知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
化学实验是人们探究物质组成、性质及变化的重要实践活动。化学实验有定性的，也有定量的。在高二时，我们学习了两个定量实验--酸碱滴定和硫酸铜晶体结晶水含量的测定。
\(\rm{(1)}\)酸碱滴定又称中和滴定。中和滴定在科学研究、医疗卫生、工农业生产上有广泛的应用。实验室现取未知浓度的盐酸\(\rm{25.00mL}\)，用浓度为\(\rm{0.1200mol/L}\)的标准氢氧化钠溶液滴定。
该实验过程中所需的玻璃仪器是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)在用标准氢氧化钠溶液滴定前，需在盐酸溶液中先加入 ______ 指示剂。滴定时，一手控制活塞，一手 ______ 。开始滴定时，溶液滴出的速度要由快到慢，最后要一滴一滴加入，当最后一滴使溶液 ______ ，即为滴定终点。
测定物质的组成，确定其化学式是定量实验的重要内容之一。测定硫酸铜晶体\(\rm{(CuSO_{4}⋅xH_{2}O)}\)中\(\rm{x}\)值的实验过程如下：
实验操作完成后，各次称量的数据如下表：

称量第\(\rm{1}\)次第\(\rm{2}\)次第\(\rm{3}\)次第\(\rm{4}\)次第\(\rm{5}\)次

质量\(\rm{(g)}\) \(\rm{m_{1}}\) \(\rm{m_{2}}\) \(\rm{m_{3}}\) \(\rm{m_{4}}\) \(\rm{m_{4}}\)

\(\rm{(3)}\)根据上述数据，求\(\rm{CuSO_{4}⋅xH_{2}O}\)中的\(\rm{x=}\) ______ 。
\(\rm{(4)}\)下列操作会导致\(\rm{x}\)值偏高的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)坩埚未干燥 \(\rm{b.}\)加热过程中有晶体溅失 \(\rm{c.}\)灼烧后坩埚在空气中冷却
\(\rm{(4)}\)写出判断恒重的方法 ______ 。

难度：较易

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2．
实验室需要\(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{240mL}\)，实验室可提供配制溶液的试剂有：\(\rm{①}\)蓝色胆矾晶体\(\rm{(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)}\) \(\rm{②4mol/L}\) \(\rm{CuSO_{4}}\)溶液
\(\rm{(1)}\)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)的质量为 ______ \(\rm{g}\)；如果用\(\rm{4mol/L}\)
的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液稀释配制，需用量筒量取 ______ \(\rm{ml}\) \(\rm{4mol/L}\) \(\rm{CuSO_{4}}\)溶液．
\(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{4mol/L}\)的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
\(\rm{①}\)往烧杯中加入约\(\rm{100ml}\)水进行初步稀释，冷却至室温
\(\rm{②}\)用量筒量取一定体积\(\rm{4mol/L}\) 的硫酸铜溶液于一烧杯中
\(\rm{③}\)计算所需\(\rm{4mol/L}\) 硫酸铜溶液的体积
\(\rm{④}\)将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
\(\rm{⑤}\)加水至液面离容量瓶\(\rm{1-2cm}\)处改用胶头滴管进行定容
\(\rm{⑥}\)洗涤烧杯和玻璃棒\(\rm{2-3}\)次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
\(\rm{⑦}\)将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为： ______
\(\rm{(4)}\)配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)
A.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 ______
B.定容时俯视刻度线 ______
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液 ______
D.量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取\(\rm{4mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液 ______
E.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯 ______ ．

