\(\rm{H_{2}O_{2}}\)不稳定、易分解，\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)等对其分解起催化作用，为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)两种实验装置．

\(\rm{(1)}\)若利用图\(\rm{1}\)实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论\(\rm{.}\)有同学提出将\(\rm{FeCl_{3}}\)改为\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)更为合理，其理由是 \(\rm{\_}\)__                          \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\) ，若利用图\(\rm{2}\)实验可进行定量分析，图中仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是\(\rm{\_}\)                       \(\rm{\_}\)__ ．

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.1molMnO_{2}}\)粉末加入\(\rm{50mLH_{2}O_{2}}\)溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图\(\rm{3}\)所示，解释反应速率变化的原因：\(\rm{\_}\)              \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\) ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)初始物质的量浓度为 ______\(\rm{ (}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入\(\rm{6.5g}\)锌粒，通过分液漏斗加入\(\rm{40mL}\) \(\rm{2.5mol⋅L^{-1}}\)的硫酸，\(\rm{10s}\)时收集到产生的\(\rm{H_{2}}\)的体积为\(\rm{44.8mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，用硫酸表示\(\rm{10s}\)内该反应的速率为 \(\rm{\_}\)    __\(\rm{(}\)假设反应前后溶液的体积不变\(\rm{)}\)．

\(\rm{(I)}\)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下：\(\rm{(}\)已知 \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)，其中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液均足量\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)该实验进行的目的是：___________________________________________________ ；

淀粉溶液的作用是 _________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)表中\(\rm{V_{x}=}\)__________\(\rm{mL}\)，\(\rm{t_{1}}\)、\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{3}}\)由大到小顺序为__________________________；

\(\rm{(II)}\)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

\(\rm{(1)}\)甲同学欲用下图所示实验来证明\(\rm{MnO_{2}}\)是\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分解反应的催化剂。

该实验________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)达到目的，

原因是____________________________。

\(\rm{(2)}\)为探究\(\rm{MnO_{2}}\)的量对催化效果的影响，乙同学分别量取\(\rm{50ml 1\% H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，测量所得气体体积，数据如下：

由此得出的结论是_______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为分析\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验\(\rm{(}\)三支试管中均盛有\(\rm{10ml}\)\(\rm{5\% H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)①}\)查阅资料得知：将作为催化剂的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是：________________________________ 和\(\rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+2HCl=2FeCl_{3}+2H_{2}O}\)。

用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是(    )

某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

 \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是__________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________________________。

 \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是___________________________________________。

下列图示与对应的叙述不相符合的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

某高校老师要求学生配制\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{100mL}\)。完成下列实验。

【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入\(\rm{4mL 0.1 mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液和\(\rm{10mL 0.1mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，振荡，\(\rm{A}\)试管置于热水中，\(\rm{B}\)试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。一般用_______来酸化\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，反应至褪色所需时间\(\rm{t_{A}}\)_____\(\rm{t_{B}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。写出此反应的离子方程式：______。

【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：

\(\rm{(1)}\)滴定：准确量取\(\rm{25.00 mL}\)乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装入___________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。

请解释原因：_____________________。待到_______________________，证明达到滴定终点。

\(\rm{(2)}\)计算：再重复上述操作\(\rm{2}\)次，记录实验数据如下。

则此乙二酸溶液的浓度为________________________。

\(\rm{(3)}\)误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是________________。

A. 配制\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液定容时，仰视观察刻度线

B.未用待测液乙二酸润洗滴定管

C.滴定前锥形瓶有少量水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

淀粉部分水解液是淀粉生产厂的废料，实验室通过如图所示的装置\(\rm{(}\)加热、搅拌和仪器固定装置均已略去\(\rm{)}\)，用硝酸和硫酸配制得到的混酸\(\rm{(65\% HNO_{3}}\)与\(\rm{98\% H_{2}SO_{4}}\)质量比为\(\rm{2∶1.5)}\)氧化淀粉部分水解液制备草酸。氧化过程中以检验淀粉部分水解液中是否存在淀粉来判断反应终点。在\(\rm{55℃～60℃}\)时，硝酸氧化淀粉水解产物生成草酸的反应为：\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6} + 12HNO_{3}}\)  \(\rm{→ }\)  \(\rm{3H_{2}C_{2}O_{4} + 9NO_{2}↑+ 3NO↑+ 9H_{2}O}\)同时，也会有下列副反应发生\(\rm{3H_{2}C_{2}O_{4} + 2HNO_{3}}\)   \(\rm{→ }\)  \(\rm{6CO_{2}↑+ 2 NO↑+ 4H_{2}O}\)  ，\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6} + 8HNO_{3}}\)   \(\rm{→ }\) \(\rm{6CO_{2}↑+ 8NO↑+ 10H_{2}O}\)

试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验中硫酸的作用是______________，装置\(\rm{B}\)的作用是______________。
\(\rm{(2)}\)实验需在\(\rm{55℃～60℃}\)下进行，若反应温度过高、搅拌速度过慢等均可能导致草酸产率下降，实验中为控制反应体系温度不至过快升高，除用水浴外还可以采取的措施是 __                                                    。
\(\rm{(3)}\)实验中判断制备草酸反应终点的方法是__________________________。
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)中若用\(\rm{NaOH}\)溶液进行尾气吸收，当尾气中\(\rm{n(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)∶n(NO)=1∶1}\)时发生的主要反应的离子方程式为_________________________。

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{2KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+10CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+8H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，为探究催化剂\(\rm{(Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\)对该反应速率的影响，请利用提供的药品设计实验方案。\(\rm{(}\)提供的试剂：\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)固体、\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、蒸馏水\(\rm{)}\)

实验室中通常用\(\rm{MnO_{2}}\)作催化剂分解过氧化氢，已知\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究\(\rm{.}\)请你帮助他们完成实验报告：

\(\rm{(1)}\)实验过程：在一支试管中加入\(\rm{5mL 5％}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，然后滴入适量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，把带火星的木条伸入试管．

实验现象：________________________________________。

实验结论：\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液可以催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)．

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl_{3}}\)在水中可解离出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{H_{2}O}\)；

乙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)；

丙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)．

你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________________。

\(\rm{(3)}\)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下，请你仔细分析后填表：

含碘化合物在有关反应原理的实验中有着广泛应用\(\rm{.}\)为研究温度对反应速率的影响，某小组利用还原性物质\(\rm{R}\)与\(\rm{KlO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液在不同温度下反应，当\(\rm{R}\)消耗完时体系中即有单质碘析出，通过测量析出单质碘所需要的时间可以研究温度对该反应反应速率的影响\(\rm{.}\)具体实验与相关结论如下：

将\(\rm{0.020 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{R}\)溶液\(\rm{(}\)含少量淀粉\(\rm{)10.0ml}\)与\(\rm{0.020 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KlO_{3}}\)酸性溶液\(\rm{40.00mL(}\)过量\(\rm{)}\)混合，每隔\(\rm{5℃}\)进行实验，记录\(\rm{10-60℃}\)间溶液变蓝时间，所得数据如表所示：

下列判断中不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)