某兴趣小组做如下探究实验：

\(\rm{(1)}\)图Ⅰ为依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_________________________________。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差\(\rm{12 g}\)，则导线中通过___________\(\rm{mol}\)电子。

\(\rm{(2)}\)如图Ⅰ，其他条件不变，若将\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液换为\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液，石墨电极的反应式为______________________，这是由于\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液显___________\(\rm{(}\)填“酸性”“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示溶液显此性的原因：_______________________________________。

\(\rm{(3)}\)如图Ⅱ，其他条件不变，将图Ⅰ中盐桥换成弯铜导线与石墨相连成\(\rm{n}\)形，则乙装置中石墨\(\rm{(1)}\)为___________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)正\(\rm{""}\)负\(\rm{""}\)阴\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)阳\(\rm{")}\)极，乙装置中与铜线相连的石墨\(\rm{(2)}\)电极上发生反应的反应式为_________________________________。

\(\rm{(4)}\)将图Ⅱ乙装置中\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液改为加入\(\rm{400 mL CuSO_{4}}\)溶液，一段时间后，若电极质量增重\(\rm{1.28 g}\)，则此时溶液的\(\rm{pH}\)为___________\(\rm{(}\)不考虑反应中溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

某研究性学习小组的同学对\(\rm{Zn.Cu}\)、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用下图\(\rm{I}\)装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图\(\rm{II}\)装置进行探究\(\rm{(}\) 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验表明，图\(\rm{I}\)中两个电极上均有气泡产生，锌电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为______能\(\rm{;}\)铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为____能。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{II}\)中的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\) 是\(\rm{ZnSO_{4}}\)溶液及稀硫酸中的一种，实验过程中只有正极上产生气泡，则\(\rm{X}\) 是_________，正极上的电极反应式为__________。

\(\rm{(3)}\)当图\(\rm{I}\)装置的溶液质量增加\(\rm{63}\) \(\rm{g}\)时，生成的氢气共有______\(\rm{L(}\) 标准状况\(\rm{);}\)当图\(\rm{II}\) 中锌电极质量减少\(\rm{65g}\)时，电路中转移的电子数为______\(\rm{N_{A}}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置甲中负极的电极反应式是_______________，装置乙中正极的电极反应式是________________，

\(\rm{(2)}\)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________。

Ⅱ\(\rm{.}\)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置\(\rm{—}\)氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加\(\rm{1molH_{2}O}\)，则理论上电路中通过电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

Ⅰ：下图是一个化学过程的示意图。

\(\rm{(1)}\)乙池中\(\rm{A(Fe)}\)电极的名称是                。

\(\rm{(2)}\)通入\(\rm{CH_{3}OH}\)的电极的电极反应式是                    。

\(\rm{(3)}\)乙池中反应的化学方程式为                                。

\(\rm{(4)}\)当乙池中\(\rm{A(Fe)}\)极的质量增加\(\rm{5.40g}\)时，甲池中理论上消耗\(\rm{O_{­2}}\)      \(\rm{mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)

 Ⅱ：氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示

\(\rm{(1)}\)电解饱和食盐水的离子方程式是                              。

\(\rm{(2)}\)电解时用盐酸控制阳极区溶液的\(\rm{pH}\)在\(\rm{2～3}\)，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                              。

电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如一下探究实验：

\(\rm{(1)}\)如图\(\rm{1}\)为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为________。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差\(\rm{12g}\)，导线中通过________\(\rm{mol}\)电子。

\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{2}\)，其他条件不变。若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成\(\rm{n}\)型，则乙装置中石墨\(\rm{(1)}\)为________极\(\rm{(}\)填正、负、阴、阳\(\rm{)}\)，乙装置中与铜线相连的石墨\(\rm{(2)}\)电极上发生的反应式为________，甲装置中与铜线相连的电极上发生的反应式为________。

\(\rm{(3)}\)在图\(\rm{2}\)乙装置中改为加入\(\rm{400mLCuSO_{4}}\)溶液，一段时间后，若电极质量增重\(\rm{1.28g.}\)则此时溶液的\(\rm{pH}\)为________。

\(\rm{(4)}\)某同学将图\(\rm{1}\)甲装置中的溶液除杂后，获得纯净的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，再以石墨为电极，在一定条件下电解。电解池中阴极产生\(\rm{H_{2}}\)，阳极附近出现黄色\(\rm{.}\)且无气泡产生，阳极的电极反应式为________。

某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下，试根据表中的实验现象回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)和\(\rm{2}\)中\(\rm{Al}\)所作的电极\(\rm{(}\)正极或负极\(\rm{)}\)__________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{3}\)中负极反应式：__________________________；总反应的离子方程式：____________________________．

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{4}\)中铝作______极，电极反应式_________________________________．

\(\rm{(4)}\)解释实验\(\rm{5}\)中电流计指针偏向铝的原因______________________________________．