状、____________、________，由此说明该反应为放热反应。

\(\rm{(2)}\)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中，支管接\(\rm{①}\)，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，\(\rm{①}\)中看到的现象是__________________________，说明该反应放热。

\(\rm{(3)}\)丙方案：盛放有生石灰且带支管的试管中，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到无水硫酸铜粉末变蓝色，产生该现象的原因是_______________________。

如图所示，把试管放入盛有\(\rm{25℃}\)时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入\(\rm{5 mL}\)盐酸于试管中。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是                                  

\(\rm{(2)}\)产生上述现象的原因是                                  

\(\rm{(3)}\)写出有关反应的离子方程式：                                  

\(\rm{(4)}\)由实验推知，\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)镁片和盐酸的总能量。

某实验小组的同学进行如下实验探究。

Ⅰ\(\rm{.}\)为了探究“化学能与热能的转化”，他们设计了如下三套实验装置：

\(\rm{(1)}\)上述\(\rm{3}\)个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。

\(\rm{(2)}\)某同学选用装置Ⅰ进行实验\(\rm{(}\)实验前\(\rm{U}\)形管里液面左右相平\(\rm{)}\)，在甲试管里加入适量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与稀硫酸，\(\rm{U}\)形管中可观察到的现象是_______________________。说明该反应属于________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(3)}\)为探究固体\(\rm{M}\)溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验\(\rm{(}\)反应在甲中进行\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)若\(\rm{M}\)为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________________。

\(\rm{②}\)若观察到烧杯里产生气泡，则说明\(\rm{M}\)溶于水___________________\(\rm{(}\)填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则\(\rm{M}\)可能是____________。

Ⅱ\(\rm{.}\)为了探究“不同条件对化学反应速率的影响”，选用\(\rm{4 mL 0.01 mol/L KMnO_{4}}\)溶液与\(\rm{2 mL 0.1 mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液进行实验，改变条件如下：

\(\rm{(4)}\)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______\(\rm{(}\)用\(\rm{①～④}\)表示，下同\(\rm{)}\)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和_______。

\(\rm{(5)}\)对比实验\(\rm{①}\)和\(\rm{④}\)，可以研究_______________________对化学反应速率的影响，实验\(\rm{④}\)中加入\(\rm{1 mL}\)蒸馏水的目的是________________________________。

\(\rm{(1)}\)在实验中发现反应后\(\rm{(a)}\)中温度升高，由此可以判断\(\rm{(a)}\)中反应是________热反应；\(\rm{(b)}\)中温度降低，由此可以判断\(\rm{(b)}\)中反应是________热反应。

\(\rm{(2)}\)写出铝与盐酸反应的离子方程式__________________________。

\(\rm{(3)}\)根据能量守恒定律，\(\rm{(b)}\)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。