在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是________________。

\(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是_________________________。

\(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是__________________。

\(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{2}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{t_{3}}\)时刻，氢气的转化率为________________。

\(\rm{H_{2}O_{2}}\)不稳定、易分解，\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)等对其分解起催化作用，为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)两种实验装置．

\(\rm{(1)}\)若利用图\(\rm{1}\)实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论\(\rm{.}\)有同学提出将\(\rm{FeCl_{3}}\)改为\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)更为合理，其理由是 \(\rm{\_}\)__                          \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\) ，若利用图\(\rm{2}\)实验可进行定量分析，图中仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是\(\rm{\_}\)                       \(\rm{\_}\)__ ．

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.1molMnO_{2}}\)粉末加入\(\rm{50mLH_{2}O_{2}}\)溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图\(\rm{3}\)所示，解释反应速率变化的原因：\(\rm{\_}\)              \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\) ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)初始物质的量浓度为 ______\(\rm{ (}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入\(\rm{6.5g}\)锌粒，通过分液漏斗加入\(\rm{40mL}\) \(\rm{2.5mol⋅L^{-1}}\)的硫酸，\(\rm{10s}\)时收集到产生的\(\rm{H_{2}}\)的体积为\(\rm{44.8mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，用硫酸表示\(\rm{10s}\)内该反应的速率为 \(\rm{\_}\)    __\(\rm{(}\)假设反应前后溶液的体积不变\(\rm{)}\)．

\(\rm{(I)}\)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下：\(\rm{(}\)已知 \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)，其中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液均足量\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)该实验进行的目的是：___________________________________________________ ；

淀粉溶液的作用是 _________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)表中\(\rm{V_{x}=}\)__________\(\rm{mL}\)，\(\rm{t_{1}}\)、\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{3}}\)由大到小顺序为__________________________；

\(\rm{(II)}\)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

\(\rm{(1)}\)甲同学欲用下图所示实验来证明\(\rm{MnO_{2}}\)是\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分解反应的催化剂。

该实验________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)达到目的，

原因是____________________________。

\(\rm{(2)}\)为探究\(\rm{MnO_{2}}\)的量对催化效果的影响，乙同学分别量取\(\rm{50ml 1\% H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，测量所得气体体积，数据如下：

由此得出的结论是_______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为分析\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验\(\rm{(}\)三支试管中均盛有\(\rm{10ml}\)\(\rm{5\% H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)①}\)查阅资料得知：将作为催化剂的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是：________________________________ 和\(\rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+2HCl=2FeCl_{3}+2H_{2}O}\)。

甲、乙两个实验小组利用\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)酸性溶液与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为\(\rm{2MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{-}}\) \(\rm{+ 5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 6H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{═══2Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+10CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+8H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)   

设计实验方案如下\(\rm{(}\)实验中所用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液均已加入\(\rm{H_{2}SO_{4})}\)：

甲组：通过测定单位时间内生成\(\rm{CO_{2}}\)气体体积的大小来比较化学反应速率的大小

\(\rm{(1)}\)该实验的目的是_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中\(\rm{A}\)溶液应该______________加入\(\rm{(}\)填“一次性”或“逐滴滴加”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)完成该实验还需要__________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。

\(\rm{(4)}\) 请在框图中，画出实验\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中\(\rm{CO_{2}}\)体积随时间变化的预期结果示意图。

乙组：通过测定\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率

为了探究\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

\(\rm{(6)2}\)号反应中，\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的反应速率为____________________________。

\(\rm{(7)}\)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，

溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快\(\rm{.}\)某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做\(\rm{3}\)号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_____________________________。

\(\rm{(8)}\)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________________的影响。

\(\rm{(1)}\)某同学设计以下\(\rm{4}\)个实验考查过氧化氢分解速率的影响因素。各取\(\rm{5 mL}\)的过氧化氢溶液完成下列实验。

     \(\rm{①}\)实验\(\rm{FeCl_{3}}\)起________作用。

     \(\rm{②}\)预计实验\(\rm{4}\)的现象是_______________。

     \(\rm{③}\)预计实验\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)的目的是考查________对过氧化氢分解速率的影响。

     \(\rm{④}\)从实验\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)可以得出的结论是______________________________________。

\(\rm{(2)}\)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

     回答下列问题：

     \(\rm{①}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)____________。

     \(\rm{②}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)选填吸热、放热\(\rm{)}\)。

     \(\rm{③}\)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。

       \(\rm{a.}\)容器中压强不变                     \(\rm{b.}\)混合气体中 \(\rm{c(CO)}\)不变

       \(\rm{c.v}\)正\(\rm{(H_{2})=v}\)逆\(\rm{(H_{2}O)}\)              \(\rm{d.c(CO_{2})=c(CO)}\)

     \(\rm{④}\)某温度下，平衡浓度符合下式： \(\rm{c(CO_{2})·c(H_{2})=c(CO)·c(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为____________\(\rm{℃}\)。

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：

\(\rm{{MnO}_{4}^{-}+{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{{4}}}+{{{H}}^{+}}\to {M}{{{n}}^{{2}+}}+{C}{{{O}}_{{2}}}\uparrow +{{{H}}_{{2}}}{O}(}\)未配平\(\rm{)}\)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。

\(\rm{[}\)实验设计\(\rm{]}\)

甲组方案：通过测定生成\(\rm{CO_{2}}\)气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，\(\rm{25℃}\)时将装置中的\(\rm{A}\)溶液一次性加入\(\rm{B}\)溶液\(\rm{(}\)均已加入等量硫酸酸化\(\rm{)}\)中。

\(\rm{(1)}\)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

\(\rm{(2)}\)该实验探究的是________对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：________。比较\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)两组化学反应速率大小的操作是________。

乙组方案：用\(\rm{4mL 0.01mol·L^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液与\(\rm{2mL 0.01mol·L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

\(\rm{(3)}\)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。

\(\rm{(4)}\)对比实验Ⅰ和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入\(\rm{1 mL}\)蒸馏水的目的是________。

在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器\(\rm{(}\)略，凡是实验需要的都有\(\rm{)}\)

药品：\(\rm{3.0mol/L}\)盐酸、\(\rm{1.5mol/L}\)硫酸、\(\rm{3.0mol/L}\)硫酸，相同大小的铝片\(\rm{(}\)纯度\(\rm{ > 99.5\%)}\)

实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的\(\rm{3.0mol/L}\)盐酸、\(\rm{1.5mol/L}\)硫酸、\(\rm{3.0mol/L}\)硫酸，观察反应进行到\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{5}\)、\(\rm{15}\)、\(\rm{20}\)分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

通过上述实验可知，无论是用\(\rm{1.5mol/L}\)硫酸还是\(\rm{3.0mol/L}\)硫酸，均无明显的现象，而\(\rm{3.0mol/L}\)盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

\(\rm{(1)}\)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{1～15min}\)内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_______________。

\(\rm{(3)}\)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪

些假设或猜想\(\rm{(}\)列出两种即可\(\rm{)}\)？

假设一：________________________________________________________________________

假设二：________________________________________________________________________