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          共50条信息

            • 1． 用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0mol•L-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：
              实验次数 第一次 第二次 第三次
              待测食醋的体积初读数/mL 0.02 0.03 0.00
              待测食醋的体积终读数/mL 25.01 25.04 25.02
              氢氧化钠标准液的体积初读数/mL 0.01 0.03 0.04
              氢氧化钠标准液的体积终读数/mL 12.52 12.55 12.58
              由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为 ______ （g/100mL）．（答案保留三位小数）
              难度：较易
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            • 2． 已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3气体．通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式．实验用到的仪器如图所示：
              有关操作和结果如下（已知：H++HSO3-═SO2↑+H2O）：
              ①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解．
              ②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96（忽略水蒸气的损失和SO2的溶解）．
              ③干燥管C在实验后质量增加3.84g．
              ④由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224m L．
              试回答下列问题：
              （1）装置C的作用是 ______ ，装置F的作用是 ______ ．
              （2）使用上图所给仪器装置（可重复使用），按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为：
              ①→⑨⑩→⑥⑤→ ______ → ______ → ______ →②（填序号）．
              （3）装置F中发生的化学反应方程式为： ______
              （4）请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为： ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等．其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
              （1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为 ______ ．
              （2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③ ______ ．
              （3）若pH过高，则对产品的影响是 ______ ．
              （4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
              ①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02mol Al3+．
              ②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O．当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．
              难度：较易
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