1． 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用\(\rm{1.00mL}\)待测硫酸溶液配制\(\rm{100mL}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液；以\(\rm{0.14mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液滴定上述稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{25.00mL}\)，滴定终止时消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{15.00mL}\)．
\(\rm{(1)}\)该学生用\(\rm{0.14mol⋅L^{-1}NaOH}\)标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A.用酸式滴定管取稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{25.00mL}\)，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用标准的\(\rm{NaOH}\)溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“\(\rm{0}\)”以上\(\rm{2-3cm}\)处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“\(\rm{0}\)”或“\(\rm{0}\)”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶，再重复操作一次
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
\(\rm{①}\)滴定操作的正确顺序是\(\rm{(}\)用序号填写\(\rm{)}\) ______ ；
\(\rm{②}\)该滴定操作中应选用的指示剂是 ______ ；
\(\rm{③}\)在\(\rm{G}\)操作中确定终点的方法是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 \(\rm{(}\)填“偏低”、“偏高”或“无影响”\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)配制准确浓度的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，必须使用的主要容器是 ______  
\(\rm{(4)}\)用标准\(\rm{NaOH}\)溶液滴定时，应将标准\(\rm{NaOH}\)溶液注入 ______ \(\rm{(}\)选填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)中．
\(\rm{(5)}\)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液浓度测定值 ______ \(\rm{(}\)选填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)计算待测硫酸\(\rm{(}\)稀释前的硫酸\(\rm{)}\)溶液的物质的量浓度\(\rm{(}\)计算结果到小数点后二位\(\rm{)}\) ______ ．

2． 某课外兴趣小组欲测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度，其操作步骤如下：
\(\rm{①}\)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗\(\rm{2～3}\)次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“\(\rm{0}\)“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶\(\rm{2～3}\)次；从碱式滴定管中放入\(\rm{25.00mL}\)待测溶液到锥形瓶中；
\(\rm{②}\)将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入\(\rm{0.1000mol/L}\)标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“\(\rm{0}\)“刻度以下的位置，记下读数；
\(\rm{③}\)向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定\(\rm{.}\)滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为\(\rm{V_{1}mL}\)；
\(\rm{④}\)重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入\(\rm{5mL}\)的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为\(\rm{V_{2}mL}\)．
\(\rm{(1)}\)该滴定实验终点的现象时 ______ ．
\(\rm{(2)}\)滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视 ______ ；
\(\rm{(3)}\)该小组在步骤\(\rm{①}\)中的错误是 ______ ，由此造成的测定结果 ______ \(\rm{(}\)填偏高、偏低或无影响\(\rm{)}\)；
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{②}\)缺少的操作是 ______ ；
\(\rm{(5)}\)如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为 ______ \(\rm{mL}\)
\(\rm{(6)}\)根据下列数据：

滴定次数	待测液体\(\rm{(mL)}\)	标准盐酸体积\(\rm{(mL)}\)
		滴定前读\(\rm{(mL)}\)	滴定后读数\(\rm{(mL)}\)
第一次	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{20.40}\)
第二次	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{4.00}\)	\(\rm{24.10}\)
第三次	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{23.10}\)

请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为 ______  \(\rm{mol/L}\)
\(\rm{(7)}\)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______ ；
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数．

3．

实验室为准确测定\(\rm{FeSO_{4}}\)的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。\(\rm{(}\)已知重铬酸钾被还原为\(\rm{Cr^{3+})}\)

步骤\(\rm{1.}\)用分析天平准确称取\(\rm{2.9400g}\)重铬酸钾，配制\(\rm{500mL}\)重铬酸钾标准溶液；

步骤\(\rm{2.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)所配制的重铬酸钾标准溶液于\(\rm{500mL}\)锥形瓶中，用蒸馏水稀释至\(\rm{250mL}\)，再加\(\rm{20mL}\)浓硫酸，冷却后，加\(\rm{2～3}\)滴试亚铁灵指示剂；

步骤\(\rm{3.}\)用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；

步骤\(\rm{4.}\)记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为\(\rm{18.70 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{500mL}\)重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 ____________________  

\(\rm{(2)}\)移取\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液选用的仪器是 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.\(\rm{50mL}\)酸式滴定管  \(\rm{B.25mL}\)碱式滴定管 \(\rm{C.25mL}\)量筒

\(\rm{(3)}\)氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是__________________，\(\rm{Fe^{2+}}\)的简化电子排布式为________________基态铬原子的价电子电子排布图为 __________________。

\(\rm{(4)}\)测得\(\rm{FeSO_{4}}\)的浓度为 ______________ 。\(\rm{(}\)小数点后保留两位数字\(\rm{)}\)

