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          共50条信息

            • 1． 用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（　　）
              A．装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸
              B．滴加盐酸时滴到锥形瓶外
              C．滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶
              D．滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失
              难度：较易
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            • 2． 某氢氧化钠溶液的实际浓度为0.1000mol/L．A同学的实验测定值为0.095mol/L，则他测定的相对误差为（　　）
              A．5.26%
              B．-5.26%
              C．5%
              D．-5%
              难度：较易
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            • 3． 下列有关中和滴定的操作：
              ①用标准液润洗滴定管；
              ②往滴定管内注入标准溶液；
              ③检查滴定管是否漏水；
              ④滴定；
              ⑤滴加指示剂于待测液；
              ⑥洗涤．
              正确的操作顺序是（　　）
              A．⑥③①②⑤④
              B．⑤①②⑥④③
              C．⑤④③②①⑥
              D．③①②④⑤⑥
              难度：易
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            • 4． 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是（   ）
              A．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
              B．取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
              C．溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
              D．用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数
              难度：中等
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            • 5． 下列图示与对应的叙述不相符的是（   ）
              A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
              B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
              C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线
              D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
              难度：中等
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            • 6． 下列有关实验误差分析中，正确的是（　　）
              A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小
              B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
              C．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大
              D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高
              难度：较易
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            • 7． 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（　　）
              A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
              B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
              C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
              D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点
              难度：较易
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            • 8． 25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1 NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
              D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
              难度：中等
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            • 9． 下列操作对中和滴定结果没有影响的是（　　）
              A．滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗
              B．锥形瓶用待测液润洗后加入待测液
              C．滴定管在滴定前未进行赶气
              D．读数时视线要平视
              难度：较易
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            • 10． 取20.00mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点，下列说法正确的是（　　）
              A．该实验不需要指示剂
              B．用量筒量取上述硫酸的体积
              C．H2SO4的浓度为1.00 mol•L-1
              D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等
              难度：易
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