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            • 1． 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
              ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
              ②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
              ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
              ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
              下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（　　）
              A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
              B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
              C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
              D．实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极
              难度：中等
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            • 2． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图1表示25℃时，用0．lmol L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
              B．图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点
              C．图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
              D．图4表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1
              难度：较易
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            • 3． 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（　　）
              A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失
              B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
              C．滴定时达到滴定终点时仰视读数
              D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
              难度：较易
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