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            • 1．
              铜和稀硝酸反应时，会出现奇妙的速率变化，开始时二者的反应速率非常慢，但随着反应的进行，反应速率却逐渐明显加快\(\rm{.}\)对于上述变化的原因，课外活动小组同学进行了实验探究．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)其中一项实验记录如下：
              根据图分析，温度 ______ \(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)影响该反应速率的主要因素，理由是 ______ ．
              \(\rm{(1)}\)在两只试管中分别盛有等量稀硝酸，再分别放入大小、形状均完全相同且等质量的纯铜片\(\rm{.}\)向其中一只试管中加入少量\(\rm{Cu(NO_{3})}\)晶体，发现两只试管中的现象基本相同\(\rm{.}\)该实验表明，\(\rm{Cu^{2+}}\)的浓度 ______ \(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)影响该反应速率的主要因素．
              \(\rm{(3)}\)查阅文献，得到如下信息：“稀硫酸的氧化作用可以人为首先被还原为\(\rm{NO_{2}…}\)硝酸通过\(\rm{NO_{2}}\)获得还原剂的电子生成\(\rm{NO_{2}^{-}}\)，反应便被加速\(\rm{…}\)“\(\rm{NO_{2}^{-}}\)或\(\rm{NO_{2}}\)都是该反应的催化剂．
              \(\rm{①}\)为证明\(\rm{NO_{2}^{-}}\)也是该反应的催化剂，甲同学设计如下实验：在铜与稀硝酸的反应 体系中加入少量\(\rm{KNO_{2}}\)晶体，观察反应速率的变化\(\rm{.}\)但乙同学指出，即使观察到明显变化也不能表明\(\rm{NO_{2}^{-}}\)反应有催化作用，请指出乙同学的理由： ______ ．
              \(\rm{②}\)某同学设计如下实验来验证\(\rm{NO_{2}}\)，是该反应的催化剂：在规格相同的试管\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\) 中均加入等体积等浓度的稀硝酸，再分别加入质量完全相同的铜片和铜粉\(\rm{.}\)向\(\rm{B}\)试管中通入\(\rm{NO_{2}}\)气体，发现\(\rm{B}\)试管中的反应速率明显比\(\rm{A}\)试管的反应速率快\(\rm{.}\)该同学的实验设计不合理，请指出改进措施： ______ ．
              难度：较易
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            • 2．
              有机酸种类繁多，广泛分布于中草葯的叶、根、特别是果实中，是有机合成、工农业生产的重要原料，请回答下列有关问题：
              \(\rm{(1)}\)乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制备原理如下：
              \(\rm{CH_{3}COOH(l)+C_{2}H_{5}OH(l) \underset{\triangle}{\overset{{浓硫酸}}{{\rightleftharpoons}}}}\) \(\rm{CH_{3}COOHC_{2}H_{5}(l)+H_{2}O(l)\triangle H=-8.62KJ/mol}\)
              已知：\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{C_{2}H_{5}OH}\)和\(\rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}\)的沸点依次为\(\rm{118℃}\)、\(\rm{78℃}\)和\(\rm{77℃.}\)在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示：
              \(\rm{①}\)该研究小组的实验目的是 ______ \(\rm{.60℃}\)下反应\(\rm{40min}\)与\(\rm{70℃}\)下反应\(\rm{20min}\)相比，前者的平均反应速率 ______ 后者\(\rm{(}\)填“小于”、“等于”或“大于”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)如图所示，反应时间为\(\rm{40min}\)、温度超过\(\rm{80℃}\)时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是 ______ ；
              \(\rm{③}\)利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提纯时可向粗品中加入 ______ 溶液进行充分洗涤，分离出有机层，并加入无水硫酸钠干燥，最后经过 ______ 、 ______ 两步操作即可得到纯品．
              \(\rm{(2)}\)乙二酸俗名草酸\(\rm{(}\)二元弱酸，结构简式：\(\rm{HOOC-COOH)}\)，被广泛的应用于抗生素类药物的合成．
              \(\rm{①}\)实验室中经常利用酸性\(\rm{KMNO_{4}}\)溶液滴定法测其纯度\(\rm{.}\)已知草酸与酸性\(\rm{KMNO_{4}}\)溶液反应过程有无色无味气体产生，且\(\rm{KMNO_{4}}\)溶液紫色褪去，写出草酸与酸性\(\rm{KMNO_{4}}\)溶液反应的离子方程式 ______ ；
              \(\rm{②}\)资料表明：\(\rm{25℃}\)时草酸的电离平衡常数\(\rm{K_{a1}=6.0×10^{-2}}\)；\(\rm{k_{a2}=6.4×10^{-5}}\)，据此分析，室温时草酸氢钾\(\rm{(KHC_{2}O_{4})}\)水解反应平衡常数\(\rm{K_{b}=}\) ______ ，\(\rm{(}\)单位省略，计算结果保留两位有效数字\(\rm{)}\)，其溶液中\(\rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})}\) ______ \(\rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})(}\)填“小于”、“等于”或“大于”\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 3． 某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
              Zn的质量 H2SO4的浓度 收集20mL H2所需的时间
              ① 12g（锌粒） 0.1mol/L 153s
              ② 10g（锌粉） 0.1mol/L 125s
              ③ 10g（锌粉） 0.2mol/L 62s
              （1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时， ______ （填化学式）的浓度增加，反应速率 ______ （填“加快”、“减慢”或“不变”）；
