化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。

\(\rm{(1)}\)下列有关叙述正确的是__________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处

\(\rm{b.}\)过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌

\(\rm{c.}\)用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中

\(\rm{d.}\)用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低

\(\rm{(2)}\) 要配制\(\rm{500 mL 0.20 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有                 、                   。

\(\rm{(3)}\)现有六种气体：\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)。可以利用如图所示装置进行收集。

若气体从\(\rm{B}\)口进入，可收集的气体是_______________；

若在烧瓶中注满水，则气体应该从______\(\rm{(}\)填写“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)口进入，可以收集的气体是_________________________。

\(\rm{(4)}\)元素铬\(\rm{({Cr})}\)在溶液中主要以\(\rm{{C}{{{r}}^{3+}}(}\)蓝紫色\(\rm{)}\)、\(\rm{{Cr(OH)}_{4}^{-}(}\)绿色\(\rm{)}\)、\(\rm{{C}{{{r}}_{{2}}}{O}_{7}^{2-}(}\)橙红色\(\rm{)}\)、\(\rm{C{r}_{2}O_{4}^{2−} (}\)黄色\(\rm{)}\)等形式存在。\(\rm{Cr(OH{)}_{3} }\)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

\(\rm{{C}{{{r}}^{3+}}}\)与\(\rm{A{l}^{3+} }\)的化学性质相似。在\(\rm{C{r}_{2}(S{O}_{4}{)}_{3} }\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图装置回答问题

\(\rm{(1)}\)写出下列仪器的名称：\(\rm{①}\)           ，\(\rm{②}\)            ，\(\rm{④}\)            。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{①～④}\)中，使用时必须检查是否漏水的是             \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器          ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为            ；\(\rm{②}\)的进水口是          \(\rm{(}\)填“\(\rm{f}\)”或“\(\rm{g}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)现需配制\(\rm{250 mL}\)、\(\rm{0.2 mol·L^{-1}NaCl}\)溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误处：\(\rm{①}\)                     ；\(\rm{②}\)                       。

现用质量分数为\(\rm{98\%}\)、密度为\(\rm{1.84 g· cm^{-3}}\)的浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)来配制\(\rm{480 mL0.2 mol/L}\)的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制溶液时下列仪器中：\(\rm{A.}\)锥形瓶\(\rm{B.}\)托盘天平\(\rm{C.}\)烧杯\(\rm{D.}\)量筒\(\rm{E}\)玻璃棒

不需要用到的是_____和______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，尚缺的玻璃仪器有_____和_____\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)经计算，需浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的体积为           。

\(\rm{(3)}\)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有

           \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)洗涤量取浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

\(\rm{②}\)将浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{③}\)转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

\(\rm{④}\)未等稀释后的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

\(\rm{⑤}\)定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

\(\rm{⑥}\)定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

\(\rm{⑦}\)定容时，俯视标线

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列仪器的名称：\(\rm{①}\)           ，\(\rm{②}\)              。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{①～④}\)中，使用时必须检查是否漏水的是             \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是        ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为         ；\(\rm{②}\)的进水口是      \(\rm{(}\)填“\(\rm{f}\)”或“\(\rm{g}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)现需配制\(\rm{250 mL}\)、\(\rm{0.2 mol·L^{-1}NaCl}\)溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：\(\rm{①}\)                     ；\(\rm{②}\)                       。

实验室欲配制\(\rm{0.25 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{490ml}\)有以下仪器：

\(\rm{①}\)   \(\rm{②}\)   \(\rm{③}\)   \(\rm{④}\)    \(\rm{⑤}\)

\(\rm{(1)}\)配制时，必须使用的仪器有\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)，还缺少的仪器是________

\(\rm{(2)}\)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

\(\rm{①}\)称量\(\rm{②}\)计算\(\rm{③}\)溶解\(\rm{④}\)摇匀\(\rm{⑤}\)转移\(\rm{⑥}\)洗涤\(\rm{⑦}\)定容

在\(\rm{①}\)操作中需称量\(\rm{NaOH}\)          \(\rm{g}\)，上述操作步骤正确的操作顺序为_____\(\rm{(}\)用序号填写\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)以下操作使得最终所配\(\rm{NaOH}\)溶液物质的量浓度偏低的是________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)称量时\(\rm{NaOH}\)放在滤纸上称量

\(\rm{②}\)转移前使用的容量瓶未烘干

\(\rm{③}\)定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线

\(\rm{④}\)定容时仰视刻度线

\(\rm{(4)}\)经计算若配制\(\rm{100ml}\)，\(\rm{1mol/L}\)的稀硫酸需要用量筒量取图中浓硫酸的体积为\(\rm{ml}\)。

三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)某学习小组用\(\rm{15 mol/L}\)浓硝酸配制\(\rm{100 mL3 mol/L}\)稀硝酸。

\(\rm{①}\)他们需要用量筒量取\(\rm{15 mol/L}\)浓硝酸_______\(\rm{mL}\)；

\(\rm{②}\)如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；

\(\rm{③}\)下列实验操作中，不正确的是_________\(\rm{(}\)填写标号\(\rm{)}\)。

A.使用容量瓶前，检查它是否漏水。

B.定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。

C.配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。

D.定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。

\(\rm{④}\)用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________\(\rm{(}\)填“偏高、偏低、无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)①}\)铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。

\(\rm{②MnO_{2}}\)与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。

\(\rm{③}\)分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。