\(\rm{(I)}\)目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，化学方程式如下：\(\rm{2NO+2CO}\)\(\rm{2CO_{2}+N_{2}}\)。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】\(\rm{①}\)不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；\(\rm{②}\)使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

\(\rm{(1)}\)完成以下实验设计表\(\rm{(}\)表中不要留空格\(\rm{)}\)。

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中\(\rm{CO}\)浓度随时间变化的曲线图如下：

\(\rm{(2)}\)计算第Ⅰ组实验中，达平衡时\(\rm{NO}\)的浓度为__________________；

\(\rm{(3)}\)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(II)}\)随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\)的反应中，一段时间后，\(\rm{NH_{3}}\)的浓度增加了\(\rm{0.9mol·L^{-1}}\)。用\(\rm{N_{2}}\)表示其反应速率为\(\rm{0.15 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，则所经过的时间为_________；

A.\(\rm{2 s}\)          \(\rm{B.3 s C.4 s D.6 s}\)

\(\rm{(2)}\)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) \triangle H < 0}\)。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是  ___________。

A.容器内气体密度保持不变      \(\rm{B.}\)容器内温度不再变化

C.断裂\(\rm{1mol N≡N}\)键的同时，断裂\(\rm{6 mol N—H}\)键

D.反应消耗\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)与产生\(\rm{NH_{3}}\)的速率之比\(\rm{1︰3︰2}\) 

某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

 \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是__________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________________________。

 \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是___________________________________________。

过二硫酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)具有强氧化性，可与\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液发生反应，还原产物为\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，氧化产物为\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)。为了探究浓度、催化剂、温度对该反应的影响，某学习小组设计如下实验方案\(\rm{(NO_{3}^{-}}\)不能氧化\(\rm{MnSO_{4}}\)，忽略溶液混合时体积的变化\(\rm{)}\)：

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)写出该反应的离子方程式：________________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)所需要测定的物理量是________________；测定该物理量需要的仪器是________。

    \(\rm{(3)a=}\)________。

    \(\rm{(4)}\)设计实验\(\rm{I}\)和Ⅱ的目的是________________________；比较实验\(\rm{I}\)和Ⅲ可以得出的结论是________________________________。

    \(\rm{(5)}\)比较实验\(\rm{I}\)和Ⅳ可以得出的结论是________________________________。

回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。

I. 甲组同学在进行\(\rm{《}\)必修二\(\rm{》}\)实验\(\rm{2-5}\)“\(\rm{Fe^{3+}}\)离子在\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第\(\rm{VIII}\)族的\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)可能有相似的催化机理。

【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中\(\rm{Co_{x}Ni_{(1-x)}Fe_{2}O_{4}(}\)其中\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)均为\(\rm{+2}\)价\(\rm{)}\)也可用作\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化剂，具有较高的活性。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液在\(\rm{Fe^{3+}}\)催化下分解的化学方程式__________________________________。

\(\rm{(2)①}\)该催化剂中铁元素的化合价为。

\(\rm{②}\)下图表示两种不同方法制得的催化剂\(\rm{Co_{x}Ni_{(1-x)}Fe_{2}O_{4}}\)在\(\rm{10℃}\)时催化分解\(\rm{6\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的相对初始速率随\(\rm{x}\)变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高，由此推测\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Ni^{2+}}\)两种离子中催化效果更好的是。

\(\rm{II.}\) 乙组同学在进行 “草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：

\(\rm{Mn(VII)\xrightarrow[]{M{n}^{2+}} Mn(VI)\xrightarrow[]{M{n}^{2+}} Mn(IV)\xrightarrow[]{M{n}^{2+}} Mn(III)\xrightarrow[]{{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}} Mn(C_{2}O_{4})_{n}^{3-2n}→Mn^{2+} + CO_{2}↑}\)

【提出假设】假设\(\rm{1}\)：该反应为放热反应

假设\(\rm{2}\)：反应生成的\(\rm{Mn^{2+}}\)对该反应有催化作用

假设\(\rm{3}\)：\(\rm{K^{+}}\)对该反应有催化作用

【设计、完成实验】

\(\rm{(3)}\)称取\(\rm{g}\)草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)，配制\(\rm{500 mL 0.10 mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。在上述过程中必须用到的\(\rm{2}\)种定量仪器是托盘天平和

\(\rm{(4)}\)完成探究，记录数据

仔细阅读分析表中数据，回答问题：

\(\rm{x =mL}\)，假设__________成立\(\rm{(}\)填“\(\rm{1}\)”、“\(\rm{2}\)”或“\(\rm{3}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：

对比实验\(\rm{1}\)和\(\rm{3}\)，表明影响化学反应速率的因素是______________；此外，该实验表明影响化学反应速率的因素还有______\(\rm{(}\)说出一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)用下图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，其中铁作       __\(\rm{(}\)填“负极”或“正极”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)举出生活中你熟悉的一种电池___________。