在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是________________。

\(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是_________________________。

\(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是__________________。

\(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{2}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{t_{3}}\)时刻，氢气的转化率为________________。

在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器\(\rm{(}\)略，凡是实验需要的都有\(\rm{)}\)

药品：\(\rm{3.0mol/L}\)盐酸、\(\rm{1.5mol/L}\)硫酸、\(\rm{3.0mol/L}\)硫酸，相同大小的铝片\(\rm{(}\)纯度\(\rm{ > 99.5\%)}\)

实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的\(\rm{3.0mol/L}\)盐酸、\(\rm{1.5mol/L}\)硫酸、\(\rm{3.0mol/L}\)硫酸，观察反应进行到\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{5}\)、\(\rm{15}\)、\(\rm{20}\)分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

通过上述实验可知，无论是用\(\rm{1.5mol/L}\)硫酸还是\(\rm{3.0mol/L}\)硫酸，均无明显的现象，而\(\rm{3.0mol/L}\)盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

\(\rm{(1)}\)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{1～15min}\)内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_______________。

\(\rm{(3)}\)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪

些假设或猜想\(\rm{(}\)列出两种即可\(\rm{)}\)？

假设一：________________________________________________________________________

假设二：________________________________________________________________________

磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

\(\rm{(1)}\)磷元素的原子结构示意图是____________。

\(\rm{(2)}\)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到\(\rm{1500℃}\)生成白磷，反应为：

 \(\rm{2Ca_{3}(PO_{4})_{2}+6SiO_{2}═══6CaSiO_{3}+P_{4}O_{10}}\)     \(\rm{10C+P_{4}O_{10}═══P_{4}+10CO}\)

每生成\(\rm{1 mol P_{4}}\)时，就有________\(\rm{mol}\)电子发生转移。

\(\rm{(3)}\)硫代硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\)是常用的还原剂。在维生素\(\rm{C(}\)化学式\(\rm{C_{6}H_{8}O_{6})}\)的水溶液中加入过量\(\rm{I_{2}}\)溶液，使维生素\(\rm{C}\)完全氧化，剩余的\(\rm{I_{2}}\)用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定，可测定溶液中维生素\(\rm{C}\)的含量。发生的反应为：\(\rm{C_{6}H_{8}O_{6}+I_{2}═══C_{6}H_{6}O_{6}+2H^{+}+2I^{-}}\)       \(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}═══S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)

在一定体积的某维生素\(\rm{C}\)溶液中加入\(\rm{a mol·L^{-1}I_{2}}\)溶液\(\rm{V_{1}mL}\)，充分反应后，用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定剩余的\(\rm{I_{2}}\)，消耗\(\rm{b mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{V_{2}mL}\)。该溶液中维生素\(\rm{C}\)的物质的量是__________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)和亚硫酸钠可发生如下反应：

\(\rm{2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}═══I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_______________________________；表中\(\rm{V_{2}=}\)___________\(\rm{mL}\)

溶液出现蓝色时所需时间\(\rm{t_{1}}\) 、\(\rm{t_{2}}\)和 \(\rm{t_{3}}\)的大小关系为_____________________________

\(\rm{(5)}\)稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

铈\(\rm{(Ce)}\)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下\(\rm{CeCl_{3}}\)易发生水解，无水\(\rm{CeCl_{3}}\)可用加热\(\rm{CeCl_{3}·6H_{2}O}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体混合物的方法来制备。其中\(\rm{NH_{4}Cl}\)的作用是______________。

\(\rm{(6)}\)在某强酸性混合稀土溶液中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，调节\(\rm{pH≈3}\)，\(\rm{Ce^{3+}}\)通过下列反应形成\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

___\(\rm{Ce^{3+}+}\)___\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)__\(\rm{H_{2}O ═══ }\)____\(\rm{Ce(OH)_{4}↓+}\)   ______

甲组：通过测定单位时间内生成\(\rm{CO_{2}}\)气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的成分见表

A.硫酸钾      \(\rm{B.}\)水     \(\rm{C.}\)二氧化锰     \(\rm{D.}\)硫酸锰．

\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的性质做了如下实验：

​图\(\rm{1}\)　　图\(\rm{2}\)
\(\rm{(1)}\) 下表是该小组研究影响\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解速率的因素时采集的一组数据。

用\(\rm{10 mL H_{2}O_{2}}\)制取\(\rm{150 mL O_{2}}\)所需的时间

\(\rm{①}\)研究小组在设计方案时，考虑了浓度、____、____因素对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解速率的影响。 

\(\rm{②H_{2}O_{2}}\)分解的化学方程式为__________________。 

\(\rm{(2)}\) 另一研究小组拟在同浓度 \(\rm{Fe^{3+}}\)的催化下，探究\(\rm{H_{2}O_{2}}\)浓度对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：\(\rm{30\% H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{0.1 mol·L^{-1} FeCl_{3}}\)、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图\(\rm{1}\)方框内的装置示意图\(\rm{(}\)要求所测得的数据能直接体现反应速率大小\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 对于\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应，\(\rm{Cu^{2+}}\)也有一定的催化作用。为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图\(\rm{2}\)所示的实验。

\(\rm{①}\)可通过观察________，比较得出结论。 

\(\rm{②}\)有同学提出将\(\rm{0.1 mol·L^{-1} FeCl_{3}}\)溶液改为\(\rm{0.05 mol·L^{-1} Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)更为合理，其理由是_______________________。 

\(\rm{(4)}\) 已知 \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中主要含有\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和 \(\rm{Cl^{-}}\)三种微粒，甲同学又做了两种猜想。

猜想\(\rm{1:}\)真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)。

猜想\(\rm{2:}\)真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是______。 

完成表格验证猜想：

过二硫酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)具有强氧化性，可与\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液发生反应，还原产物为\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，氧化产物为\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)。为了探究浓度、催化剂、温度对该反应的影响，某学习小组设计如下实验方案\(\rm{(NO_{3}^{-}}\)不能氧化\(\rm{MnSO_{4}}\)，忽略溶液混合时体积的变化\(\rm{)}\)：

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)写出该反应的离子方程式：________________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)所需要测定的物理量是________________；测定该物理量需要的仪器是________。

    \(\rm{(3)a=}\)________。

    \(\rm{(4)}\)设计实验\(\rm{I}\)和Ⅱ的目的是________________________；比较实验\(\rm{I}\)和Ⅲ可以得出的结论是________________________________。

    \(\rm{(5)}\)比较实验\(\rm{I}\)和Ⅳ可以得出的结论是________________________________。

某探究小组用\(\rm{HNO_{3}}\)与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用\(\rm{HNO_{3}}\)浓度为\(\rm{1.00 mol/L}\)、\(\rm{2.00 mol/L}\)，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为\(\rm{25℃}\)、\(\rm{35℃}\)，每次实验\(\rm{HNO_{3}}\)的用量为\(\rm{25.00 mL}\)，大理石用量为\(\rm{10.00 g}\)。

    \(\rm{(1)}\)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

    \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{①}\)中\(\rm{CO_{2}}\)质量随时间变化的关系见下图。计算实验\(\rm{①}\)中\(\rm{70～90 s}\)范围内用\(\rm{HNO_{3}}\)表示的平均反应速率__________\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程\(\rm{)}\)。