\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}(}\)砖红色\(\rm{)}\) \(\rm{Ksp=2.0×10^{-12}}\)。

\(\rm{②}\)：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O⇌ 2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}}\)

已知反应：\(\rm{2Cu^{2+}+4I^{-}═══2CuI↓+I_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;}I_{2}+2S_{2}O{}^{^{2-}}_{_{3}}═══S_{4}O{}^{^{2-}}_{_{6}}+2I^{-}}\)

某化学学习小组用“间接碘量法”测定含有\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)晶体的试样\(\rm{(}\)不含能与\(\rm{I^{-}}\)发生反应的氧化性杂质\(\rm{)}\)的纯度，过程如下：

\(\rm{①}\) 取\(\rm{0.36}\) \(\rm{g}\)试样溶于适量刚煮沸冷却后的蒸馏水中，加入过量\(\rm{KI}\)固体，充分反应。

\(\rm{②}\) 用\(\rm{0.1000}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液\(\rm{20.00 mL}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶解试样的蒸馏水煮沸的目的是____________________________。

\(\rm{(2)}\)求该试样中\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)的质量分数为\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

为测定某\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{c mol/L KMnO_{4}}\)标准溶液滴定\(\rm{.}\)滴定原理为：\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+10CO_{2}↑+2MnSO_{4}+8H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)滴定时，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在_________\(\rm{(}\)填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”\(\rm{)}\)中，达到滴定终点时的现象为___________________________________。

\(\rm{(2)}\)如图表示\(\rm{50mL}\)滴定管中液面的位置，若\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)刻度间相差\(\rm{1mL}\)，\(\rm{C}\) 处的刻度为\(\rm{22}\)，滴定管中液面读数应为_______\(\rm{mL}\)，此时滴定管中液体的体积___________\(\rm{ mL}\)。

\(\rm{(3)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液体积均为\(\rm{VmL}\)，三次实验结果记录如下：

从表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是____________

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，

E.滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

\(\rm{(4)}\)根据所给数据，写出计算\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的物质的量浓度的表达式\(\rm{(}\)不必化简\(\rm{)}\)：\(\rm{C=}\)_____。

下列关于误差分析的判断正确的是

常温下用\(\rm{0.02mmol/LNaOH}\)溶液滴定\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中和后加水到\(\rm{100mL}\)。若滴定时终点判断有误差：\(\rm{①}\)多加了一滴\(\rm{NaOH}\)，\(\rm{②}\)少加了一滴\(\rm{NaOH(}\)设\(\rm{1}\)滴为\(\rm{0.05mL)}\)， 则\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)溶液中\(\rm{c(OH^{-})}\)比值是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

草酸的组成用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：

称取\(\rm{Wg}\)草酸晶体，配成\(\rm{100.00mL}\)水溶液，取\(\rm{25.00mL}\)所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{amol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定到\(\rm{KMnO_{4}}\)不再褪色为止，所发生的反应为：\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+10CO_{2}↑+2MnSO_{4}+8H_{2}O}\)试回答：

\(\rm{(1)}\)实验中，标准液\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在_____式滴定管中，因为_____________．

\(\rm{(2)}\)实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点\(\rm{.}\)判断到达终点的现象是______________________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验中，下列操作\(\rm{(}\)其它操作均正确\(\rm{)}\)，会对所测草酸浓度有什么影响？\(\rm{(}\)填偏大、偏小、无影响\(\rm{)}\)

A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度__________

B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水___________

C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分___________

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用\(\rm{1.00mL}\)待测硫酸配制\(\rm{100mL}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液；以\(\rm{0.14mol.L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液滴定上述稀\(\rm{H_{2}SO_{4} 25.00mL}\)，滴定终止时消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{15.00mL}\)．

\(\rm{(1)}\)该学生用标准\(\rm{0.14mol.L^{-1}NaOH}\)溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A.用酸式滴定管取稀\(\rm{H_{2}SO_{4} 25.00mL}\)，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管．

C.用蒸馏水洗干净滴定管．

D. 取下碱式滴定管用标准的\(\rm{NaOH}\)溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“\(\rm{0}\)”刻度以上\(\rm{2-3cm}\)处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“\(\rm{0}\)”刻度或“\(\rm{0}\)”刻度以下．

E.检查滴定管是否漏水．

F.另取锥形瓶，再重复操作一次．

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

\(\rm{①}\)滴定操作的正确顺序是\(\rm{(}\)用序号填写\(\rm{)}\)___________________________________

\(\rm{②}\)该滴定操作中应选用的指示剂是__________．

\(\rm{③}\)在\(\rm{G}\)操作中如何确定终点？___________________________________________________

\(\rm{(2)}\)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果\(\rm{(}\)填“偏小”、“偏大”或“无影响”\(\rm{)}\)________．