4．

用中和滴定法测定烧碱的纯度，将待测液放入锥形瓶中，试根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)取\(\rm{10.00mL}\)待测液，用__________________量取。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{0.2010mol·L^{-1}}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手_______________，右手__________________，眼睛____________________，直到滴定终点。

\(\rm{(3)}\)加甲基橙为指示剂，滴定终点的判断为________________________________________

\(\rm{(4)}\)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：____________。\(\rm{(}\)保留\(\rm{4}\)位有效数字\(\rm{)}\)

滴定次数	待测液体积 \(\rm{(mL)}\)	标准盐酸体积\(\rm{(mL)}\)
		滴定前读数\(\rm{(mL)}\)	滴定后读数\(\rm{(mL)}\)
第一次	\(\rm{10.00}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{20.40}\)
第二次	\(\rm{10.00}\)	\(\rm{4.00}\)	\(\rm{24.10}\)
第三次	\(\rm{10.00}\)	\(\rm{2.50}\)	\(\rm{22.50}\)

5．

碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼\(\rm{(N_{2}H_{4}·H_{2}O,100℃}\)以上分解\(\rm{)}\)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\) 合成过程的反应产物中含有\(\rm{IO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)，写出合成过程的离子方程式：\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(2)}\) 还原过程必须保持反应温度在\(\rm{60～70℃}\)，这个温度既能保证反应的快速进行，又能______________。工业上也可以用\(\rm{Na_{2}S}\)或\(\rm{Fe}\)屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是________________。 

\(\rm{(3)}\) 请补充完整检验还原液中是否含有\(\rm{IO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)的实验方案：取适量还原液，\(\rm{\_}\)

\(\rm{\_}\)。 

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液。

\(\rm{(4)}\) 测定产品中\(\rm{NaI}\)含量的实验步骤如下：

\(\rm{a.}\) 称取\(\rm{4.000g}\)样品、溶解，在\(\rm{250mL}\)容量瓶中定容\(\rm{;}\)

\(\rm{b.}\) 量取\(\rm{25.00mL}\)待测液于锥形瓶中\(\rm{;}\)

\(\rm{c.}\) 用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液滴定至终点，记录消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的体积\(\rm{;}\)

\(\rm{d.}\) 重复\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)操作\(\rm{2～3}\)次，记录相关实验数据。

\(\rm{①}\)滴定过程中，\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液应放在____\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中\(\rm{;}\)步骤\(\rm{d}\)的目的是________。 

\(\rm{②}\)若用上述方法测定产品中的\(\rm{NaI}\)含量偏低\(\rm{(}\)忽略测定过程中的误差\(\rm{)}\)，其可能的原因是______________________。 

6．

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是                        。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加           盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为                      \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为                               。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00mL6.000×10^{-4}mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；   \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-} =2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据                           。

7． 现用\(\rm{0.02500mol/L}\)的标准盐酸溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，有关数据记录如表：

序号	待测液体积\(\rm{(ml)}\)	所消耗标准盐酸的体积\(\rm{(ml)}\)
		滴定前	滴定后	消耗体积
\(\rm{1}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{27.30}\)	\(\rm{26.30}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{25.00}\)	？	？	？
\(\rm{3}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.50}\)	\(\rm{27.84}\)	\(\rm{26.34}\)

\(\rm{(1)}\)在滴定过程中，选用 ______ \(\rm{(}\)填“石蕊”、“酚酞”\(\rm{)}\)做指示剂，用 ______ 盛装标准浓度的盐酸，用 ______ 盛装未知浓度的氢氧化钠溶液，眼睛注视 ______ ，当                                                                                                                                       时，说明达到滴定终点。
\(\rm{(2)}\)如图表示第二组实验时滴定前后滴定管中的液面位置，则该次所用标准盐酸的体积为 ______ ，根据所给数据，计算该氢氧化钠溶液的浓度为 ______ \(\rm{(}\)保留\(\rm{4}\)位有效数字\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)若在实验过程中存在如下操作，会导致实验测定结果如何？\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”“无影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)滴定时酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗， ______ 。
\(\rm{②}\)滴定过程中，不小心将锥形瓶内液体摇到瓶外， ______ 。
\(\rm{③}\)锥形瓶用蒸馏水洗涤后为干燥直接装待测液， ______ 。
\(\rm{④}\)量取待测液时，刚开始尖嘴处有气泡后来消失， ______ 。
\(\rm{⑤}\)滴定前平视读数，滴定后仰视读数， ______ 。

8． 亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是重要漂白剂\(\rm{{.}}\)某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)的研究．
实验Ⅰ：制取\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)晶体
已知：\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38{℃}}\)时析出的晶体是\(\rm{{NaCl}O_{2}{⋅}3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38{℃}}\)时析出的晶体是\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)，高于\(\rm{60{℃}}\)时\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)分解成\(\rm{{NaCl}O_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)，\(\rm{Ba(ClO_{2})_{2}}\)可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．
 
