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            • 1． 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
              物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
              熔点/℃ 660 2054 1535 1462
              沸点/℃ 2467 2980 2750 -
              Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？ ______ （填“合理”或“不合理”）．
              （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 ______ （填序号）．
              A．浓硫酸              B．稀硫酸
              C．稀硝酸              D．氢氧化钠溶液．
              Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与过量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
              （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ______ ；上述现象说明溶液中 ______ 结合OH-的能力比 ______ 强（填离子符号）．
              （3）B与A的差值为 ______ mol．
              （4）B点对应的沉淀的物质的量为 ______ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 ______ mL．
              难度：较易
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            • 2． 铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

              （1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是 ______ ．
              （2）该铝热反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
              ①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 ______ ．
              ②量气管在读数时必须进行的步骤是 ______ ．
              ③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为 ______ ．
              ④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会 ______ （填“偏大”或“偏小”）．
              难度：较易
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