知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

用0.1032mol•L^-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入
25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
其中所述操作有错误的序号为 ______
（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下 ______ （选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度 ______ （填“偏大““偏小“或“不变“）
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，
则会导致所测氢氧化钠溶液浓度 ______ （填“偏大““偏小“或“不变“）
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准HCl溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	22.98
3	25.00	0.20	20.18

试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．

难度：较易

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2．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到 ______ （填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 ______ 作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的 ______ （填仪器名称）的初始读数．
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 ______ mL．
（4）滴定．当 ______ 时，停止滴定，
并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL） 1 2 3 4
V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量= ______ g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ （填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．

难度：较易

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3．已知草酸晶体（H₂C₂O₄．XH₂O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol．L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
待测溶液体积（mL） 25.00 25.00 25.00
标准溶液体积（mL） 9.99 10.01 10.60
已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO₄标准溶液应该装在 ______ （填酸式或碱式）滴定管中．
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 ______ （填序号）．
①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是 ______ ．
（4）根据上述数据计算X= ______ ．
（5）误差分析（填：偏高、偏低、无影响）：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ______ ；
②若KMnO₄标准溶液浓度偏低，则X值 ______ ．

难度：中等

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4．将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反应，用水-乙醇液充分溶解产物I₂，定容到100mL．取20.00mL，用0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．
（1）请写出Na₂S₂O₃溶液与I₂反应的化学方程式： ______ ．
（2）定容时会用到的玻璃仪器是： ______
（3）样品气中CO的体积分数为 ______ ．（已知：气体样品中其他成分与I₂O₅不反应，Na₂S₂O₃反应产物为Na₂S₄O₆）

难度：较易

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5．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺） ______ 0.2mol/LMOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）= ______ mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 ______ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH ______ ．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示：

实验序号	0.1032mol/LHCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	25.53	25.00
3	27.85	25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L．（保留四位有效数字）．
②下列情况可能引起测定结果偏高的是 ______ ．
A．锥形瓶未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和K_sp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10^-10	5.0×10^-13	8.3×10^-17	2.0×10^-48	1.8×10^-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 ______ ．
A．KI B．K₂CrO₄ C．KBr D．K₂S．

难度：较易

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6．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在 ______ （填编号字母）称量．
A．托盘上　　　　B．洁净纸片上　　　　C．小烧杯中
（2）滴定时，用0.2000mol•L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 ______ （填编号字母）作指示剂．
A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视 ______ ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 ______ ．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ______ mol•L^-1，烧碱样品的纯度是 ______ ．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10	0.5	20.6
第二次	10	4.2	24.1

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液 ______ ；
②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视 ______ ．

难度：中等

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7．酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一．某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol•L^-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．
根据要求回答下列问题：
（1）配制250mL 0.040mol•L^-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______ ．
（2）为测定该苛性钠样品的纯度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗盐酸溶液的体积（mL） 20.05 20.00 22.10 19.95
该苛性钠样品的纯度= ______ ．
（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，则测定结果将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）在另一次实验中，研究性小组将V₁ mL 1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂ mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．
下列叙述中正确的是 ______ ．
a、该实验的环境温度为22℃
b、当V₁=40时，溶液中c（Na⁺）＜c（Cl^-）
c、NaOH溶液的浓度为1.0mol•L^-1
d、保持其他条件不变，只将HCl改为CH₃COOH进行实验，也得到如图的实验结果．

难度：较易

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8．某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
（2）用 0.2000mol•L^-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）： ______ ．
②该滴定操作中应选用的指示剂是： ______ ．
③在G操作中如何确定终点？ ______ ．
（3）数据处理

实验次数编号	盐酸溶液体积V（mL）	氢氧化钠溶液体积 V（mL）
1	22.4	10.00
2	22.60	10.00
3	26.00	10.00
4	22.50	10.00

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为 ______ ，烧碱的纯度为 ______ ．
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是 ______ （填序号）．
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．

难度：较易

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9．纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组的同学绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学校认为：
（1）写出过氧化氢的电子式 ______ ；
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ______ ，当生成标准状况下2.24LO₂时，转移电子为 ______ mol；
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱．请写出H₂O₂在其水溶液中的电离方程式 ______ ；
（4）同学们用0.1000mol•L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，其反应原理为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂．
①在该反应中，H₂O₂被 ______ （填“氧化”或“还原”）
②滴定到达终点的现象是 ______ ；
③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
则试样中过氧化氢的浓度为 ______ mol•L^-1；
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则滴定结果 ______ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）；
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中红色消失．关于褪色原因：甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^-使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色．请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确： ______ ．

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10．
某学生欲配制\(\rm{6.0mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{1000mL}\)，实验室有三种不同浓度的硫酸：
\(\rm{①480mL}\) \(\rm{0.5mol/L}\) 的硫酸；\(\rm{②150mL}\) \(\rm{25\%}\)的硫酸\(\rm{(ρ=1.18g/mL)}\)；\(\rm{③}\)足量的\(\rm{18mol/L}\)的硫酸\(\rm{.}\)有三种规格的容量瓶：\(\rm{250mL}\)、\(\rm{500mL}\)、\(\rm{1000mL.}\)老师要求把\(\rm{①②}\)两种硫酸全部用完，不足的部分由\(\rm{③}\)来补充\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验所用\(\rm{25\%}\)的硫酸的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol/L(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(3)}\)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)补充完整．
A.将\(\rm{①②}\)两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B.用量筒准确量取所需的\(\rm{18mol/L}\)的浓硫酸 ______ \(\rm{mL}\)，沿玻璃棒倒入上述混合液中\(\rm{.}\)并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D. ______ ；
E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线\(\rm{1～2cm}\) 处；
F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
\(\rm{(4)}\)定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)进行操作\(\rm{C}\)前还需注意 ______ ．

难度：较易

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滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待测溶液体积（mL）	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积（mL）	9.99	10.01	10.60

实验序号	1	2	3	4
消耗盐酸溶液的体积（mL）	20.05	20.00	22.10	19.95

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90