知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
实验室用\(\rm{NaClO_{3}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)制取\(\rm{ClO_{2}}\)气体，再由\(\rm{ClO_{2}}\)在强碱性条件下与过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应制得漂白剂\(\rm{NaClO_{2}(}\)装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)．

已知\(\rm{(}\)如图\(\rm{2)}\)：\(\rm{(I)NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{3}⋅3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)；\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)30\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)超过\(\rm{40℃}\)时会完全分解；\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)．
\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)装置\(\rm{A}\)发生的反应中，还原剂是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)装置\(\rm{B}\)中反应生成\(\rm{NaClO_{2}}\)的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)实验中图\(\rm{1}\)装置\(\rm{B}\)需进行温度控制不超过\(\rm{40℃}\)，在不改变\(\rm{NaOH}\)溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)}\)请补充从图\(\rm{1}\)装置\(\rm{B}\)反应后的溶液中获得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤．
\(\rm{①}\)在\(\rm{55℃}\)时蒸发结晶；\(\rm{②}\) ______ ；\(\rm{③}\) ______ ；\(\rm{④}\) ______ ；得到成品．
\(\rm{(4)}\)图\(\rm{1}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)证明实验后图\(\rm{1}\)装置\(\rm{B}\)所得混合溶液中的\(\rm{NaClO_{2}}\)具有氧化性的实验方案是 ______ \(\rm{.(}\)可供选用的试剂：稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液、\(\rm{KSCN}\)溶液\(\rm{)}\)

难度：难

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2．
甲同学进行了\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液的配制、浓度的测定以及\(\rm{Fe^{2+}}\)还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
步骤一：甲同学准备用两种方案制取\(\rm{FeCl_{2}}\)．
方案\(\rm{1}\)：按如图装置用\(\rm{H_{2}}\)还原无水\(\rm{FeCl_{3}}\)制取．

\(\rm{(1)E}\)中盛放的试剂是 ______ ；\(\rm{D}\)中反应的化学方程式为 ______ ．
方案\(\rm{2}\)：由\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)　\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液制取\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，
\(\rm{(2)}\)写出完成上述操作所涉及的离子方程式 ______ ．
步骤二：用重铬酸钾法测定方案\(\rm{2}\)所配\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液的物质的量浓度．
\(\rm{(3)①}\)若需配制浓度为\(\rm{0.01000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液\(\rm{480mL}\)，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ______ ， ______ ．
\(\rm{②}\)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)下列错误的操作使测定的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液浓度偏小的是 ______
\(\rm{a.}\)若在配制\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液定容时采取俯视姿势
\(\rm{b.}\)若滴定操作中，如果滴定前装有\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
\(\rm{c.}\)锥形瓶洗净后未干燥
步骤三：向\(\rm{2mL}\)　\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KSCN}\)溶液，无现象；再滴加\(\rm{5}\)滴\(\rm{5\%}\)　\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{(pH}\)约为\(\rm{5)}\)，观察到溶液变红，大约\(\rm{10}\)秒左右红色褪去，有气体生成\(\rm{(}\)经检验为\(\rm{O_{2}).}\)
\(\rm{(4)}\)甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
实验\(\rm{I.}\)取褪色后溶液两份，一份滴加\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液无现象；另一份滴加\(\rm{KSCN}\)溶液出现红色；
实验\(\rm{II.}\)取褪色后溶液，滴加盐酸和\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
实验\(\rm{III.}\)向\(\rm{2mL}\)　\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)　\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KSCN}\)溶液，变红，通入\(\rm{O_{2}}\)，无明显变化．
\(\rm{①}\)实验\(\rm{I}\)说明溶液红色褪去是因为\(\rm{SCN^{-}}\)发生了反应而不是\(\rm{Fe^{3+}}\)发生反应．
\(\rm{②}\)实验\(\rm{III}\)的目的是 ______ ．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)将\(\rm{SCN^{-}}\)氧化成\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和相关气体\(\rm{.}\)写出该反应的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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3．工业上用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{MnO_{2}}\)，杂质金属元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)等\(\rm{)}\) 制备\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\) 的一种工艺流程如下：

已知：

\(\rm{1.}\) 浸出过程中发生的主要反应的化学方程式为\(\rm{MnO_{2}+SO_{2}═MnSO_{4}}\)；

\(\rm{2.}\) 浸出液中阳离子主要有\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 物质\(\rm{X}\)最好选用________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 盐酸　　　　　　　　\(\rm{b.}\) 硫酸　　　　　　　　\(\rm{c.}\) 硝酸
\(\rm{(2)}\) 酸浸时\(\rm{SO_{2}}\)的吸收效率与\(\rm{pH}\)、温度的关系如下图所示，为提高\(\rm{SO_{2}}\)的吸收效率，酸浸适宜的条件是____________________________。

