某探究小组，利用某探究小组利用丙酮的溴代反应\(\rm{(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+Br}\)_{2 \(\rm{\xrightarrow[]{HCl} }\)}\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Br+HBr)}\)来研究反应物浓度与反应速率的关系\(\rm{.}\)反应速率\(\rm{ν(Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定\(\rm{.}\)在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

甲、乙两个实验小组利用\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)酸性溶液与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为\(\rm{2MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{-}}\) \(\rm{+ 5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 6H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{═══2Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+10CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+8H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)   

设计实验方案如下\(\rm{(}\)实验中所用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液均已加入\(\rm{H_{2}SO_{4})}\)：

甲组：通过测定单位时间内生成\(\rm{CO_{2}}\)气体体积的大小来比较化学反应速率的大小

\(\rm{(1)}\)该实验的目的是_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中\(\rm{A}\)溶液应该______________加入\(\rm{(}\)填“一次性”或“逐滴滴加”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)完成该实验还需要__________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。

\(\rm{(4)}\) 请在框图中，画出实验\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中\(\rm{CO_{2}}\)体积随时间变化的预期结果示意图。

乙组：通过测定\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率

为了探究\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

\(\rm{(6)2}\)号反应中，\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的反应速率为____________________________。

\(\rm{(7)}\)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，

溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快\(\rm{.}\)某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做\(\rm{3}\)号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_____________________________。

\(\rm{(8)}\)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________________的影响。

已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)记录如下\(\rm{(}\)换算成标况\(\rm{)}\)：

\(\rm{②}\)反应速率最大的时间段\(\rm{(}\)即\(\rm{0s～10 s}\)、\(\rm{10s～20 s}\)、\(\rm{20s～30s}\)、\(\rm{30s～40s}\)、\(\rm{40s～50s......)}\)为      ，可能原因是                             ；

你认为他上述做法中可行的是               \(\rm{(}\)填相应字母\(\rm{)}\)；

​\(\rm{②}\)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是                  。

在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

\(\rm{(1)t_{1}=}\)_______\(\rm{ s}\)；本反应属于__________反应\(\rm{(}\)填吸热或放热\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是 __________________________________；

\(\rm{(3)t_{1}}\)________ \(\rm{{\,\!}_{t4}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________；\(\rm{t_{2}}\)_________\(\rm{t_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是_________________；

\(\rm{(4)}\)单位时间内消耗锌的质量\(\rm{mB}\)、\(\rm{mE}\)、\(\rm{mF}\)从大到小的顺序为______________________；

某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是_________________________________。

\(\rm{(2)}\)常温下\(\rm{5\% H_{2}O_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)约为\(\rm{6}\)，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的电离方程式为_______________________。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{③④⑤}\)中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{1}\)。分析图\(\rm{1}\)能够得出的实验结论是______________________________________。

\(\rm{(4)}\)加入\(\rm{0.1 g MnO_{2}}\)粉末于\(\rm{50 mL H_{2}O_{2}}\)溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图\(\rm{2}\)所示。用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)表示的\(\rm{0～3min}\)反应的速率为：________________________。\(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积变化，结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)，\(\rm{0～4min}\)反应速率逐渐变小的主要原因是__________________________。

某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：

某课外兴趣小组对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解速率做了如下实验探究。

\(\rm{(1)}\)下表是该小组研究影响过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条件下用\(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\)制取\(\rm{150mLO_{2}}\)所需的时间\(\rm{(}\)秒\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\) 上述实验结果体现了              、              、              等因素对过氧化氢分解速率的影响；

\(\rm{②}\) 从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响。

\(\rm{(2)}\)某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{W}\)三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据。试填写下列空白：

\(\rm{①}\) 该反应的化学方程式为              。

\(\rm{②}\) 从开始至\(\rm{4min}\)，\(\rm{N}\)的平均反应速率为；\(\rm{4min}\) 末\(\rm{M}\)的转化率为              。\(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)甲同学用装置\(\rm{I}\)进行实验，下表是甲同学的部分实验记录：

实验\(\rm{①}\)中，以\(\rm{H^{+}}\)离子浓度变化表示的反应速率为__________。根据上表数据，可以得出的实验结论是________________________________________。为测定该反应的速率，还可以测量的物理量有\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)个\(\rm{)}\)：______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)乙同学用装置\(\rm{II}\)进行实验，实验前必须进行的操作是____________________________。

\(\rm{(3)}\)丙同学研究了甲、乙两位的实验方案，认为装置\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)各有优缺点，他重新优化组装了一套装置。丙同学从上述的装置\(\rm{A→E}\)中选择的组件可能是__________\(\rm{(}\)用装置的代号\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)等表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)下列措施能减慢氢气产生速率的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.改用\(\rm{98\%}\)的硫酸                                              \(\rm{B.}\)将\(\rm{Zn}\)片上镀少量\(\rm{Cu}\)     \(\rm{C.}\)加热

D.加入少量\(\rm{CH_{3}COONa}\)固体                               \(\rm{E.}\)改用\(\rm{Al}\)代替\(\rm{Zn}\)

根据自己的选择，请结合离子方程式简述其原因：_______________________________________。

I.某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出上述反应的离子方程式____________________。

\(\rm{(2)①C_{1}}\)  \(\rm{=}\)_______；\(\rm{V-_{1\;\;}=}\)\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)；

\(\rm{②}\)能说明温度对该反应速率影响的组合比较是_____；\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)

\(\rm{③A}\)和\(\rm{B}\)、\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)的组合比较所研究的问题是_____________________。

\(\rm{II.}\)用\(\rm{50mL0.50mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是____________________________________。

\(\rm{(2)A}\)的材质能否用铜丝代替？_______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，其原因是：________。

\(\rm{(3)}\)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用\(\rm{0.55mol·L^{-1}}\)的原因是：______________。

实验中若改用\(\rm{60mL0.5mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成\(\rm{1molH_{2}O}\)时，放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，则上述反应的热化学方程式为：____________。

\(\rm{(5)}\)若用醋酸代替稀盐酸做实验，会使测定的数值______\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。