              （2）写出该反应的化学方程式 ______ ，该反应中还原剂是 ______ ，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于 ______ 反应（填四大基本反应类型之一）．
              难度：中等
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            • 4． 某实验小组进行了“影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
              Zn的质量 H2SO4的浓度 收集20mL H2所需的时间
              ① 10g（锌粒） 0.1mol/L 153s
              ② 10g（锌粉） 0.1mol/L 125s
              ③ 10g（锌粉） 0.2mol/L 62s
              （1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时， ______ （填化学式）的浓度增加，反应速率 ______ （填“加快”、“减慢”或“不变”）； 对比①、②两组实验，你认为影响反应速率的因素是 ______ ．
              （2）写出该反应的离子方程式 ______ ，
              （3）经过试验对比，同学们在①组试验的试管中，滴入几滴CuSO4溶液后，锌粒表面有紫红色物质生成，同时发现试管中产生气泡的速度明显加快，请你分析，产生这种现象加快反应速率的原因是因为发生了 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．
              试管编号 加3%Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4（1：5）/滴 出现浑浊所用时间/s
              ① 3 3 5 a
              ② 4 2 5 b
              ③ 5 1 5 c
              （1）a= ______ 、b= ______ 、c= ______
              （2）实验结论： ______
              （3）写出反应的化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              菁优网甲、乙两个实验小组利用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液反应研究影响反应速率的因素．
              \(\rm{(1)}\)该反应的离子方程式为 ______ \(\rm{(}\)提示：\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的一级电离平衡常数为\(\rm{5.4×10^{-2}).}\)
              设计实验方案如下\(\rm{(}\)实验中所用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液均已加入\(\rm{H_{2}SO_{4})}\)：
              \(\rm{(2)}\)甲组：通过测定单位时间内生成\(\rm{CO_{2}}\)气体体积的大小来比较化学反应速率的大小\(\rm{.}\)实验装置如图，实验时分液漏斗中\(\rm{A}\)溶液一次性放下，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的成分见表：
              序号 \(\rm{A}\)溶液 \(\rm{B}\)溶液
              \(\rm{①}\) \(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 \(\rm{4mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液
              \(\rm{②}\) \(\rm{2mL}\) \(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 \(\rm{4mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液
              \(\rm{③}\) \(\rm{2mL}\) \(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 \(\rm{4mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和少量\(\rm{MnSO_{4}}\)
              该实验探究的是 ______ 对化学反应速率的影响\(\rm{.}\)在反应停止之前，相同时间内针管中所得\(\rm{CO_{2}}\)的体积由大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用实验序号填空\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)乙组：通过测定\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
              取两支试管各加入\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，另取两支试管各加入\(\rm{4mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{KMnO4}\)溶液\(\rm{.}\)将四支试管分成两组\(\rm{(}\)各有一支盛有\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液和\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的试管\(\rm{)}\)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间\(\rm{.}\)该实验目的是研究 ______ 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
              【实验原理】\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)
              【实验内容及记录】
              实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量\(\rm{/mL}\) 溶液褪至无色所需时间\(\rm{/min}\)
              \(\rm{0.6mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 \(\rm{H_{2}O}\) \(\rm{3mol/L}\) 稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液 \(\rm{0.05mol/L KMnO_{4}}\)溶液
              \(\rm{1}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{1.5}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.7}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{1.0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{3.9}\)