\(\rm{(3)}\) 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是__________________________。

\(\rm{(4)}\) 加入石灰浆调节\(\rm{pH}\)，可使氧化后的浸出液中\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)形成氢氧化物除去。检验\(\rm{Fe^{3+}}\)是否除尽的最佳方法是__________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 用\(\rm{MnSO_{4}}\)可测定水中溶解氧，方法是：取\(\rm{100 mL}\) 水样，迅速加入足量\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液及含有\(\rm{NaOH}\)的\(\rm{KI}\)溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有\(\rm{I_{2}}\)生成；再用\(\rm{5.00×10^{-3}}\) \(\rm{mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液和\(\rm{I_{2}}\) 反应，当消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液 \(\rm{12.0 mL}\)时反应完全。有关化学反应方程式如下：

\(\rm{① 2Mn^{2+}+O_{2}+4OH^{-}═2MnO(OH)_{2}(}\)反应很快\(\rm{)}\)；

\(\rm{② MnO(OH)_{2}+2I^{-}+4H^{+}═Mn^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}\)；

\(\rm{③ I_{2}+2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}═S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}}+2I^{-}}\)。

计算水样中溶解氧的浓度\(\rm{(}\)以\(\rm{mg·L^{-1}}\)为单位\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：较难

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4．

毒重石的主要成分为\(\rm{BaCO(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质\(\rm{)}\)，实验室利用毒重石制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。实验室用\(\rm{37％}\)的盐酸配制\(\rm{15％}\)的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

\(\rm{a.}\)烧杯

\(\rm{b.}\)容量瓶

\(\rm{c.}\)玻璃棒

\(\rm{d.}\)滴定管

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)调\(\rm{pH=8}\)可除去________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，滤渣Ⅱ中含________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，原因是________。

已知：\(\rm{K_{sp}(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)

	\(\rm{Ca^{2+}}\)	\(\rm{Mg^{2+}}\)	\(\rm{Fe^{3+}}\)
开始沉淀时的\(\rm{pH}\)	\(\rm{11.9}\)	\(\rm{9.1}\)	\(\rm{1.9}\)
完全沉淀时的\(\rm{pH}\)	\(\rm{13.9}\)	\(\rm{11.1}\)	\(\rm{3.2}\)

\(\rm{(3)}\)利用间接酸碱滴定法可测定\(\rm{Ba^{2+}}\)的含量，实验分两步进行。

已知：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2{{H}^{+}}=C{{r}_{2}}O_{7}^{2-}+{{H}_{2}}O}\)

\(\rm{B{{a}^{2+}}+CrO_{4}^{2-}=BaCr{{O}_{4}}\downarrow }\)

步骤Ⅰ：移取\(\rm{xmL}\)一定浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用\(\rm{bmol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V_{0}mL}\)。

步骤Ⅱ：移取\(\rm{ymLBaCl_{2}}\)溶液于锥形瓶中，加入\(\rm{xmL}\)与步骤Ⅰ相同浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液，待\(\rm{Ba^{2+}}\)完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用\(\rm{bmol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V_{1}mL}\)。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“\(\rm{0}\)”刻度位于滴定管的________\(\rm{(}\)填“上方”或“下方”\(\rm{)}\)。\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的浓度为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度测量值将________\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)。

难度：较难

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5．某同学用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
（1）下列操作：①用标准液润洗酸式滴定管；②向酸式滴定管内注入标准液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗涤滴定管．正确的操作顺序是 ______ ．
（2）下列可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的操作是 ______ ．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，使少量溶液溅出．

难度：较易

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6．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如图所示．请回答：
（1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用 ______ 容量瓶（填字母）．
a．50mL b．100mL c．250mL d．1000mL
（2）仪器A的名称是 ______ ，其中装入的试剂是 ______ ．
（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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7．锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．电池总反应为：2MnO₂（s）+Zn（s）+NH₄⁺（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH₃）₂]²⁺（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为 ______ ．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会 ______ ．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）₂是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是 ______ ．继续往试管中滴入FeCl₃溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）₂的Ksp ______ Fe（OH）₃的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式 ______ ．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H₂O₂制备O₂过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H₂O₂溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
序号烧瓶中的物质气体体积 MnO₂的作用
实验1 足量MnO₂ 56mL
实验2 足量MnO₂和稀硫酸 112mL
为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意 ______ ，实验1中MnO₂的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为 ______ ．
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

