现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量\(\rm{(g·100 mL^{-1})}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验步骤

\(\rm{(1)}\)用________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)量取\(\rm{10.00 mL}\)食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到\(\rm{100 mL}\)________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中定容，摇匀即得到待测白醋溶液。

\(\rm{(2)}\)用酸式滴定管取待测白醋溶液\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶中，向其中滴加\(\rm{2}\)滴________作指示剂。

\(\rm{(3)}\)读取盛装\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} NaOH}\) 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)滴定当______________________________________________________时，

停止滴定，并记录\(\rm{NaOH}\)溶液的终读数。重复滴定\(\rm{3}\)次。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验记录

Ⅲ\(\rm{.}\)数据处理与讨论

\(\rm{(1)}\)甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V= \dfrac{15.95+15.00+15.05+14.95}{4}mL=15.24 mL}\)。

指出他的计算的不合理之处：___________________________________________。

按正确数据处理，可得\(\rm{c(}\)市售白醋\(\rm{)=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)；市售白醋总酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g·100 mL^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)碱式滴定管在滴定时未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗

\(\rm{b.}\)碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

\(\rm{c.}\)锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

\(\rm{d.}\)锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

按要求完成下列填空：

\(\rm{(2)}\)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=a kJ/mol}\)。

若通过查阅数据得知氢气和氮气分子内键能分别为\(\rm{436 kJ/mol}\)和\(\rm{945 kJ/mol}\)，那么估算\(\rm{N-H}\)键能为__________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生\(\rm{.}\)下列属于未来新能源标准的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{①}\)天然气    \(\rm{②}\)煤    \(\rm{③}\)风能   \(\rm{④}\)地热能    \(\rm{⑤}\)太阳能    \(\rm{⑥}\)燃料电池  

\(\rm{(4)}\)下图是通过热化学循环由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理：

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为____________、___________，制得等量\(\rm{H_{2}}\)所需能量较少的是_________。   

重铬酸钠\(\rm{(Na_{2}Cr_{2}O_{7}⋅2H_{2}O)}\)俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿\(\rm{(}\)主要成份为\(\rm{FeO⋅Cr_{2}O_{3}}\)，还含有\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

\(\rm{①}\)中涉及的主要反应有：

主反应：\(\rm{4FeO⋅Cr_{2}O_{3}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2}\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} 8Na_{2}CrO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+8CO_{2}}\)

副反应：\(\rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} 2NaAlO_{2}+CO_{2}↑}\)

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)：

试回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是___________。

\(\rm{(2)③}\)中调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{4.7}\)，目的是___________。

\(\rm{(3)⑤}\)中加硫酸酸化的目的是使\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，请写出该平衡转化的离子方程式：____________。

\(\rm{(4)}\)称取重铬酸钠试样\(\rm{2.5000g}\)配成\(\rm{250mL}\)溶液，取出\(\rm{25.00mL}\)于碘量瓶中，加入\(\rm{10mL 2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)和足量\(\rm{NaI(}\)铬的还原产物为\(\rm{Cr^{3+})}\)，放于暗处\(\rm{5min}\)，然后加入\(\rm{100mL}\)水，加入\(\rm{3mL}\)淀粉指示剂，用\(\rm{0.1200mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定。

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)

\(\rm{①}\)判断达到滴定终点的依据是：_________；

\(\rm{②}\)若实验中共用去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{40.00ml}\)，所得产品的中重铬酸钠的纯度为\(\rm{(}\)设整个过程中其它杂质不参与反应\(\rm{)}\)___________。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)准确称取\(\rm{4.1g}\)烧碱样品，所用主要仪器是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)将样品配成\(\rm{250mL}\)待测液，需要的仪器有__________________________________。

\(\rm{(3)}\)取\(\rm{10.00mL}\)待测液，用________________量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{0.2010mol·L^{-1}}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_________手旋转_________式滴定管的玻璃活塞，__________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________，直到滴定终点。

\(\rm{(5)}\)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：____________________。

\(\rm{(6)}\)下列操作\(\rm{(}\)其它操作均正确\(\rm{)}\)，对烧碱溶液浓度有什么影响？\(\rm{(}\)填偏高、偏低或无影响\(\rm{)}\)

A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管  \(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失\(\rm{(}\)       \(\rm{)}\)

C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度\(\rm{(}\)       \(\rm{)}\)

D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 \(\rm{2-3}\)次，将润洗液倒掉，再装\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。\(\rm{(}\)        \(\rm{)}\)

