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            • 1． 某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．
              Ⅰ．利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．
              （1）写出负极的电极反应式 ______ ．
              （2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
              假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+；
              假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；
              假设3： ______ ．
              （3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：
              ①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
              ②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
              ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
              ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
              据②、③、④现象得出的结论是 ______ ．
              （4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施 ______ ．
              Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验．
              实验记录：
              A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；
              B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
              （1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
              ① ______ ；
              ② ______ ．
              （2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是 ______ （写化学式），试分析生成该物质的原因 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下．
              编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向
              1Al、Mg稀盐酸偏向Al
              2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
              3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
              4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg
              5Al、Zn浓硝酸偏向Al
              试根据上表中的实验现象回答下列问题：
              （1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“是”或“否”）？    ．
              （2）对实验3完成下列填空：
              ①铝为    极，电极反应式：    ．
              ②石墨为    极，电极反应式：    ．
              ③电池总反应式：    ．
              （3）实验4中铝作负极还是正极    ，理由是    ．写出铝电极的电极反应式：    ．
              （4）解释实验5中铝作正极的原因：    ．
              （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•常德校级期中）某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：
              （1）导线中电子流向为    （用a、b表示）．
              （2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为     （用“NA”表示）；
              （3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是    ．
              A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
              B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
              C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
              D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
              （4）若将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，写出电极反应式．正极反应    ；
              （5）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式．
              ①电池总反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag：    ．
              ②2C2H2+5O2
              点燃
              4CO2+2H2O：    ．
              ③6H2O+6CO2
              光
              叶绿体
              C6H12O6（葡萄糖）+6O2：    ．
              难度：中等
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            • 4．
              某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．
              Ⅰ\(\rm{.}\)利用如图\(\rm{1}\)装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．
              \(\rm{(1)}\)写出负极的电极反应式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
              假设\(\rm{1}\)：铁参与反应，被氧化生成\(\rm{Fe^{2+}}\)；
              假设\(\rm{2}\)：铁参与反应，被氧化生成\(\rm{Fe^{3+}}\)；
              假设\(\rm{3}\)： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)为了探究假设\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)，他采取如下操作：
              \(\rm{①}\)取\(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{2mL}\)于试管中，加入过量铁粉；
              \(\rm{②}\)取操作\(\rm{①}\)试管的上层清夜加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀；
              \(\rm{③}\)取少量正极附近溶液加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，未见蓝色沉淀生成；
              \(\rm{④}\)取少量正极附近溶液加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，未见溶液变红；
              据\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)现象得出的结论是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施 ______ ．
              Ⅱ\(\rm{.}\)利用图\(\rm{2}\)装置作电解\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液实验．
              实验记录：
              A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；
              B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
              \(\rm{(1)}\)分析实验记录\(\rm{A}\)中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
              \(\rm{①}\) ______ ；
              \(\rm{②}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)分析实验记录\(\rm{B}\)中浅蓝色固体可能是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，试分析生成该物质的原因 ______ ．
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