试剂A是 ______ （填化学式），操作①包括 ______ 、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的 ______ （填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚 b．蒸发皿 c．圆底烧瓶 d．小烧杯
（5）ZnSO₄•7H₂O晶体溶解于饱和Na₂CO₃溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Zn_x（CO₃）_y（OH）_z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式 ______ ．

难度：较易

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8．
实验室需要\(\rm{1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液\(\rm{450}\) \(\rm{mL}\)和\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)硫酸溶液\(\rm{100mL}\)，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)根据计算用托盘天平称取\(\rm{NaOH}\)的质量为 ______ \(\rm{g.}\)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 ______ \(\rm{1mol⋅L^{-1}(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的稀硫酸\(\rm{100mL}\)，需要\(\rm{98\%(}\)密度为\(\rm{1.84g/mL)}\)浓硫酸的体积为 ______ \(\rm{mL(}\)列出式计算\(\rm{).}\)配制过程中需用到的下列仪器有 ______ ．
\(\rm{①5mL}\)量筒\(\rm{②10mL}\)量筒\(\rm{③50mL}\)烧杯\(\rm{④100mL}\)烧杯\(\rm{⑤}\)托盘天平\(\rm{⑥100mL}\)容量瓶\(\rm{⑦}\)胶头滴管\(\rm{⑧}\)玻璃棒
A.\(\rm{②③⑥⑦⑧B.①③⑥⑦⑧C.②④⑥⑦⑧D.②⑤⑥⑦⑧}\)

难度：较易

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9．
Ⅰ\(\rm{.}\)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图\(\rm{1}\)所示的实验装置．

\(\rm{(1)}\)写出编号仪器的名称：\(\rm{①}\) ______ \(\rm{②}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)浓硫酸的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)本实验需要加热的装置为 ______ \(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)写出装置\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中可观察到的现象：\(\rm{C}\) ______ ，\(\rm{D}\) ______ ．
\(\rm{(5)D}\)中反应每生成\(\rm{1mol}\)水分子，转移的电子数为 ______ 个\(\rm{.}\)
Ⅱ\(\rm{.}\)实验时他需要\(\rm{1.0mol/L}\)的硫酸溶液\(\rm{250mL.}\)根据溶液的配制回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)在如图\(\rm{2}\)所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ______
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线\(\rm{1～2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线\(\rm{1～2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
\(\rm{(3)}\)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为\(\rm{98\%}\)、密度为\(\rm{1.84g/cm^{3}}\)的浓硫酸的体积为 ______ \(\rm{mL}\)，如果实验室有\(\rm{15mL}\)、\(\rm{20mL}\)、\(\rm{50mL}\)量筒，应选用 ______ \(\rm{mL}\)量筒最好．

难度：中等

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10．
孔雀石的主要成分为\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}(}\)含少量\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}).}\)某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量\(\rm{.}\)实验步骤如下：

\(\rm{(}\)提供试剂：\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3})}\)
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)按试剂加入顺序，\(\rm{w}\)所代表的试剂依次为 ______ \(\rm{.}\)沉淀\(\rm{B}\)的成分为 ______ ．
\(\rm{(3)a}\)操作依次为：加热蒸发、 ______ 、过滤、洗涤、 ______ \(\rm{.}\)除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)欲检验溶液\(\rm{A}\)中\(\rm{Fe^{2+}}\)的试剂是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{).}\)如果测定\(\rm{Fe^{2+}}\)的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配置中“定容”的操作：
______ ．
\(\rm{a}\)、\(\rm{NaOH(aq)}\) \(\rm{b}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}(aq)}\) \(\rm{c}\)、淀粉\(\rm{KI(aq)}\) \(\rm{d}\)、酸性\(\rm{KMnO_{4}(aq)}\)
\(\rm{(5)}\)在测定所得胆矾\(\rm{(CuSO_{4}⋅xH_{2}O)}\)中结晶水\(\rm{x}\)值的实验过程中，若测定结果的实验误差为\(\rm{1.5\%}\)，可能的原因是 ______ ．
\(\rm{a}\)、加热温度过高 \(\rm{b}\)、胆矾晶体的颗粒较大
\(\rm{c}\)、加热后放在空气中冷却 \(\rm{d}\)、加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
\(\rm{(6)}\)该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：\(\rm{ \dfrac {m_{2}}{250}× \dfrac {222}{2m_{1}}}\)，另一位同学不同意，其原因是 ______ ．

难度：较易

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序号	烧瓶中的物质	气体体积	MnO₂的作用
实验1	足量MnO₂	56mL
实验2	足量MnO₂和稀硫酸	112mL