配制\(\rm{450mL 0.5mol/L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)计算：需要\(\rm{NaOH}\)固体的质量为___________\(\rm{g}\)．

\(\rm{(2)}\)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将___________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为________________，假定最终称得小烧杯的质量为\(\rm{32.6 g}\)

请用“\(\rm{↓}\)”表示在托盘上放上砝码，“\(\rm{↑}\)”表示从托盘上取下砝码的称量过程。

\(\rm{(3)}\)配制方法：设计五个操作步骤

\(\rm{①}\)向盛有\(\rm{NaOH}\)的烧杯中加入\(\rm{200 mL}\) 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．

\(\rm{②}\)继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线\(\rm{1 cm～2 cm}\)．

\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液沿玻璃棒注入\(\rm{500 mL}\)容量瓶中

\(\rm{④}\)在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤\(\rm{2～3}\)次后移入容量瓶

\(\rm{⑤}\)改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．

试将以上操作按正确顺序编出序号_____________

\(\rm{(4)}\)某学生实际配制\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度\(\rm{0.48mol/L^{-1}}\)，原因可能是_____________

A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体       \(\rm{B.}\) 容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤       \(\rm{D.}\)  定容时仰视刻度

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋\(\rm{(}\)主要是醋酸的水溶液\(\rm{)}\)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准\(\rm{NaOH}\)溶液对其进行滴定。下表是\(\rm{4}\)种常见指示剂的变色范围：

\(\rm{(1)}\)该实验应选用______作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是：

_____________\(\rm{(}\)选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”\(\rm{)}\) 。

\(\rm{(3)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为\(\rm{VmL}\)，\(\rm{NaOH}\)标准液浓度为\(\rm{a mol/L}\)。三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{NaOH}\)溶液体积明显多于后两次，其原因可能是________________。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{NaOH}\)溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D.滴定\(\rm{NaOH}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

\(\rm{(4)}\)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式\(\rm{(}\)可以不化简\(\rm{)}\)：\(\rm{c=}\)________________ \(\rm{mol/L}\)。

毒重石的主要成分\(\rm{BaCO_{3}(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质\(\rm{)}\)，实验室利用毒重石制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是______。实验室用\(\rm{37\%}\)的盐酸配置\(\rm{15\%}\)的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_____。

\(\rm{a.}\)容量瓶      \(\rm{b.}\)烧杯       \(\rm{c.}\)滴定管      \(\rm{d.}\)玻璃棒     

\(\rm{(2)}\)

加入\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)调节\(\rm{pH=8}\)可除去_______\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，滤渣Ⅱ中含_____\(\rm{(}\)填化学式。加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，原因是_____________________。

已知：\(\rm{Ksp(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{Ksp(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)

\(\rm{(3)}\)利用简洁酸碱滴定法可测定\(\rm{Ba^{2+}}\)的含量，实验分两步进行。

已知：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}=Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}0 Ba^{2+}+CrO_{4}^{2-}=BaCrO_{4}↓}\)

步骤Ⅰ 移取\(\rm{xml}\)一定浓度的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{0}}\)\(\rm{mL}\)。

步骤Ⅱ：移取\(\rm{y mLBaCl_{2}}\)溶液于锥形瓶中，加入\(\rm{x mL}\)与步骤Ⅰ 相同浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液，待\(\rm{Ba^{2+}}\)完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V_{1}mL}\)。\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的浓度为______\(\rm{mol·L^{-1}}\)，若步骤Ⅱ中滴加盐酸读数时先俯视后仰视，\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度测量值将_____\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)。

在仪器\(\rm{①～④}\)中，使用前必须检查是否漏水的有__\(\rm{(}\)填仪器序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{2}\)是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上\(\rm{(}\)密度\(\rm{1.84 g·cm^{-3}}\)，质量分数\(\rm{98\%)}\)的部分内容，现用该浓硫酸配制\(\rm{480 mL 1 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸。可供选用的仪器有：

\(\rm{①}\)胶头滴管；\(\rm{②}\)烧瓶；\(\rm{③}\)烧杯；\(\rm{④}\)药匙；\(\rm{⑤}\)量筒；\(\rm{⑥}\)托盘天平。请回答下列问题：

\(\rm{a.}\)图\(\rm{3}\)中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的__\(\rm{(}\)写标记代号\(\rm{A～D)}\)。

\(\rm{b.}\)配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__、__\(\rm{(}\)写仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{c.}\)经计算，配制\(\rm{480 mL 1 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__\(\rm{mL(}\)保留一位小数点\(\rm{)}\)。

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。现用\(\rm{0.1000mol/LKMnO_{4}}\)酸性溶液滴定未知浓度的无色\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸\(\rm{)}\)溶液。

\(\rm{⑴}\)滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________________________

\(\rm{⑵}\)该滴定实验所需的玻璃仪器有________________

  \(\rm{A.}\) 酸式滴定管\(\rm{(50mL)}\)    \(\rm{B.}\) 碱式滴定管\(\rm{(50mL) C.}\) 量筒\(\rm{(50mL)D.}\) 锥形瓶                 \(\rm{E.}\) 烧杯