              请回答：
              \(\rm{(1)}\)根据表中的实验数据，可以得到的结论是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)利用实验\(\rm{1}\)中的数据，计算用\(\rm{KMnO_{4}}\)表示的化学反应速率为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)该小组同学根据经验绘制了\(\rm{n(Mn^{2+})}\)随时间变化的趋势如图\(\rm{1}\)所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中\(\rm{n(Mn^{2+})}\)随时间变化的实际趋势如图\(\rm{2}\)所示．菁优网
              该小组同学根据图\(\rm{2}\)所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
              \(\rm{①}\)该小组同学提出的假设是 ______ ．
              \(\rm{②}\)请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白
              实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间\(\rm{/min}\)
              \(\rm{0.6mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 \(\rm{H_{2}O}\) \(\rm{3mol/L}\) 稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液 \(\rm{0.05mol/L KMnO_{4}}\)溶液
              \(\rm{4}\) ______   \(\rm{2.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{MnSO_{4}}\) \(\rm{t}\)
              \(\rm{③}\)若该小组同学提出的假设成立，应观察到 ______ 现象．
              难度：较易
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            • 8．
              纳米级\(\rm{Fe}\)粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性\(\rm{.}\)某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉\(\rm{.}\)其实验设计如图\(\rm{1(}\)加热、夹持装置省略\(\rm{)}\)

              \(\rm{(l)a}\)的名称是 ______ ；浓硫酸的作用是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)打开分液漏斗活塞，一段时间后再对\(\rm{C}\)装置加热，反应一段时间后\(\rm{D}\)中变蓝\(\rm{.E}\)中溶液变浑浊，\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)将酒精灯换成酒精喷灯，按上述操作\(\rm{.D}\)中变蓝，\(\rm{E}\)中有气泡但未出现浑浊\(\rm{.}\)其可能原因是 ______
              \(\rm{(4)}\)据报道纳米铁粉可用于还原净化含对氯硝基苯的工业污水，同时生成污染性小的对氯苯胺和\(\rm{FeCl_{2}.}\)处理\(\rm{1L}\)该工业污水时，对氯硝基苯去除百分率与加入不同质量纳米铁粉关系如图\(\rm{2-}\)甲；加入足量纳米铁粉，对氯硝基苯去除速率与\(\rm{pH}\)的关系如图\(\rm{2-}\)乙．
              \(\rm{①}\)综合考虑纳米铁的利用率及去除效率，处理同样\(\rm{1L}\)污水加入纳米铁粉最佳为 ______ \(\rm{g}\)；
              \(\rm{②}\)图\(\rm{2-}\)乙\(\rm{pH}\)大于\(\rm{6.5}\)时，除去速率变化很快变小的原因可能是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)溶液与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快\(\rm{.}\)某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究．
              实验Ⅰ：在\(\rm{2}\)支试管中分别加入\(\rm{5mL}\)等浓度的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，在其中一支试管中先加入少量\(\rm{MnSO_{4}}\)固体再各加入\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{.}\)记录溶液褪色时间，如表\(\rm{1}\)：
              试  管 未加\(\rm{MnSO_{4}}\)的试管 加有\(\rm{MnSO_{4}}\)的试管
              褪色时间 \(\rm{30s}\) \(\rm{2s}\)
              \(\rm{[}\)表\(\rm{1]}\)
              实验Ⅱ：另取\(\rm{2}\)支试管分别加入\(\rm{5mL}\)等浓度的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，在其中一支试管中先加入\(\rm{10}\)滴稀硫酸，再各加入\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{.}\)记录溶液褪色时间，如表\(\rm{2}\)：
              试  管 未滴加稀硫酸的试管 滴加了稀硫酸的试管
              褪色时间 \(\rm{100s}\) \(\rm{90s}\)
              \(\rm{[}\)表\(\rm{2]}\)
              实验Ⅲ：另取\(\rm{3}\)支试管分别加入\(\rm{5mL}\)等浓度\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，然后在试管中先分别加入\(\rm{10}\)滴、\(\rm{1mL}\)、\(\rm{2mL}\)稀硫酸溶液，再各加入\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液，然后置于温度为\(\rm{65℃}\)的水浴中加热\(\rm{.}\)记录溶液褪色时间，如表\(\rm{3}\)：
              试  管 滴入\(\rm{10}\)滴稀硫酸的试管 加入\(\rm{1mL}\)稀硫酸的试管 加入\(\rm{2mL}\)稀硫酸的试管
              褪色时间 \(\rm{70s}\) \(\rm{100s}\) \(\rm{120s}\)
