磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

\(\rm{(1)}\)磷元素的原子结构示意图是____________。

\(\rm{(2)}\)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到\(\rm{1500℃}\)生成白磷，反应为：

 \(\rm{2Ca_{3}(PO_{4})_{2}+6SiO_{2}═══6CaSiO_{3}+P_{4}O_{10}}\)     \(\rm{10C+P_{4}O_{10}═══P_{4}+10CO}\)

每生成\(\rm{1 mol P_{4}}\)时，就有________\(\rm{mol}\)电子发生转移。

\(\rm{(3)}\)硫代硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\)是常用的还原剂。在维生素\(\rm{C(}\)化学式\(\rm{C_{6}H_{8}O_{6})}\)的水溶液中加入过量\(\rm{I_{2}}\)溶液，使维生素\(\rm{C}\)完全氧化，剩余的\(\rm{I_{2}}\)用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定，可测定溶液中维生素\(\rm{C}\)的含量。发生的反应为：\(\rm{C_{6}H_{8}O_{6}+I_{2}═══C_{6}H_{6}O_{6}+2H^{+}+2I^{-}}\)       \(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}═══S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)

在一定体积的某维生素\(\rm{C}\)溶液中加入\(\rm{a mol·L^{-1}I_{2}}\)溶液\(\rm{V_{1}mL}\)，充分反应后，用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定剩余的\(\rm{I_{2}}\)，消耗\(\rm{b mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{V_{2}mL}\)。该溶液中维生素\(\rm{C}\)的物质的量是__________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)和亚硫酸钠可发生如下反应：

\(\rm{2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}═══I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_______________________________；表中\(\rm{V_{2}=}\)___________\(\rm{mL}\)

溶液出现蓝色时所需时间\(\rm{t_{1}}\) 、\(\rm{t_{2}}\)和 \(\rm{t_{3}}\)的大小关系为_____________________________

\(\rm{(5)}\)稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

铈\(\rm{(Ce)}\)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下\(\rm{CeCl_{3}}\)易发生水解，无水\(\rm{CeCl_{3}}\)可用加热\(\rm{CeCl_{3}·6H_{2}O}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体混合物的方法来制备。其中\(\rm{NH_{4}Cl}\)的作用是______________。

\(\rm{(6)}\)在某强酸性混合稀土溶液中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，调节\(\rm{pH≈3}\)，\(\rm{Ce^{3+}}\)通过下列反应形成\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

___\(\rm{Ce^{3+}+}\)___\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)__\(\rm{H_{2}O ═══ }\)____\(\rm{Ce(OH)_{4}↓+}\)   ______

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在\(\rm{100 mL}\)稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)累计值，体积已换算成标准状态\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)哪一时间段\(\rm{(}\)指\(\rm{0～1}\)、\(\rm{l～2}\)、\(\rm{2～3}\)、\(\rm{3～4}\)、\(\rm{4～5 min)}\)反应速率最大___________，原因是________________________________；

\(\rm{(2)}\)哪一时间段的反应速率最小____________，原因_________________________；

\(\rm{(3)}\)求\(\rm{2～3min}\)时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)________；

\(\rm{(4)}\)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A.蒸馏水     \(\rm{B.NaCl}\)溶液 \(\rm{C.NaNO_{3}}\)溶液     \(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液     \(\rm{E.Na_{2}CO_{3}}\)溶液

你认为可行的是___________________。

\(\rm{(5)}\)把锌与盐酸的反应设计成原电池，

\(\rm{①}\)正极上发生的电极反应：_______________；负极上发生的电极反应：______________；

\(\rm{②}\)若该电池工作一段时间后共转移了\(\rm{lmol}\)电子，试计算标准状况下意产生氢气的体积__________。

取等物质的量浓度、等体积的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液分别进行\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解实验。

\(\rm{(1)}\)实验报告如下表所示\(\rm{(}\)现象和结论略\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)实验\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)研究的是_________对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解速率的影响。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)的目的是____________。

\(\rm{(2)}\)查文献可知，\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解也有催化作用，为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

\(\rm{①}\)定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。

 有同学提出将\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液改为\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液更合理，其理由是_______________。

\(\rm{②}\)定量分析：如图乙所示，实验时以收集到\(\rm{40 mL}\)气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_____________。

\(\rm{(3)}\)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：

 \(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+10CO_{2}↑}\)，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

\(\rm{①}\)某同学认为\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的反应是              热反应，导致_______________；

\(\rm{②}\)从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____________________的影响。       要证明你的猜想，实验方案是               。

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，\(\rm{t}\)表示收集\(\rm{a mL O_{2}}\)所需的时间。

\(\rm{(1)}\)设计实验\(\rm{2}\)和实验\(\rm{3}\)的目的是研究            对化学反应速率的影响。

\(\rm{(2)}\)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验         和实验              作对比\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将实验\(\rm{1}\)和实验\(\rm{2}\)作对比，\(\rm{t_{1}}\)             \(\rm{t_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)以\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应为例\(\rm{(2Fe^{3+}+2I^{-}⇌2Fe^{2+}+I_{2})}\)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

 \(\rm{①0.1mol⋅L^{-1}KI}\)溶液 \(\rm{②0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液 \(\rm{③0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{2}}\)溶液

\(\rm{④ 0.1mol⋅L^{-1}}\)盐酸  \(\rm{⑤0.1mol⋅L^{-1}KSCN}\)溶液 \(\rm{⑥CCl_{4}}\)

实验步骤：

\(\rm{(1)}\)取\(\rm{5mL 0.1mol⋅L^{-1}KI}\)溶液，再滴加几滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液；

\(\rm{(2)}\)充分反应后，将溶液分成三份；

\(\rm{(3)}\)取其中一份，加试剂\(\rm{⑥}\)，振荡，\(\rm{CCl_{4}}\)层显紫色，说明反应生成碘；

\(\rm{(4)}\)另取一份，加试剂        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，现象               ，说明此反应存在一定的限度。