某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{-}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\) 将甲烷与氯气按\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲烷与氯气发生反应的类型___________________，

\(\rm{(2)}\)下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是

A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅，液面上升

B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢

C.试管内壁有油状液滴形成

D.试管内有少量白雾

E.该反应生成的有机物有\(\rm{5}\)种

\(\rm{(3)}\)填写所示仪器名称\(\rm{A}\)___________________。

\(\rm{(4)}\)实验步骤： 连接仪器、__________________、加药品后，打开\(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热。

\(\rm{(5)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________装置\(\rm{E}\)中应盛放的试剂为______________________________________。

\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_____________________________________；

\(\rm{③}\)试管\(\rm{D}\)中当气体过量时发生反应的离子方程式是____________________________________。

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)

实验操作步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹\(\rm{1}\)，关闭弹簧夹\(\rm{2}\)，并打开活塞\(\rm{a}\)，滴加盐酸。

Ⅱ\(\rm{.A}\)中看到白色沉淀时，\(\rm{…}\)，关闭活塞\(\rm{a}\)。

请回答：

\(\rm{(1)B}\)中反应的离子方程式是_____________________________________________；

\(\rm{(2)C}\)装置的作用是_______________，\(\rm{X}\)是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_________________，\(\rm{D}\)中反应的化学方程式是_______________________；

\(\rm{(4)}\)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_______________\(\rm{(}\)从原子结构角度加以解释\(\rm{)}\)。