\(\rm{(3)}\)用标准\(\rm{NaOH}\)溶液滴定时，应将标准\(\rm{NaOH}\)溶液注入滴定管____\(\rm{(}\)选填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)中．

\(\rm{(4)}\)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液浓度测定值________\(\rm{(}\)选填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度_________\(\rm{mol.L^{-1}(}\)计算结果精确到小数点后二位\(\rm{)}\)

淀粉水解的产物\(\rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}\)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)加热、搅拌和仪器固定装置均已略去\(\rm{)}\)：实验过程如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{①}\)将\(\rm{1:1}\)的淀粉水乳液与少许硫酸\(\rm{(98\%)}\)加入烧杯中，水浴加热至\(\rm{85℃〜90℃}\)，保持\(\rm{30min}\)， 然后逐渐将温度降至\(\rm{60℃}\)左右；

\(\rm{②}\)将一定量的淀粉水解液加入二颈烧瓶中；

\(\rm{③}\)控制反应液温度在\(\rm{55〜60℃}\)条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 \(\rm{(65\%HNO_{3}}\)与\(\rm{98\%H_{2}SO_{4}}\)的质量比为 \(\rm{2: 1.5)}\)溶液；

\(\rm{④}\)反应\(\rm{3h}\)左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

\(\rm{⑤C_{6}H_{12}O_{6}+12HNO_{3}→3H_{2}C_{2}O_{4}+9NO_{2}↑+3NO↑+9H_{2}O}\)

\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}+8HNO_{3}→6CO_{2}+8NO↑+10H_{2}O}\)

\(\rm{3H_{2}C_{2}O_{4}+2HNO_{3}→6CO_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 实验\(\rm{①}\)加入\(\rm{98\%}\)硫酸少许的目的是：____________。

\(\rm{(2)}\) 实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是____________。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{B}\)的作用是________，为使尾气充分吸收，\(\rm{C}\)中试剂是____________。

\(\rm{(4)}\) 重结晶时，将草酸晶体粗品经\(\rm{①}\)加热溶解、\(\rm{②}\)趁热过滤、\(\rm{③}\)冷却结晶、\(\rm{④}\)过滤洗涤、\(\rm{⑤}\)干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_____\(\rm{(}\)填上述步骤序号\(\rm{)}\)时除去；

\(\rm{(5)}\)将产品在恒温箱内约\(\rm{90℃}\)以下烘干至恒重，得到二水合草酸。

用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：____________，称取该样品\(\rm{2.0g}\)加适量水配成\(\rm{100mL}\)溶液，取\(\rm{10mL}\)然后用\(\rm{0.02000mol/L}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)，滴定前后滴定管中的液面读数如图\(\rm{2}\)，则二水合草酸的纯度为____________。\(\rm{(}\)保留小数点后一位有效数字\(\rm{)}\)

草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)是二元弱酸，且具有较强的还原性。草酸溶液与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：

【查阅资料】\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液氧化\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的反应历程为：\(\rm{Mn(}\)Ⅶ\(\rm{)\underrightarrow{Mn^{2+}}Mn(}\)Ⅵ\(\rm{)\underrightarrow{Mn^{2+}}Mn(}\)Ⅳ\(\rm{)\underrightarrow{Mn^{2+}}Mn(}\)Ⅲ\(\rm{)\underrightarrow{C_{2}O\rlap{_{4}}{^{2-}}}Mn(C_{2}O_{4})\rlap{_{n}}{^{3-2n}}→Mn^{2+}+CO_{2}↑}\)

【提出假设】假设\(\rm{1}\)：该反应为放热反应

假设\(\rm{2}\)：反应生成的\(\rm{Mn^{2+}}\)对该反应有催化作用

假设\(\rm{3}\)：\(\rm{K^{+}}\)对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是________________。

【设计、完成实验】\(\rm{(1)}\)称取________\(\rm{g}\)草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)，配置\(\rm{500 mL 0.10 mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)在上述过程中必须用到的\(\rm{2}\)种定量仪器是托盘天平和______________。

\(\rm{②}\)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________\(\rm{(}\)填下列选项的字母序号\(\rm{)}\)。

A.称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B.定容时俯视刻度线

C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D.摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

\(\rm{(2)}\)完成探究，记录数据

则\(\rm{x=}\)________，假设\(\rm{2}\)成立

\(\rm{(3)}\)由于\(\rm{KMnO_{4}}\)能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，其浓度需标定。取\(\rm{10.00mL 0.10mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液于锥形瓶中，加入\(\rm{10mL 0.50mol/L}\)稀硫酸，用\(\rm{(2)}\)中\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{40.00mL}\)，则草酸溶液与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为：____________________。 上述实验中\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的物质的量浓度为________。