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{{②}}\)中产生\(\rm{{Cl}O_{2}}\)气体的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)从装置\(\rm{{④}}\)反应后的溶液获得晶体\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)的操作步骤为：
\(\rm{{①}}\)减压，\(\rm{55{℃}}\)蒸发结晶；\(\rm{{②}}\)趁热过滤；\(\rm{{③}}\) ______ ；\(\rm{{④}}\)低于\(\rm{60{℃}}\)干燥，得到成品．
过滤用到的玻璃仪器有 ______ ．
\(\rm{(3)}\)设计实验检验所得\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)晶体是否含有杂质\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，操作是： ______ ．
\(\rm{(4)}\)反应结束后，关闭\(\rm{K_{2}}\)、打开\(\rm{K_{1}}\)，装置\(\rm{{①}}\)的作用是 ______ ；如果撤去\(\rm{{④}}\)中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ______ ．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
\(\rm{{①}}\)准确称取所得亚氯酸钠样品\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{{Cl}O_{2}^{{-}}{+}4I^{{-}}{+}4H^{{+}}{=}2H_{2}O{+}2I_{2}{+}Cl^{{-}}){.}}\)将所得混合液配成\(\rm{100mL}\)待测溶液．
\(\rm{{②}}\)移取\(\rm{25{.}00mL}\)待测溶液于锥形瓶中，用\(\rm{c}\) \(\rm{mol{⋅}L^{{-}1}}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定，至滴定终点\(\rm{{.}}\)重复\(\rm{2}\)次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为\(\rm{V}\) \(\rm{mL(}\)已知：\(\rm{I_{2}{+}2S_{2}O_{3}^{2{-}}{=}2I^{{-}}{+}S_{4}O_{6}^{2{-}}){.}(5)}\)
滴定中使用的指示剂是 ______ ，达到滴定终点时的现象为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)样品中\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)的质量分数为 ______\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示，式量：\(\rm{{NaCl}O_{2}}\)  \(\rm{90{.}5)}\)．

9．

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用\(\rm{0.100mol·L^{-1} NaOH}\)标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取\(\rm{20.00 mL}\)待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加\(\rm{2～3}\)滴酚酞作指示剂，用自己配制的\(\rm{NaOH}\)标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作\(\rm{2～3}\)次，记录数据如下。请完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积\(\rm{(mL)}\)	\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)	滴定完成时，\(\rm{NaOH}\)溶液滴入的体积\(\rm{(mL)}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{24.18}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{23.06}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{22.96}\)

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{0.100mol·L^{-1} NaOH}\)标准溶液时，除了烧杯和玻璃棒，还需用到的玻璃仪器有________________________。

\(\rm{(2)}\)滴定达到终点的标志是__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______\(\rm{(}\)保留小数点后叁位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为______\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(5)}\)在上述实验中，下列操作\(\rm{(}\)其他操作正确\(\rm{)}\)会造成测定结果偏高的有_______。

A.用酸式滴定管取\(\rm{20.00 mL}\)待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B.锥形瓶水洗后未干燥     \(\rm{C.}\)称量\(\rm{NaOH}\)固体时，有小部分\(\rm{NaOH}\)潮解

D.滴定终点读数时俯视     \(\rm{E.}\)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

10．

准确移取\(\rm{25.00mL}\)某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用\(\rm{0.20mol/L NaOH}\)溶液滴定。滴定结果如下：

	\(\rm{NaOH}\)溶液起始读数	\(\rm{NaOH}\)溶液终点读数
第一次	\(\rm{0.10mL}\)	\(\rm{18.20mL}\)
第二次	\(\rm{0.20mL}\)	\(\rm{18.10mL}\)

\(\rm{(1)}\)该实验的指示剂应选择__________\(\rm{(}\)石蕊 酚酞\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为____\(\rm{\_mol/L}\)。  

\(\rm{(3)}\)如标准\(\rm{NaOH}\)溶液由于保存不妥而变质\(\rm{(}\)和空气中\(\rm{CO_{2}}\)反应产生少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)测出的盐酸浓度____________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或不变”\(\rm{)}\)。   

\(\rm{(4)}\)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

    \(\rm{B.}\)滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失

    \(\rm{C.}\)滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

    \(\rm{D.}\)待测液中指示剂酚酞\(\rm{(}\)为有机弱酸\(\rm{)}\)加得太多

\(\rm{(5)}\)如果准确移取\(\rm{25.00mL 0.20mol/L NaOH}\)溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸\(\rm{(}\)装在酸式滴定管中\(\rm{)}\)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度\(\rm{?}\)_____填 “是”或“否”\(\rm{)}\)