用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是(    )

乙二酸俗称草酸\(\rm{(}\)结构简式为\(\rm{HOOC-COOH}\)，可简写为\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4})}\)，它是一种重要的化工原料\(\rm{.(}\)常温下\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)、\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)、\(\rm{K_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的\(\rm{pH}\)如表所示\(\rm{.)}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的电离方程式___________________________________________；

\(\rm{(2)KHC_{2}O_{4}}\)溶液显酸性的原因是_________________________________________；向\(\rm{0.1mol/L}\)的草酸氢钾溶液里滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_______．

\(\rm{d.c(K}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有\(\rm{2mL 0.1 mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液和\(\rm{4mL 0.1mol/L}\) 酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间\(\rm{.}\)该实验目的是研究__________________________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_________________________________。

\(\rm{(1)}\)某同学设计以下\(\rm{4}\)个实验考查过氧化氢分解速率的影响因素。各取\(\rm{5 mL}\)的过氧化氢溶液完成下列实验。

     \(\rm{①}\)实验\(\rm{FeCl_{3}}\)起________作用。

     \(\rm{②}\)预计实验\(\rm{4}\)的现象是_______________。

     \(\rm{③}\)预计实验\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)的目的是考查________对过氧化氢分解速率的影响。

     \(\rm{④}\)从实验\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)可以得出的结论是______________________________________。

\(\rm{(2)}\)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

     回答下列问题：

     \(\rm{①}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)____________。

     \(\rm{②}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)选填吸热、放热\(\rm{)}\)。

     \(\rm{③}\)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。

       \(\rm{a.}\)容器中压强不变                     \(\rm{b.}\)混合气体中 \(\rm{c(CO)}\)不变

       \(\rm{c.v}\)正\(\rm{(H_{2})=v}\)逆\(\rm{(H_{2}O)}\)              \(\rm{d.c(CO_{2})=c(CO)}\)

     \(\rm{④}\)某温度下，平衡浓度符合下式： \(\rm{c(CO_{2})·c(H_{2})=c(CO)·c(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为____________\(\rm{℃}\)。

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：

\(\rm{{MnO}_{4}^{-}+{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{{4}}}+{{{H}}^{+}}\to {M}{{{n}}^{{2}+}}+{C}{{{O}}_{{2}}}\uparrow +{{{H}}_{{2}}}{O}(}\)未配平\(\rm{)}\)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。

\(\rm{[}\)实验设计\(\rm{]}\)

甲组方案：通过测定生成\(\rm{CO_{2}}\)气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，\(\rm{25℃}\)时将装置中的\(\rm{A}\)溶液一次性加入\(\rm{B}\)溶液\(\rm{(}\)均已加入等量硫酸酸化\(\rm{)}\)中。

\(\rm{(1)}\)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

\(\rm{(2)}\)该实验探究的是________对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：________。比较\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)两组化学反应速率大小的操作是________。

乙组方案：用\(\rm{4mL 0.01mol·L^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液与\(\rm{2mL 0.01mol·L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

\(\rm{(3)}\)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。

\(\rm{(4)}\)对比实验Ⅰ和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入\(\rm{1 mL}\)蒸馏水的目的是________。

Ⅰ\(\rm{.}\) 已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+ H_{2}SO_{4}= Na_{2}SO_{4}+ SO_{2}↑ + S↓ + H_{2}O}\)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)可探究                对反应速率的影响，因此\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=}\)                。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用反应：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)可以定量测定市售硫代硫酸钠\(\rm{(Mr=158)}\)的纯度，现在称取\(\rm{Wg}\)硫代硫酸钠固体样品，配成\(\rm{250mL}\)的溶液，取\(\rm{25.00mL}\)置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有\(\rm{I_{2}}\)为\(\rm{amol·L^{-1}}\)的碘水滴定，消耗碘水\(\rm{bmL}\)。

B.滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

\(\rm{(3)}\)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为                   。

\(\rm{(I)}\)目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，化学方程式如下：\(\rm{2NO+2CO}\)\(\rm{2CO_{2}+N_{2}}\)。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】\(\rm{①}\)不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；\(\rm{②}\)使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

\(\rm{(1)}\)完成以下实验设计表\(\rm{(}\)表中不要留空格\(\rm{)}\)。

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中\(\rm{CO}\)浓度随时间变化的曲线图如下：

\(\rm{(2)}\)计算第Ⅰ组实验中，达平衡时\(\rm{NO}\)的浓度为__________________；

\(\rm{(3)}\)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(II)}\)随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\)的反应中，一段时间后，\(\rm{NH_{3}}\)的浓度增加了\(\rm{0.9mol·L^{-1}}\)。用\(\rm{N_{2}}\)表示其反应速率为\(\rm{0.15 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，则所经过的时间为_________；

A.\(\rm{2 s}\)          \(\rm{B.3 s C.4 s D.6 s}\)

\(\rm{(2)}\)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) \triangle H < 0}\)。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是  ___________。

A.容器内气体密度保持不变      \(\rm{B.}\)容器内温度不再变化

C.断裂\(\rm{1mol N≡N}\)键的同时，断裂\(\rm{6 mol N—H}\)键

D.反应消耗\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)与产生\(\rm{NH_{3}}\)的速率之比\(\rm{1︰3︰2}\) 

硫代硫酸钠 \(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\) 是一种重要的化工产品，易溶于水。某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

Ⅰ\(\rm{.}\)已知：某同学利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应出现浑浊的现象来探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验：

\(\rm{⑴Na_{2}S_{2}O_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________。

\(\rm{⑵}\)该实验\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)可探究________对反应速率的影响。

\(\rm{⑶}\)若\(\rm{V_{5}=}\)______，则实验\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)可探究浓度对反应速率的影响。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用反应\(\rm{2S_{2}O2-3+I_{2}=S_{4}O2-6+2I¯}\) 可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度\(\rm{.}\)准确称取\(\rm{W g}\)产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}}\)碘的标准溶液滴定．

\(\rm{⑷}\)应选用________滴定管盛放碘的标准溶液，某次滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{⑸}\)能确定滴定终点的现象为____________________。

\(\rm{⑹}\)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。

   　 \(\rm{a.}\)滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

\(\rm{b.}\)滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

\(\rm{c.}\)滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

\(\rm{d.}\)滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

\(\rm{⑺}\)若\(\rm{3}\)次滴定碘的标准溶液的平均用量为\(\rm{V mL}\)，设\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)相对分子质量为\(\rm{M}\)，则样品中硫代硫酸钠质量分数的表达式为________\(\rm{(}\)要求化成最简分式，不出现小数\(\rm{)}\)．

现有反应：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}+S↓+H_{2}O}\)，下列各组实验中最先出现浑浊的 \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)