某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

 \(\rm{I.}\)将\(\rm{NaOH}\) 溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\) 溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理\(\rm{?}\) 并说明理由：_____。

\(\rm{II.}\)根据下图所示装置图回答以下问题。

\(\rm{(1)}\)利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中\(\rm{A}\)装置名称是_______，干燥管\(\rm{D}\)的作用是___________。

\(\rm{(2)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。

\(\rm{(3)}\)若要用此装置证明酸性： \(\rm{HNO_{3} > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)进而证明非金属性： \(\rm{N > C > Si}\)，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

\(\rm{①}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)溶液   \(\rm{②}\)稀盐酸   \(\rm{③}\)碳酸钙   \(\rm{④Na_{2}SiO_{3}}\) 溶液   \(\rm{⑤SiO_{2}}\)

装置\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)中所选试剂分别为______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；能说明\(\rm{H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)的实验现象是________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{-}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理？并说明理由：______。

\(\rm{II.}\)根据下图所示装置图回答以下问题。

\(\rm{(1)}\)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管\(\rm{D}\)的作用是___________。

\(\rm{(2)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。

装置\(\rm{C}\)中的实验现象为_________。

\(\rm{(3)}\)若要用此装置证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：\(\rm{①}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)溶液 \(\rm{②}\)稀醋酸溶液  \(\rm{③}\)碳酸钙  \(\rm{④Na_{2}SiO_{3}}\)溶液  \(\rm{⑤SiO_{2}}\)

试剂\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)分别为______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。有同学认为此实验不能说明\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)的非金属性强弱，你认为原因是________。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\) 将甲烷与氯气按\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲烷与氯气发生反应的类型___________________，

\(\rm{(2)}\)下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是

A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅，液面上升

B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢

C.试管内壁有油状液滴形成

D.试管内有少量白雾

E.该反应生成的有机物有\(\rm{5}\)种

\(\rm{(3)}\)填写所示仪器名称\(\rm{A}\)___________________。

\(\rm{(4)}\)实验步骤： 连接仪器、__________________、加药品后，打开\(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热。

\(\rm{(5)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________装置\(\rm{E}\)中应盛放的试剂为______________________________________。

\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_____________________________________；

\(\rm{③}\)试管\(\rm{D}\)中当气体过量时发生反应的离子方程式是____________________________________。

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器己略去\(\rm{)}\)。实验表明浓硝酸能将\(\rm{NO}\)氧化成\(\rm{NO_{2}}\)，而稀硝酸不能氧化\(\rm{NO}\)。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与\(\rm{NO}\)反应，能与\(\rm{NO_{2}}\)反应。

\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验应避免有害气体排放到空气中。装置\(\rm{③④⑥}\)中盛放的药品依次是________、________、________。

\(\rm{(2)}\)滴加浓硝酸之前的一系列操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{①}\)中发生反应的化学方程式是________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{②}\)的作用是________________，发生反应的化学方程式是________________。

\(\rm{(5)}\)该小组得出的结论所依据的实验现象是________________。

\(\rm{(6)}\)实验结束后，同学们发现装置\(\rm{①}\)中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲向学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中镕解了生成的气体。同学们分别设计了以下\(\rm{4}\)个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是\(\rm{(}\)选填序号字母\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)加热该绿色溶液，观察颜色变化

\(\rm{b.}\)加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化

\(\rm{c.}\)向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

\(\rm{d.}\)向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

二氧化硫是最常见的硫氧化物，易溶于水，有毒，是大气主要污染物之一。铜与浓硫酸反应可制得\(\rm{SO_{2}}\)，某学习小组设计如下图所示实验装置验证碳、硅非金属性的相对强弱。\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去。请根据要求完成下列问题：\(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铜与浓硫酸的反应条件是___________；该反应条件下，铜和浓硫酸有下列三种混合情况，则下列说法正确的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.将\(\rm{1mol Cu}\)和含\(\rm{2mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的浓硫酸混合，充分反应，生成\(\rm{1molSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

B.往\(\rm{1mol Cu}\)中加入过量浓硫酸，充分反应后，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{A}\)中的多

C.往含\(\rm{2mol H_{2}SO_{4}}\)的浓硫酸中加入过量\(\rm{Cu}\)，充分反应，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{B}\)中的多

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中试剂的最佳选择是________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。　　

A.\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液      \(\rm{B.NaOH}\)溶液      \(\rm{C.}\)氯水      \(\rm{D.}\)品红溶液

\(\rm{(3)}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，为了防止残留在装置中的气体污染环境，在拆卸仪器之前应进行的操作是________________________

\(\rm{(5)}\)某硫酸厂废气中\(\rm{SO_{2}}\)的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是 ______

A.\(\rm{X}\)可能含有\(\rm{2}\)种盐              \(\rm{B.a}\)是\(\rm{SO_{3}}\)

C.\(\rm{Y}\)可能含有\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)          \(\rm{D.(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价可能为\(\rm{+7}\)

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)

实验操作步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹\(\rm{1}\)，关闭弹簧夹\(\rm{2}\)，并打开活塞\(\rm{a}\)，滴加盐酸。

Ⅱ\(\rm{.A}\)中看到白色沉淀时，\(\rm{…}\)，关闭活塞\(\rm{a}\)。

请回答：

\(\rm{(1)B}\)中反应的离子方程式是_____________________________________________；

\(\rm{(2)C}\)装置的作用是_______________，\(\rm{X}\)是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_________________，\(\rm{D}\)中反应的化学方程式是_______________________；

\(\rm{(4)}\)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_______________\(\rm{(}\)从原子结构角度加以解释\(\rm{)}\)。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\) 向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为_____________________________________。 

\(\rm{(2)}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{①}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加固体\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{—}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液_________________\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。从环境保护角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。 

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液。观察到\(\rm{C}\)中产生白色胶状沉淀即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_____________溶液的洗气瓶除去。