知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______ （填仪器名称）．
（2）容量瓶不具有的功能有 ______ （填字母）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 ______ g，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 ______ 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
（4）如何用CO₂和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na₂CO₃溶液？（理论分析）
①写出简要的实验步骤： ______ ．
②写出有关反应的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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2．某次实验需用0.4mol•L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盘天平准确称量 ______ g 固体NaOH；
（2）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 ______ 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯 ______ 次，洗涤后的溶液 ______ ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 ______ 时，改用 ______ 加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞， ______ ；
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ______ ，偏低的是 ______ ，对实验结果没有影响的是 ______ （填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

难度：较易

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3．某学生在实验中需要0.5mol/L的NaOH溶液600mL．现用烧碱固体进行配制该浓度的溶液．实验室提供以下仪器：①烧杯  ②量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）   ⑦胶头滴管．请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体 ______ g；
（2）配制时，必须使用的上述仪器有 ______ （填代号）；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（数字序号表示，每个操作只用一次） ______ ；
①用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ______ （填下列编号）．
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干       ②定容观察液面时俯视
③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置       ④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（5）容量瓶不能用于 ______ （填下列序号）．
①配制一定体积准确浓度的标准溶液
②贮存溶液
③测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
④准确稀释某一浓度的溶液
⑤用来加热溶解固体溶质．

难度：较易

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4．（2016春•信阳校级月考）为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：    ．
A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液
B．放出氢氧化钠溶液进行滴定
C．调节起始读数         D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视    ；
（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为    mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测盐酸的体积/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次 25.00 2.00 28.15 26.15
第二次 25.00 1.50 29.50 28.00
第三次 25.00 0.20 26.55 26.35
请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：c（HCl）=    ．
（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则    ；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则    ．

难度：中等

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5．实验室配制0.500mol/L的Na₂CO₃溶液500mL，有以下仪器：①带有刻度的烧杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码及两张质量大小相等的纸）⑦细口试剂瓶
⑧标签纸⑨药匙
（1）还缺少的仪器是 ______ ，从上述题给必选仪器及标签纸的序号中，按实验操作时的先后顺序排列序号，依次为 ______ ．
（2）容量瓶在使用前需要 ______ ．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： ______ ；
（4）配制时，其中有一步步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤 ______ ．
（5）配制0.500mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ______ ．
A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度
C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过刻度线．

难度：较易

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6．实验室里要配制485mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液．
（1）请填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：在天平上称出 ______ g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．转移：把得到的溶液 ______ 后小心地沿着 ______ 注入 ______ 中．
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ______ ，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 ______ 处，改用 ______ 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ______ （填序号）．
a．某同学定容时观察液面为俯视
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移．

难度：较易

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7．用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑥计算、称量NaOH固体的质量．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为 ______ （填序号）．
（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 ______ ；使用容量瓶前必须进行的操作是 ______ ，实验所需称量的NaOH固体为 ______ g．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响： ______ ．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响： ______ ．
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响： ______ ．
④称量的NaOH固体中混有Na₂O杂质，对所配溶液浓度的影响： ______ ．

难度：较易

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8．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案．
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平．
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量．重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数．
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是 ______ ；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ______ ；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ______ ；
（4）步骤⑤的目的是 ______ ；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 ______ （填序号）．
A．试样中含有加热不挥发的杂质
B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水
D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全
F．加热时晶体溅出．

难度：较易

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9．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V₂mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） ______ → ______ → ______ →D→ ______ ；
（2）滴定管读数应注意 ______ ．
（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ______ ．
（4）操作D中液面应调整到 ______ ，尖嘴部分应 ______ ．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ______ ，终点时溶液颜色的变化是 ______ ．
（6）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄溶液润洗，会对测定结果有何影响？ ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度计算式是 ______ ．

难度：难

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10．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放
入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 ______ 色变为 ______ 色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ______
A、滴定管内液面的变化　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是 ______ 由此造成的测定结果 ______ （偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是 ______
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ______ mL
（6）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度 ______ mol/L．

难度：较易

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0/40

进入组卷

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35