\(\rm{⑶}\)滴定终点的现象为___________________________________________________

\(\rm{⑷}\)某学生根据\(\rm{3}\)次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算该\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的物质的量浓度________\(\rm{(}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑸}\)下列操作中可能是滴定结果偏低的是___________

  \(\rm{A.}\) 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

  \(\rm{B.}\) 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

  \(\rm{C.}\) 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

  \(\rm{D.}\) 读取\(\rm{KMnO_{4}}\)标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

某化学实验小组想要测定某盐酸的准确浓度，用实验室的标准\(\rm{NaOH}\)溶液对其进行滴定。

\(\rm{(1)}\)该实验选用酚酞作指示剂，滴定达到终点时的现象是__________。

\(\rm{(2)}\)下图表示滴定终点时\(\rm{50mL}\)滴定管中液面的位置，\(\rm{E}\)处的刻度应为_________；如果滴定前液面读数为\(\rm{0.20mL}\)，则此次滴定消耗的溶液体积是_________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(3)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了\(\rm{3}\)次实验，假设每次所取盐酸体积均为\(\rm{V}\) \(\rm{mL}\)，\(\rm{NaOH}\)标准溶液的浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)，三次实验结果记录如下：

上表中第一次实验记录消耗\(\rm{NaOH}\)溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___。

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B.俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{NaOH}\)溶液的体积

C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E.滴加\(\rm{NaOH}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

\(\rm{(4)}\)根据所给数据，写出计算该盐酸浓度的表达式：____________。

\(\rm{(5)}\)理含\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质\(\rm{S}\)。已知：\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)}\)   \(\rm{∆H=-283.0}\) \(\rm{kJ·mol^{-1\;\;}S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)}\)      \(\rm{∆H=-296.0}\) \(\rm{kJ·mol^{-1\;}}\)．\(\rm{CO}\)和\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为单质硫的反应热化学方程式是____________________。   

某高校老师要求学生配制\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{100mL}\)。完成下列实验。

【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入\(\rm{4mL 0.1 mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液和\(\rm{10mL 0.1mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，振荡，\(\rm{A}\)试管置于热水中，\(\rm{B}\)试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。一般用_______来酸化\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，反应至褪色所需时间\(\rm{t_{A}}\)_____\(\rm{t_{B}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。写出此反应的离子方程式：______。

【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：

\(\rm{(1)}\)滴定：准确量取\(\rm{25.00 mL}\)乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装入___________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。

请解释原因：_____________________。待到_______________________，证明达到滴定终点。

\(\rm{(2)}\)计算：再重复上述操作\(\rm{2}\)次，记录实验数据如下。

则此乙二酸溶液的浓度为________________________。

\(\rm{(3)}\)误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是________________。

A. 配制\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液定容时，仰视观察刻度线

B.未用待测液乙二酸润洗滴定管

C.滴定前锥形瓶有少量水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101Kpa}\)下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3kJ/mol}\)。回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________________。

\(\rm{(3)}\)如果某同学用\(\rm{50mL 0.25mol·L^{-1}}\)的稀硫酸与\(\rm{50mL 0.55mol·L^{-1}}\)稀烧碱溶液进行反应，他选用试剂的用量理由是_________________________。

\(\rm{(4)}\)若试验中改用\(\rm{60mL0.50mol·L^{-1}}\)酸跟\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应，与上述试验相比，所求中和热_________\(\rm{(}\)填“相等”或“不等”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)若反应前溶液的温度均为\(\rm{t_{2}}\)，比热容为\(\rm{4.18j/(g.℃)}\)。则按\(\rm{(3)}\)同学实验测定中和热：\(\rm{\triangle H=}\)_____________。

\(\rm{②}\)称量________ \(\rm{g}\)氢氧化钠固体所需仪器有：天平\(\rm{(}\)带砝码、镊子\(\rm{)}\)、__________。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{20.00 mL}\)待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加\(\rm{2-3}\)滴酚酞作指示剂，用自己配制的\(\rm{NaOH}\)标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作\(\rm{2-3}\)次，记录数据如下。

​E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

\(\rm{(1)}\)下列各项实验操作或判断正确的是______\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)．
A.配制\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{100mL}\)，需称量\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\) \(\rm{1.6g}\)
B.在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将\(\rm{NaOH}\)固体放在右盘白纸上称量
C.用量筒可以精确量取\(\rm{25.03mL}\)某种液体
D.需要\(\rm{235}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{0.9mol/L}\) \(\rm{NaCl}\)溶液，一般用\(\rm{250mL}\)容量瓶进行配制
\(\rm{(2)}\)容量瓶上的标识含有下列中的______\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)
A.压强          \(\rm{B.}\)温度               \(\rm{C.}\)容积     \(\rm{D.}\)密度            

\(\rm{(3)}\)用浓硫酸配制\(\rm{500mL2mol⋅L^{-1}}\)硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要______\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
B.烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
C.定容时，仰视刻度线
D.摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线．