              \(\rm{[}\)表\(\rm{3]}\)
              \(\rm{(1)}\)实验Ⅰ得出的结论是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是： ______ ．
              \(\rm{①}\)温度对该反应速率有影响
              \(\rm{②}\)硫酸对草酸和\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的反应有影响
              \(\rm{③}\)加入少量硫酸，可促进草酸和\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
              \(\rm{④}\)在酸性范围内，\(\rm{pH}\)值越小对反应越有利
              \(\rm{(3)}\)写出草酸溶液与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应的离子方程式： ______ \(\rm{.}\)实验室利用该反应标定未知浓度\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色 ______ ，且\(\rm{30s}\)不改变\(\rm{.}\)滴定完成后仰视读取\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积会导致测得\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度 ______ \(\rm{(}\)选填：偏大、偏小、无影响\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)有同学根据查阅的资料提出\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液氧化\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的反应历程为：
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              上述实验中，实验 ______ 可证明这个历程是可信的．
              难度：较易
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            • 10．
              酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液能与草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)溶液反应\(\rm{.}\)某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
              Ⅰ\(\rm{.}\)实验前首先用浓度为\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定未知浓度的草酸．
              \(\rm{(1)}\)写出滴定过程中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)滴定过程中操作滴定管的图示\(\rm{1}\)正确的是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”、或“不变”\(\rm{)}\)．
              Ⅱ\(\rm{.}\)通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为\(\rm{0.2000mol⋅L^{-1}.}\)用该草酸溶液按下表进行后续实验\(\rm{(}\)每次实验草酸溶液的用量均为\(\rm{8mL)}\)．
              试验编号 温度\(\rm{(℃)}\) 催化剂用量\(\rm{(g)}\) 酸性高锰酸钾溶液 实验目的
              \(\rm{a.}\)实验\(\rm{1}\)和\(\rm{2}\)探究 ______
              \(\rm{b.}\)实验\(\rm{1}\)和\(\rm{3}\)探究反应物浓度对该反应速率的影响．
              \(\rm{c.}\)实验\(\rm{2}\)和\(\rm{4}\)探究催化剂对反应速率的影响
              体积\(\rm{(mL)}\) 浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)
              \(\rm{1}\) \(\rm{25}\) \(\rm{0.5}\) \(\rm{4}\) \(\rm{0.1000}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{50}\) \(\rm{0.5}\) \(\rm{4}\) \(\rm{0.1000}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{25}\) \(\rm{0.5}\) \(\rm{4}\) \(\rm{0.0100}\)
              \(\rm{4}\) \(\rm{25}\) \(\rm{0}\) \(\rm{4}\) \(\rm{0.1000}\)
              \(\rm{(4)}\)写出表中\(\rm{a}\) 对应的实验目的 ______ ；若\(\rm{50^{\circ}C}\)时，草酸浓度\(\rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})}\)随反应时间\(\rm{t}\)的变化曲线 如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出\(\rm{25^{\circ}C}\)时\(\rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})}\)随\(\rm{t}\)的变化曲线示意图\(\rm{2}\)．

              \(\rm{(5)}\)该小组同学对实验\(\rm{1}\)和\(\rm{3}\)分别进行了三次实验，测得以下实验数据\(\rm{(}\)从混合振荡均匀开始计时\(\rm{)}\)：
              试验编号 溶液褪色所需时间\(\rm{(min)}\)
              第\(\rm{1}\)次 第\(\rm{2}\)次 第\(\rm{3}\)次
              \(\rm{1}\) \(\rm{14.0}\) \(\rm{13.0}\) \(\rm{11.0}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{6.5}\) \(\rm{6.7}\) \(\rm{6.8}\)
              分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论\(\rm{.}\)甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)该实验中使用的催化剂应选择\(\rm{MnSO_{4}}\)并非\(\rm{MnCl_{2}}\)，原因可用离子方程式表示为 ______ ．
              难度：较易
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