化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。回答问题：

\(\rm{(1)}\)某反应的反应过程与能量变化关系如下图所示，则该反应是_________反应。

\(\rm{(2)}\)下列有关化学反应与能量变化说法正确的是_____________ 。

A.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

B.化学反应中的能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关

C.化学反应中断裂化学键放出能量

D.一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小

\(\rm{(3)}\)在一只小烧杯里，加入\(\rm{20 g}\)已研磨成粉末的 \(\rm{Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)，然后加入约\(\rm{10 g NH_{4}Cl}\)晶体，用玻璃棒立即快速搅拌。

\(\rm{①}\)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：______________________________________________________。

​\(\rm{②}\)实验中有具有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的_________产生。

\(\rm{③}\)通过_______________________________，说明该反应为___________热反应，这是由于反应物的总能量_______\(\rm{(}\)填写“大于、小于或等于”\(\rm{)}\)生成物的总能量。

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50 mL 0.50 mol/L}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50mL 0.55 mol/L NaOH}\)溶液，并用另一温度计测出其温度；\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式\(\rm{(}\)生成\(\rm{lmol H_{2}O(l)}\)时的反应热为\(\rm{-57.3kJ/mol): }\)________。

\(\rm{(2)}\)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和\(\rm{1 L 1 mol/L}\) 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为则\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)、\(\rm{\triangle H_{3}}\)的大小关系为________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，又知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J(g⋅℃)}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H=}\)   \(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化纳溶液和盐酸，理由是 _________________。

\(\rm{(5)}\)请将正确选项的序号填在对应的横线上\(\rm{(}\)每小题可能有\(\rm{1}\)个或多个选项符合题意\(\rm{)}\)

\(\rm{A}\)气体混合物的密度不变    \(\rm{B.}\)气体混合物的平均相对分子质量不变

C.气体混合物的质量不变   \(\rm{D.}\)容器中的压强不变  \(\rm{E.}\)容器的体积不变

\(\rm{①}\)一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的\(\rm{C(s)}\)和\(\rm{H_{2}0(g)}\)，发生反应：  \(\rm{C(s)+H_{2}0(g)⇌ }\) \(\rm{H_{2}(g)+CO(g)}\)，上述选项A\(\rm{-E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是        ；

\(\rm{②}\)一定温度下，恒压密闭的容器中发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2SO_{3}(g)}\)，上述选项A\(\rm{-E}\)中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 __________。

某课外兴趣小组欲用\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的盐酸测定未知浓度的氨水。用酚酞作指示剂。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)滴定前装标准液的滴定管先用__________ 洗涤，然后用_____________ 润洗、加液、排气泡、加指示剂后开始滴定

\(\rm{(2)}\)当滴定到溶液中氨水的量等于氯化铵的量时，溶液中各离子浓度大小顺序为：_______________________；当滴定到溶液的\(\rm{PH}\)为\(\rm{7}\)时溶液中各离子浓度大小顺序为：_______________________；当滴定到溶液中全部生成氯化铵时溶液中各离子浓度大小顺序为：_______________________；当不小心滴定到溶液中氯化氢的量为氯化铵的\(\rm{1.2}\)倍时溶液中各离子浓度大小顺序为：________________________

\(\rm{(3)}\)滴定时边滴定边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________________；滴定终点时的现象及判断：锥形瓶中的溶液由______________________

\(\rm{(4)}\)该小组在实验中用待测液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果______\(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)；滴定结束时俯视读数，测定结果会______\(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋\(\rm{(}\)主要是醋酸的水溶液\(\rm{)}\)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌使用白醋，用实验室标准\(\rm{NaOH}\)溶液对其进行滴定。下表是\(\rm{4}\)种常见指示剂的变色范围：

\(\rm{(1)}\)反应生成的\(\rm{CH_{3}COONa}\) 显__________性，用离子方程式解释原因：_________，实验中应选用上表中的___作指示剂。

\(\rm{(2)}\) 用标准的\(\rm{NaOH}\)溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_______。

\(\rm{(3)}\) 第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。

\(\rm{(4)}\) 从上表可以看出，第二次实验中记录消耗\(\rm{NaOH}\)溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是_____。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点是\(\rm{NaOH}\)溶液的体积

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过

D.滴加\(\rm{NaOH}\)溶液过快，未充分震荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

\(\rm{(5)}\)根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：\(\rm{c= }\)____。