现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量\(\rm{(g·100 mL^{-1})}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验步骤

\(\rm{(1)}\)用________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)量取\(\rm{10.00 mL}\)食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到\(\rm{100 mL}\)________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

\(\rm{(2)}\)用酸式滴定管取待测白醋溶液\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶中，向其中滴加\(\rm{2}\)滴________作指示剂。

\(\rm{(3)}\)读取盛装\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} NaOH}\) 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)滴定。当_________________________________________________________________时，

停止滴定，并记录\(\rm{NaOH}\)溶液的终读数。重复滴定\(\rm{3}\)次。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验记录

Ⅲ\(\rm{.}\)数据处理与讨论

\(\rm{(1)}\)甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V= \dfrac{15.95+15.00+15.05+14.95}{4}mL=15.24 mL}\)。

指出他的计算的不合理之处：_____________________________________________________________。

按正确数据处理，可得\(\rm{c(}\)市售白醋\(\rm{)=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)；市售白醋总酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g·100 mL^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)碱式滴定管在滴定时未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗

\(\rm{b.}\)碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

\(\rm{c.}\)锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

\(\rm{d.}\)锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

某课外兴趣小组欲测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度，其操作步骤如下：

\(\rm{①}\)将酸式滴定管用______洗净后，再用_______润洗酸式滴定管\(\rm{2～3}\)次，立即向其中注入\(\rm{0.1000mol/L}\)标准盐酸，排净气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的_______________________。记下读数；

\(\rm{②}\)将锥形瓶用________洗净后，从碱式滴定管中放入\(\rm{25.00mL}\)待测溶液到锥形瓶中；

\(\rm{③}\)向锥形瓶中滴入________作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为\(\rm{V_{1}mL}\)；

\(\rm{④}\)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A.滴定管内液面的变化\(\rm{B.}\)锥形瓶内溶液颜色的变化

实验室常利用甲醛法测定\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)样品中氮的质量分数，其反应原理为： \(\rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO=3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}\)    \(\rm{[}\)滴定时，\(\rm{1mol (CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}\)与 \(\rm{lmol H^{+}}\)相当\(\rm{]}\)，然后用\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤\(\rm{I}\)   称取样品\(\rm{1.500 g}\)。

步骤\(\rm{II}\)   将样品溶解后，完全转移到\(\rm{250 mL}\)容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ   移取\(\rm{25.00 mL}\)样品溶液于\(\rm{250 mL}\)锥形瓶中，加入\(\rm{10 mL 20％}\)的中性甲醛溶液，摇匀、静置，\(\rm{5 min}\)后，加入\(\rm{1～2}\)滴酚酞试液，用\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复\(\rm{2}\)次。   

\(\rm{(1)}\)根据步骤Ⅲ填空：

\(\rm{①}\)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入\(\rm{NaOH}\)标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________\(\rm{ (}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去\(\rm{NaOH}\)标准溶液的体积__________  \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____。

A.滴定管内液面的变化   \(\rm{B.}\)锥形瓶内溶液颜色的变化

\(\rm{④}\)滴定达到终点时，酚酞指示剂由_____色变成_____色。

\(\rm{(2)}\)滴定结果如下表所示：

若\(\rm{NaOH}\)标准溶液的浓度为\(\rm{0.1010 mol·L^{-1}}\)，则该样品中氮的质量分数为__________\(\rm{(}\)计算结果保留两位小数\(\rm{)}\)。

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)酸碱中和滴定\(\rm{——}\)用标准盐酸滴定未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{①}\)酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_________________。

\(\rm{②}\)上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是_______。

\(\rm{③}\)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得\(\rm{NaOH}\)溶液浓度_______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)草酸晶体的组成可用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·xH_{2}O}\)表示，为了测定\(\rm{x}\)值，进行如下实验：

称取\(\rm{W g}\)草酸晶体，配成\(\rm{100.00 mL}\)无色水溶液。量取\(\rm{25.00 mL}\)所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{a mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定。试回答：

\(\rm{①}\)课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式\(\rm{(}\)夹持部分略去\(\rm{)}\)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是_________\(\rm{(}\)填字母符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)判断滴定终点的依据是_______________________________________。

\(\rm{③}\)在滴定过程中若用\(\rm{a mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{VmL}\)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{④}\)若测得\(\rm{x=2}\)，称取某二水合草酸晶体\(\rm{0.120 0 g}\)，加适量水完全溶解，然后用\(\rm{0.020 0}\)

\(\rm{mol/L}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_______________。

酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸\(\rm{(}\)或碱\(\rm{)}\)来测定未知浓度的碱\(\rm{(}\)或酸\(\rm{)}\)的实验方法，其中溶液的\(\rm{pH}\)变化是判断滴定终点的依据。

\(\rm{(1)}\)为了准确绘制图像，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录\(\rm{pH}\)的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。

\(\rm{(2)}\)如图所示\(\rm{A}\)区域\(\rm{pH}\)范围使用的指示剂是________；\(\rm{C}\)区域\(\rm{pH}\)范围使用的指示剂是________；\(\rm{B}\)点是________；\(\rm{D}\)区域为________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{0.103 2 mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。

则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液

B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗

C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取

为测定某\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{c mol/L KMnO_{4}}\)标准溶液滴定\(\rm{.}\)滴定原理为：\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+10CO_{2}↑+2MnSO_{4}+8H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)滴定时，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在_________\(\rm{(}\)填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”\(\rm{)}\)中，达到滴定终点时的现象为___________________________________。

\(\rm{(2)}\)如图表示\(\rm{50mL}\)滴定管中液面的位置，若\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)刻度间相差\(\rm{1mL}\)，\(\rm{C}\) 处的刻度为\(\rm{22}\)，滴定管中液面读数应为_______\(\rm{mL}\)，此时滴定管中液体的体积___________\(\rm{ mL}\)。

\(\rm{(3)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液体积均为\(\rm{VmL}\)，三次实验结果记录如下：

从表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是____________

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，

E.滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

\(\rm{(4)}\)根据所给数据，写出计算\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的物质的量浓度的表达式\(\rm{(}\)不必化简\(\rm{)}\)：\(\rm{C=}\)_____。

\(\rm{(4)}\)滴定结果如下表所示：

若标准\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为\(\rm{0.1100 mol·L^{-1}}\)，计算该品牌食用白醋的物质的量浓度为______________________________。

\(\rm{(5)}\)若滴定前俯视读数，滴定后仰视视读数，滴定结果_________。\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)通过上述数据，求得\(\rm{x=}\)______．

讨论：\(\rm{①}\)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的\(\rm{x}\)值会 ______\(\rm{ (}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)若滴定时装酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的滴定管没有润洗，则由此测得的\(\rm{x}\)值会 ______．

\(\rm{(4)}\)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：\(\rm{c({NaOH}){=}}\) ______ ．