难度：较易

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3．
某学生欲配制\(\rm{6.0mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{1}\) \(\rm{000mL}\)，实验室有三种不同浓度的硫酸：
\(\rm{①480mL}\) \(\rm{0.5mol/L}\) 的硫酸；\(\rm{②150mL}\) \(\rm{25\%}\)的硫酸\(\rm{(ρ=1.18g/mL)}\)；\(\rm{③}\)足量的\(\rm{18mol/L}\)的硫酸\(\rm{.}\)有三种规格的容量瓶：\(\rm{250mL}\)、\(\rm{500mL}\)、\(\rm{1}\) \(\rm{000mL.}\)老师要求把\(\rm{①②}\)两种硫酸全部用完，不足的部分由\(\rm{③}\)来补充．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验所用\(\rm{25\%}\)的硫酸的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol/L(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(3)}\)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)补充完整．
A.将\(\rm{①②}\)两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B.用量筒准确量取所需的\(\rm{18mol/L}\)的浓硫酸 ______ \(\rm{mL}\)，沿玻璃棒倒入上述混合液中\(\rm{.}\)并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D. ______
E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线\(\rm{1～2cm}\) 处；
F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
\(\rm{(4)}\)如果省略操作\(\rm{D}\)，对所配溶液浓度有何影响？ ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)进行操作\(\rm{C}\)前还需注意 ______ ．

难度：难

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4． \(\rm{(10}\)分\(\rm{)}\)实验室用固体烧碱配制\(\rm{100mL}\) \(\rm{2mol/L}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液。
\(\rm{(1)}\)需称量      \(\rm{g}\)的\(\rm{NaCl}\)固体。

\(\rm{(2)}\)配制过程中，不需要使用的仪器是\(\rm{(}\)填写代号\(\rm{)}\)         。

A、烧杯      \(\rm{B}\)、量筒      \(\rm{C}\)、玻璃棒      \(\rm{D}\)、\(\rm{100mL}\)容量瓶

\(\rm{E}\)、漏斗    \(\rm{F}\)、胶头滴管   \(\rm{G}\)、\(\rm{50mL}\)容量瓶    \(\rm{F}\)、药匙

\(\rm{(3)}\)根据实验的实际需要和\(\rm{(2)}\)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是                            。

\(\rm{(4)}\)下列操作的顺序是\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)___________________________；

　   \(\rm{A.}\) 称量 \(\rm{B.}\) 洗涤   \(\rm{C.}\) 定容   \(\rm{D.}\) 溶解    \(\rm{E.}\) \(\rm{.}\)摇匀     \(\rm{F}\) 转移

\(\rm{(5)}\)实验室常用\(\rm{AgNO_{3}}\)来检验\(\rm{Cl^{-}}\)的存在，写出其离子方程式                                         。

难度：较难

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5．
现用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体配制\(\rm{500 mL 0.200 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液。可供选择的仪器有：\(\rm{①}\) 胶头滴管；\(\rm{②}\) 烧瓶；\(\rm{③}\) 烧杯；\(\rm{④}\) 药匙；\(\rm{⑤}\) 玻璃棒；\(\rm{⑥}\) 托盘天平；\(\rm{⑦}\) 漏斗。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 上述仪器中，在配制\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液时不需要使用的有____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，还缺少的仪器是______\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 经计算，需\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体质量为__________。

\(\rm{(3)}\) 将所配制的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液进行测定，发现浓度小于\(\rm{0.200 mol·L^{-1}}\)。配制过程中可能引起溶液浓度偏低的原因是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A. 定容时俯视液面　 \(\rm{B.}\) 配制时容量瓶没有干燥

C. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒　 \(\rm{D.}\) 称量时砝码位置放错

难度：中等

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6．现用质量分数为98%．密度为1.84g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题．
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 ______ （填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 ______ ．现有①10ml．②50ml．③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是 ______ （填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 ______ ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 ______ ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线 ______ 处．改用 ______ 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 ______ ；
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内 ______ ；
C、定容时仰视溶液的凹液面 ______ ．

难度：较易

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7．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄．

已知：K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K₂FeO₄】
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ______ ．
（2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），该反应的离子方程式为 ______ ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品．
（3）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
② ______ ，
③ ______ ，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由 ______
⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（4）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ______ ．
（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为： ______ ．
计算该K₂FeO₄样品的纯度为 ______ ．

