配制\(\rm{450mL 0.5mol/L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)计算：需要\(\rm{NaOH}\)固体的质量为___________\(\rm{g}\)．

\(\rm{(2)}\)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将___________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为________________，假定最终称得小烧杯的质量为\(\rm{32.6 g}\)

请用“\(\rm{↓}\)”表示在托盘上放上砝码，“\(\rm{↑}\)”表示从托盘上取下砝码的称量过程。

\(\rm{(3)}\)配制方法：设计五个操作步骤

\(\rm{①}\)向盛有\(\rm{NaOH}\)的烧杯中加入\(\rm{200 mL}\) 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．

\(\rm{②}\)继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线\(\rm{1 cm～2 cm}\)．

\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液沿玻璃棒注入\(\rm{500 mL}\)容量瓶中

\(\rm{④}\)在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤\(\rm{2～3}\)次后移入容量瓶

\(\rm{⑤}\)改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．

试将以上操作按正确顺序编出序号_____________

\(\rm{(4)}\)某学生实际配制\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度\(\rm{0.48mol/L^{-1}}\)，原因可能是_____________

A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体       \(\rm{B.}\) 容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤       \(\rm{D.}\)  定容时仰视刻度

在仪器\(\rm{①～④}\)中，使用前必须检查是否漏水的有__\(\rm{(}\)填仪器序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{2}\)是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上\(\rm{(}\)密度\(\rm{1.84 g·cm^{-3}}\)，质量分数\(\rm{98\%)}\)的部分内容，现用该浓硫酸配制\(\rm{480 mL 1 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸。可供选用的仪器有：

\(\rm{①}\)胶头滴管；\(\rm{②}\)烧瓶；\(\rm{③}\)烧杯；\(\rm{④}\)药匙；\(\rm{⑤}\)量筒；\(\rm{⑥}\)托盘天平。请回答下列问题：

\(\rm{a.}\)图\(\rm{3}\)中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的__\(\rm{(}\)写标记代号\(\rm{A～D)}\)。

\(\rm{b.}\)配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__、__\(\rm{(}\)写仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{c.}\)经计算，配制\(\rm{480 mL 1 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__\(\rm{mL(}\)保留一位小数点\(\rm{)}\)。

现用\(\rm{98\%}\)的浓\(\rm{H_{2}SO_{4}(ρ=1.84 g/cm^{3})}\)配制浓度为\(\rm{0.5 mol/L}\)的稀硫酸\(\rm{500 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)选用的主要仪器有：

\(\rm{①}\)____________，\(\rm{②}\)__________，\(\rm{③}\)____________，\(\rm{④}\)____________，\(\rm{⑤}\)____________。

\(\rm{(2)}\)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)

A.用量筒量取浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{B.}\)反复颠倒摇匀\(\rm{C.}\)用胶头滴管加水至刻度 \(\rm{D.}\)洗涤所用仪器\(\rm{E.}\)稀释浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{F.}\)将溶液转入容量瓶 其操作的正确顺序为________。

\(\rm{(3)}\)简要回答下列问题：\(\rm{①}\)所需浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的体积为____________\(\rm{mL}\)。\(\rm{②}\)如果实验室有\(\rm{15 mL}\)，\(\rm{20 mL}\)，\(\rm{25 mL}\)的量筒，选用______\(\rm{mL}\)的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。\(\rm{③}\)将浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_________。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。\(\rm{④}\)在转入容量瓶前烧杯中的液体应________，否则会使浓度________，\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)；洗涤烧杯\(\rm{2～3}\)次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的\(\rm{KIO_{3}}\)进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 \(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═3I_{2}+3H_{2}O+3K_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是____ ，\(\rm{0.2mol KIO_{3}}\)参加反应时转移电子____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)实验结束后分离\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)溶液所用的试剂是_______。

 \(\rm{A.CCl_{4\;\quad \quad \quad \quad \quad \quad }}\)B.酒精　　　  \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液      \(\rm{D.}\)食盐水

所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。

\(\rm{(3)}\)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制\(\rm{1mol/L}\)的稀硫酸溶液\(\rm{480mL}\)，需用量取\(\rm{18mol/L}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)____\(\rm{ mL}\)

\(\rm{(4)}\)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________

   \(\rm{A.}\)溶解后溶液没有冷却到室温就转移

   \(\rm{B.}\)转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

   \(\rm{C.}\)向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

   \(\rm{D.}\)摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ ；

A.托盘天平 \(\rm{B.}\)容量瓶    \(\rm{C.}\)酸式滴定管       \(\rm{D.}\)量筒

E.烧杯             \(\rm{F.}\)胶头滴管     \(\rm{G.}\)玻璃棒