1．
探究题
铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛\(\rm{.}\)“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”\(\rm{.}\)已知：\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的熔点、沸点数据如表：
物质 | \(\rm{Al}\) | \(\rm{Al_{2}O_{3}}\) | \(\rm{Fe}\) | \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\) |
熔点\(\rm{/℃}\) | \(\rm{660}\) | \(\rm{2 054}\) | \(\rm{1 535}\) | \(\rm{1 462}\) |
沸点\(\rm{/℃}\) | \(\rm{2 467}\) | \(\rm{2 980}\) | \(\rm{2 750}\) | \(\rm{-}\) |
I.\(\rm{(1)}\)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金\(\rm{.}\)理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金\(\rm{.}\)你认为他的解释是否合理？ ______\(\rm{ (}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 ______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)．
A、浓硫酸 \(\rm{B}\)、稀硫酸 \(\rm{C}\)、稀硝酸 \(\rm{D}\)、氢氧化钠溶液
Ⅱ\(\rm{.}\)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低\(\rm{.}\)某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出\(\rm{.}\)在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{6mol⋅L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示\(\rm{.}\)试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式： ______
\(\rm{(2)}\)在\(\rm{BC}\)段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)熔融物中铝元素的物质的量为 ______\(\rm{ mol}\)．
\(\rm{(4)B}\)点对应的沉淀的物质的量为 ______\(\rm{ mol}\)，\(\rm{A}\)点对应的氢氧化钠溶液的体积为 ______\(\rm{ mL}\)．