难度：较易

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8．
某实验需要\(\rm{100mL}\)、\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，现通过如下操作配制：
\(\rm{①}\)把称量好的固体\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解\(\rm{.}\)为加快溶解可以使用 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)搅拌
\(\rm{②}\)把\(\rm{①}\)所得溶液冷却到室温后，小心转入 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)继续加蒸馏水至液面至刻度线\(\rm{1～2cm}\)处，改用 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
\(\rm{④}\)用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯\(\rm{2～3}\)次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
\(\rm{⑤}\)将容量瓶塞紧，充分摇匀．
\(\rm{(1)}\)操作步骤正确的顺序是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)若所配溶液的密度为\(\rm{1.06g/mL}\)，则该溶液的质量分数为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若取出\(\rm{20mL}\)配好\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的溶液，加蒸馏水稀释成\(\rm{c(Na^{+})=0.01mol/L}\)的溶液，则稀释后溶液的体积为 ______ \(\rm{mL}\)
\(\rm{(4)}\)在配制\(\rm{100mL}\)、\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液时，下列操作中的 ______ 会导致结果偏低\(\rm{(}\)请用序号填写\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
\(\rm{b.}\)定容时俯视刻度线
\(\rm{c.}\)定容时仰视刻度线
\(\rm{d.}\)干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

难度：较易

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9．
现用质量分数为\(\rm{98\%.}\)密度为\(\rm{1.84g/ml}\)的浓硫酸来配制\(\rm{500ml0.2mol/l}\)的稀硫酸，可供选择的仪器如下；\(\rm{①}\)玻璃棒\(\rm{②}\)烧瓶\(\rm{③}\)烧杯\(\rm{④}\)胶头滴管\(\rm{⑤}\)量筒\(\rm{⑥}\)容量瓶\(\rm{⑦}\)托盘天平\(\rm{⑧}\)药匙请回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)经计算，需浓硫酸的体积为 ______ \(\rm{.}\)现有\(\rm{①10ml.②50ml.③100ml}\)三种规格的量筒，你选用的量筒是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 ______ \(\rm{ml}\)的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 ______ ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒\(\rm{2～3}\)次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线 ______ 处\(\rm{.}\)改用 ______ 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签．
\(\rm{(4)}\)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？\(\rm{(}\)用偏高、偏低、无影响填写\(\rm{)}\)
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 ______ ；
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内 ______ ；
C、定容时仰视溶液的凹液面 ______ ．

难度：较易

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10．
通过下列两步实验测定草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}⋅xH_{2}O)}\)中结晶水\(\rm{x}\)的值：
\(\rm{(1)}\)称取\(\rm{mg}\)草酸晶体，配制成\(\rm{100.0mL}\)溶液．
\(\rm{(2)}\)取\(\rm{25.0mL}\)所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为\(\rm{amol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定．
其反应原理是：\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)
请回答下列问题：
\(\rm{①}\)实验\(\rm{(2)}\)中，\(\rm{KMnO_{4}}\)应装在 ______ 滴定管中\(\rm{(}\)填“酸式”、“碱式”\(\rm{)}\)，滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂 ______ \(\rm{(}\)填“是”、“否”\(\rm{)}\)，原因是 ______ ；
\(\rm{②}\)若滴定用的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的\(\rm{x}\)值 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”、“无影响”\(\rm{)}\)；
\(\rm{③}\)若滴定终点时，共用去\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{VmL}\)，则草酸溶液浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{x=}\) ______ \(\rm{(}\)用含有\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

难度：较易

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称量	第\(\rm{1}\)次	第\(\rm{2}\)次	第\(\rm{3}\)次	第\(\rm{4}\)次	第\(\rm{5}\)次
质量\(\rm{(g)}\)	\(\rm{m_{1}}\)	\(\rm{m_{2}}\)	\(\rm{m_{3}}\)	\(\rm{m_{4}}\)	\(\rm{m_{4}}\)